一、单项选择题(共14小题，每小题3分，共42分)
题号 选项 题号 选项 8 C 9 D 10 A 11 C 12 B 13 C 14 D 1 B 2 B 3 A 4 C 5 B 6 A 7 C 二、非选择题(本大题共6小题，共58分)
15．(10分，每空2分) (1)生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
FeSO4+ 2NaOH== Fe (OH)2↓+ Na2SO4 4Fe (OH)2+ O2+2 H2O== 4Fe (OH)3 (2) 3 Fe+4 H2O(g) △ Fe3O4+ 4 H2
(3)取少量FeCl3溶液于小试管中，滴加几滴KSCN溶液，显血红色，说明有Fe存在。 16. （8分，每空2分）(1)无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者的现象一样，故达不到鉴别目的
△
(2)2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑， CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
(3)NaHCO3
17 (10分，每空2分) (1)2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O、2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O
(2)CaSiO3 2AlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO23
－
－
3+
电解
(3)2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑
冰晶石
18(14分，每空2分) (1)固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色，有气泡产生
Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O (2)铁粉 Fe＋Cu2===Fe2
＋
＋
＋Cu
(3)过滤 难溶于水和稀硫酸的杂质 加热浓缩、冷却结晶
19 (6分，每空3分) (1)Al2O3＋6H===2Al3＋3H2O (2)5 8H 5 4H2O
＋
＋
＋
20. (10分，每空2分)【解析】 甲装置是制备Cl2的装置，乙装置是除杂(除HCl)装置，丙装置是制备漂白粉的装置，丁装置是尾气处理装置。(1)用浓盐酸和MnO2在加热条件下可制Cl2。(2)①刚开始由于反应温度低，所以发生的是制备漂白粉的反应，即I表示ClO－的物质的量。②到t2时间后，反应已经完全，共发生2个反应：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋
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Ca(ClO)2＋2H2O,6Cl2＋6Ca(OH)2===5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O，解得n[Ca(OH)2]＝0.10 mol＋3×0.05 mol＝0.25 mol。(3)由信息可知，反应不完全和温度高都可导致产率降低。【答案】 △
(1)MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 除去氯气中混有的氯化氢
(2)①ClO ②0.25 (3)将丙装置浸在盛有冷水的水槽中
－
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