金属
12．（2019·东营）小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（ ） A．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌 B．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银 C．滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌 D．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量
解析铁的金属活动性比银强，比锌弱，不能与硝酸锌溶液反应；向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属应为铁，说明铁是过量的。
A、滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，故选项说法错误。 B、滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，故选项说法错误。 C、滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌，故选项说法正确。
D、铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，故选项说法错误。故选：C。 10．（2019?烟台）将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是（ ） A．金属活动性强弱顺序：Mg＞Cu＞Ag B．滤渣中可能有金属M C．滤液中至少含有两种溶质 D．滤渣中一定有Ag
解析将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，是因为M和硝酸铜发生了反应，说明M比铜活泼；继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到蓝色滤液，是因为铜和硝酸银发生了反应，说明铜比银活泼，因此金属活动性强弱顺序Mg＞Cu＞Ag，A正确；滤渣中不可能有金属M，这是因为如果含有M，则M和硝酸铜反应，滤液是无色溶液，B不正确；滤液中至少含有两种溶质，即M的硝酸盐和硝酸铜，C正确；滤渣中一定含有生成的银，D正确。 答案B 11．（2019·潍坊）镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取LaCl3的是（ ） A．La和稀盐酸 B．La2O3和稀盐酸 C．La（OH）3和稀盐酸 D．La（OH）3和氯化钾溶液
解析A、金属La的活动性比锌强，而锌排在氢之前，La可以和HCl反应制得LaCl3和氢气，故选项错误。
B、金属氧化物能与酸反应，La2O3和HCl可以反应制得LaCl3和水，故选项错误。 C、La（OH）3难溶于水，能与稀盐酸反应生成LaCl3和水，故选项错误。
D、La（OH）3难溶于水，不能与氯化钾溶液发生复分解反应，故选项正确。选D。 18．（2019·潍坊）向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分反应
后过滤，所得滤液质量仍为m克。下列说法正确的是（ ） A．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe B．滤液中一定没有AgNO3
C．滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 D．该过程至少发生了三个化学反应
解析锌和硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁反应的化学方程式及其质量关系为： Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag， 65 216 Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu， 65 64 Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe， 65 56
以上质量关系可知，锌与硝酸银反应后溶液质量减小，与硝酸铜、硝酸亚铁反应后溶液质量增大，因为充分反应后过滤，得到滤液的质量仍为mg，说明硝酸银完全反应，硝酸铜参加了反应，无法确定硝酸亚铁是否参加了反应，说明至少发生了两个反应，因此滤渣中一定有反应生成的Ag、Cu，滤液一定含有的溶质是锌与硝酸银、硝酸铜反应生成的Zn(NO3)2。 答案B 22．（2019·临沂）地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统，地铁建设中各种材料被广泛应用。
（1）锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等，锰钢属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是 隔绝氧气和水 。 （3）地铁中常用氢氧化镁作为阻燃材料，氢氧化镁不溶于水，可用海水中提取的氯化镁与熟石灰在溶液中反应制取，该制取反应的化学方程式是 MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2 。 答案（1）混合物 （2）隔绝氧气和水
（3）MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2 解析（1）锰钢中含有其他物质，属于混合物；（2）防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层金属、在金属表面涂一层油等。在钢铁表面涂刷涂料、矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的原理是隔绝氧气和水；（3）氯化镁与熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式是MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2。 29．（2019·临沂）老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定性与定量研究。 （1）定性实验： 实验方案 实验现象 实验结论 粉末为Fe2O3 粉末Cu 取少量红色粉末放入试管 红色粉末全部消失，溶液呈中，滴加足量的稀盐酸振荡 棕黄色 无明显现象 写出“红色粉末全部消失”发生反应的化学方程式 Fe2O3+6HCl＝FeCl3+3H2O 。 （2）定量实验：
取该粉末4g放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入CO至装置冷却。实验装置如图：
①实验时，先通CO再加热的目的是 一氧化碳和装置内的空气形成混合气体发生爆炸 。 ②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是 红色物质变成黑色 。B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂最好是 A 。 A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．水
如果该实验没有装置B、C，实验造成的危害是 防止未反应的一氧化碳进行空气污染环境 。
③若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，待装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为mg。则m的取值范围是 2.8g≤m＜4g 。 解析（1）因为在金属活动顺序中铜在氢的后面，铜不和稀盐酸反应，如果红色粉末是铜，则取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸振荡则无明显现象；
氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝FeCl3+3H2O；
（2）①为了防止一氧化碳和装置内的空气形成混合气体发生爆炸，所以先通一会一氧化碳再加热；
②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是红色物质变成黑色；B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂最好是氢氧化钠溶液； 一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中防止污染环境；
③假设4g全部都是氧化铁，设4g氧化铁完全反应生成铁的质量为x
高温 Fe2O3+3CO
ˉ2Fe+3CO2
160 112 4g x
x＝2.8g
因为该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，则m的取值范围是2.8g≤m＜4g。 答案（1）无明显现象；Fe2O3+6HCl＝FeCl3+3H2O；
（2）①一氧化碳和装置内的空气形成混合气体发生爆炸；
②红色物质变成黑色；A；防止未反应的一氧化碳进行空气污染环境； ③2.8g≤m＜4g。
22. （2019·德州）化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答以下问题:
(1)图1是某同学稀释浓硫酸的操作，请指出该操作可能出现的现象__________________。