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计如下实验：
①使HA的电离程度和[H＋]都减小，[A－]增大，可在0.1 mol·L－1的HA溶液中，选择加入 试剂(选填“A”、“B”、“C”或“D”，下同)；
②使HA的电离程度减小，[H＋]和[A－]都增大，可在0.1 mol·L－1的HA溶液中，选择加入_________试剂。 A.NaA固体(可完全溶于水) B.1 mol·L－1 NaOH溶液 C.1 mol·L－1 H2SO4 D.2 mol·L－1 HA
12.(12分)(2012·焦作模拟)某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是：
垐H2A===H＋＋HA－，HA－噲回答下列问题：
??H＋＋A2－。
(1)H2A是强电解质还是弱电解质？____________。
(2)已知0.1 mol·L－1 H2A溶液中氢离子浓度为0.11 mol·L－1，则 0.1 mol·L－1 NaHA溶液中[H＋] 0.01 mol·L－1(填“>”、“<”或“＝”)，理由是
______________________________________。
(3)H2A溶液与Na2A溶液能否发生反应？ 。如能写出离子方程式，则方程式为_______________________________________(如不能此问不答)。
13.(12分)已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
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化学式 CH3COOH Ka＝1.8× H2CO3 Ka1＝4.3× HClO Ka＝3.0× 10－8mol·L－Ka2＝ 电离平衡常数 －15.6× 10－11mol·L1 －110－5 mol·L10－7mol·L－ 1 回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的四种溶液： a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3 pH由小到大排列顺序是 (用编号填写)。
(2)常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 。 A.[H＋]
B.[H＋]/[CH3COOH] C.[H＋]·[OH－] D.[OH－]/[H＋]
E.[H＋]·[CH3COO－]/[CH3COOH]
(3)体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数____________________________
(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是______
________________________________________________。
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答案解析
1. 【解题指南】解答本题时注意以下两点：
(1)判断弱电解质的关键在于证明该电解质在水溶液中没有完全电离；
(2)相同物质的量的一元强酸与一元弱酸中和碱的能力是相同的，无法用中和反应来证明电解质的强弱。
【解析】选A。1 mol·L－1的甲酸溶液中[H＋]＝0.01 mol·L－1，说明甲酸未全部电离；溶解性与电解质的强弱无关；物质的量相等的一元强酸和一元弱酸中和碱的能力相同；强酸溶液的导电能力不一定比弱
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酸溶液的导电能力强。
＋2.【解析】选C。新制氯水中存在的主要平衡是Cl2＋H2O噲垐??H＋
Cl－＋HClO，当加入饱和NaCl溶液时，[Cl－]增大，使平衡逆向移动，[H＋]减小。
3.【解题指南】解答本题时注意以下两点： (1)合理变形后判断B项中表达式的正误； (2)酸碱混合后溶液酸碱性的判断依据。
【解析】选B。A项，加水稀释有利于醋酸的电离，故溶液中导电粒子的数目增加，A错误；B项，在稀释的过程中，温度不变，故Ka＝c(CH3COO－)c(H＋)/
c(CH3COOH)不变，又因为c(H＋)＝Kw/c(OH－)，故c(CH3COO－)×Kw/[c(CH3COOH)·
c(OH－)]＝Ka，Kw在室温下也是常数，故B正确；C项，电离程度虽然增大，但c(H＋)减小，C错误；D项，加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸还有大量剩余，故pH应小于7，D错误。
4.【解析】选B。由平衡常数可推知酸性的强弱顺序为：
－A项应该生成HCO－，H2SO3>H2CO3>HSO－C项3>HClO>HCO3。3－应该生成HSO－3，D项ClO有强氧化性，SO2有还原性，应发生氧－化还原反应生成SO24，故A、C、D项错误，B项正确。
5.【解析】选D。A项，弱酸稀释时，电离平衡正向移动，溶液中n(H
＋)增大，但
c(H＋)减小，A错误；B项，弱酸的Ka只与温度有关，温
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度不变，Ka不变，B错误；C项，因为在同一溶液中，所以＝＋c(H)n(F－)/n(H＋)，随溶液的稀释，弱酸对水的电离的抑制作用减弱，水电离出的H＋逐渐增多，所以逐渐减小，C错误；D项，在同＋c(H)c(H＋)n(H＋)一溶液中，＝，随溶液的稀释，HF的电离平衡正向移动，
c(HF)n(HF)c(H＋)
n(H＋)增大，n(HF)减小，所以始终保持增大，D项正确。
c(HF)【一题多解】本题可从电离平衡常数角度进行分析，C项，假设不考虑水的电离，只考虑HF的电离，随水的稀释，其值不会改变，＋c(H)但实际上水的电离会产生H＋，故变小，C错误；D项，已知＋c(H)Ka(HF)＝c(H＋)·c(F－)/c(HF)，因加水冲稀，c(F－)必然减小，又因为c(H＋)温度不变，Ka(HF)不变，故必增大，故D正确。
c(HF)
6.【解析】选A 。溶液导电性的强弱与离子浓度和离子所带的电荷数成正比。A项中反应前后，离子浓度明显增加，导电性明显增强；B、D两项离子浓度几乎不变，导电性几乎没有变化；C项反应生成更难电离的物质，因此离子浓度减小，导电能力明显减弱。 【方法技巧】判断溶液导电能力是否变化的本质依据
c(F－)c(F－)c(F－)
c(F－)