2015-2016学年天津市六校高二上学期期末联考化学
一、单选题：共20题
1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B.电池中的重金属等污染土壤，可以回收再利用以减少污染、保护资源 C.人们日常生活中用到各种化学品，应尽量减少甚至不使用
D.城市机动车成为PM2.5(直径≤2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，有毒、有害)主要源头，必须加以控制
2．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A.一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1NA B.25 ℃时，pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.01NA C.1 L 0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA
D.2 molSO2和1 molO2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后，容器内分子总数大于2NA 4．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A.pH=14的溶液中：
、Na+、S2、
－
－13
、Br、Ba2+
－
B.室温下水电离的c(H+)＝10mol/L的溶液：K+、
C.室温下
＝1012的溶液中：Fe2+、Al3+、
、I
－
D.无色溶液中：Al3+、、Cl￣、
5．下列说法能用平衡移动原理解释的是
A.在电解水实验中，加入硫酸钠可以提高电解效率B.碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合有沉淀和气体生成 C.铁制品在海水中比在纯水中更易腐蚀D.在双氧水中加FeCl3溶液可使产生O2速率加快 6．25℃时，下列溶液中水的电离程度最大的是
A.0.01 mol/L盐酸B.pH =11氨水C.pH = 4 NaHSO3溶液D.0.01 mol/L Na2CO3溶液 7．下列叙述是某同学利用教材中的一些数据做出的判断，其中正确的是 A.利用焓变或熵变的数据一定都能单独判断反应的自发性 B.利用沸点数据推测一些液体混合物分离开来的可能性 C.利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小 D.利用溶液的pH与7的大小关系来判断任何温度下溶液的酸碱性
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8．下列说法正确的是
A.在101kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 molCO，放出110.5 kJ热量，则C燃烧热为110.5 kJ·mol－1 B.在101 kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为－285.8 kJ·mol－1 C.测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后最高温度
D.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)
H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含
1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ。 9．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
A.图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B.图Ⅱ所示电池充电过程中，阳极的反应为：PbSO4＋2H2O+2e-PbO2＋
＋4H+
C.图Ⅲ所示装置工作过程中，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2×6.02×1023 D.图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag 10．下列所述反应的方程式书写正确的是
A.常温下，0.1 mol·L-1 HA溶液的pH=3，则HA的电离：HAB.用铜电极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu2+＋2H2O
H+＋A－
2Cu＋O2↑＋4H+
C.向1 mL 2 mol·L-1NaOH溶液中滴加1~2滴0.1 mol·L-1 MgCl2溶液后，L-1 FeCl3溶液：再滴加2滴0.1 mol·Mg2+＋2OH－
Mg(OH)2↓，3Mg(OH)2＋2Fe3+
2Fe(OH)3＋3Mg2+
2Fe(OH)2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O
4Fe(OH)3，
D.钢铁发生吸氧腐蚀生成铁锈：2Fe＋O2＋2H2O2Fe(OH)3
Fe2O3·xH2O＋(3﹣x)H2O
11．下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 A.该反应ΔH>0
B.a与b相比，a的反应速率更快 C.a与b相比，反应的平衡常数Ka=Kb D.反应物总键能大于生成物总键能
12．常温下，浓度均为1.0 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是
A.滴加几滴浓氨水，c(
)减小B.加入适量的NaCl，可使c(
) = c(Cl)
－
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C.滴加几滴浓盐酸，
的值减小D.1.0 mol·L-1的NH4Cl
溶液中c()比该
混合溶液的c()大
13．下列对如图所示实验装置的判断中正确的是 A.若X为碳棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，
这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
B.若 X 为锌棒，开关 K 置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
C.若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
D.若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到铁棒附近先变红 14．下面提到的问题中，与盐的水解有关的 ①明矾和FeCl3可作净水剂；
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸；
③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3； ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞； ⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；
⑦长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用。 A.①④⑦
B.②⑤
C.③⑥
D.全部
15．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应： 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0。
2 min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是 A.在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3
B.若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO3)＝0.35 mol·L-1·min-1
C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4 mol D.若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ
16．下列说法正确的是
A.将金属A投入B的盐溶液，A溶解说明A的金属性比B的金属性强
B.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Na+得电子 C.向硫酸溶液中加入适量氨水，当溶液中c(
)=c(
)时，溶液呈酸性
D.等物质的量浓度的下列溶液中①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2③NH3·H2O ④CH3COONH4，
c(NH4+)由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
17．下列有关实验现象或结论的描述不正确的是
A.FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+
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