第1课时 元素周期表
1．了解元素周期表的发展历程。
2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
1．原子中：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。 2．元素周期表的结构 (1)周期
①数目：元素周期表有7个横行，故有7个周期。 ②分类：
(2)族
①数目：元素周期表中有18个纵行，16个族。 ②分类：
③常见族的别称：
族 第ⅠA族(除氢) 第ⅦA族 0族
别称 碱金属元素 卤族元素 稀有气体元素
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[新知探究]
1．元素周期表的发展历程
(1)诞生：1869年，俄国化学家门捷列夫首制。
(2)编制：将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行。
(3)意义：揭示了化学元素间的内在联系。 (4)演变：为未知元素留下的空位先后被填满。
(5)现行：元素的排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷数。 2．元素周期表的结构
[问题讨论]
(1)根据表中前18号元素在现行元素周期表中的排布，思考其编排原则是什么？
提示：按照原子序数递增原则，从左到右排布，将电子层数相同的元素排在一横行，将最外层电子数相同、性质相近的元素按照电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
(2)什么是原子序数？原子序数与核电荷数、质子数、核外电子数有何关系？ 提示：①原子序数是按照元素在周期表中的顺序给元素的编号；②原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(3)什么是周期？ 共有几个周期？前20号元素中哪些元素在同一个周期？
提示：①把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列的一横行，叫做一个周期；
②元素周期表有7个横行，有7个周期；
③H、 He在第一周期，Li、Be、B、C、N、O、F、Ne在第二周期，Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar在第三周期，K、Ca在第四周期。
(4) 周期序数与原子结构有何关系？ 提示：周期序数＝电子层数。
(5) 每周期元素数目是否相同？ 如何分类？
提示：①不同，第一周期～第七周期的所排元素种类分别为2、8、8、18、18、32、26； ②
。
(6)什么是族？共有几个族？族是如何分类和表示的？前20号元素中哪些元素在同一个
2
族？
提示：①把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成的纵行；
②元素周期表有18个纵行，有16个族； ③
；
④H、Li、Na、K在第ⅠA族，Be、Mg、Ca在第ⅡA族，B、Al在第ⅢA族，C、Si在第ⅣA族，N、P在第ⅤA族，O、S在第ⅥA族，F、Cl在第ⅦA族，He、Ne、Ar在0族。
(7)同主族的元素原子结构有何共性？ 提示：主族族序数＝原子最外层电子数。
[名师点拨]
1．周期
3
2.族
3.过渡元素
在元素周期表的中部从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
[对点演练]
1．(2016·太原高一检测)下列有关元素周期表的说法正确的是( ) A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族 B．元素周期表有18个族
C．副族元素既有金属元素又有非金属元素 D．第ⅡA族与第ⅢA族相邻
解析：选A 第ⅢB族中包含锕系与镧系元素，共有32种元素，A项正确；元素周期表中共有18个纵行，16个族，B项错误；副族元素全部为金属元素，C项错误；第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着7个副族和一个第Ⅷ族(3个纵行)共10个纵行，D项错误。
[新知探究]
[问题讨论]
推算原子序数为55的元素在周期表中的位置。
提示：与55号元素最近的稀有气体Xe的原子序数为54，因55比54多1，故该元素应处于Xe的下一周期(第六周期)，第ⅠA族。即位于第六周期第ⅠA族。
[名师点拨]
1．元素周期表在元素推断中的应用
(1)利用元素的位置与原子结构的关系推断(本方法常用于确定原子序数小于18的元素)。
应用规律：
周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
原子序数＝核电荷数＝核外电子数，例如：
X元素是第三周期第ⅠA族元素，则该元素原子有3个电子层，最外层电子数是1，即钠元素。
(2)利用短周期中族序数与周期数的关系推断。 特殊位置 元素 族序数等于周期数 H、Be、Al 族序数等于周期数的2倍 C、S 续表 特殊位置 元素 O 族序数等于周期数的3倍 Li 周期数是族序数的2倍 Na 周期数是族序数的3倍 (3)0族定位法确定元素的位置。 ①0族元素的周期序数和原子序数： He Ne Ar Kr Xe Rn 0族元素 周期序数 一 二 三 四 五 六 2 10 18 36 54 86 原子序数
4
②比大小定周期：
比较该元素的原子序数与0族元素的序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。
③求差值定族数：
a．若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在0族元素所在周期的下一个周期的第ⅠA族或第ⅡA族。
b．若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA～第ⅢA族。 2．原子序数差法
(1)同周期相邻主族元素原子序数差。
①第二周期到第七周期非第ⅡA族和第ⅢA族同周期相邻元素原子序数差为1。
②同周期第ⅢA族与第ⅡA族元素原子序数差从第二周期到第六周期分别依次为1,1,11,11,25。
(2)同主族及0族上下相邻元素原子序数差。
①若为第ⅠA、ⅡA族元素：相差上一周期全部元素种数。
②若为第ⅢA～ⅦA族、0族元素：相差下一周期全部元素种数。
[对点演练]
2．下列说法正确的是( )
A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族
－
B．D核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA 族
C．位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4
D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为 x＋19
解析：选B 氢和锂两种元素的原子序数之差为2，却同位于第ⅠA族，A错误；简单
－
阴离子的核外电子与同周期的稀有气体相同，D核外有36个电子，即与第四周期的0族元素Kr处于同一周期，且D比Kr少一个电子，即在第ⅦA族，B正确；甲、乙同主族，若甲的原子序数为x，则根据元素周期表结构可知乙的原子序数可能为x＋2或x＋8或x＋18或x＋32，C错误；同一周期的第ⅠA族和第ⅢA族的元素的原子序数之差分为三种情况：①第二、三周期为2；②第四、五周期为2＋10；③第六、七周期为2＋24，D错误。
1．下列说法正确的是( )
A．元素周期表中，族序数都等于该元素原子的最外层电子数 B．每一周期元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束 C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8 D．同周期元素原子的最外层电子数相同
解析：选C A项，只有主族元素才符合此规律；B项，第一周期无碱金属元素；D项，同周期元素原子的电子层数相同，同主族元素原子的最外层电子数相同。
2．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是( ) A．第ⅠA族 第六周期 B．第Ⅷ族 第六周期 C．第ⅢB族 第六周期 D．第ⅢA族 第六周期
解析：选C 现行元素周期表中，第六、七周期第ⅢB族为镧系和锕系元素，各有15
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