考点12 金属和金属材料
（18广安）12、某材料只含金属镁和铝，课外小组为测定该材料中Mg的含量做了如下实验:
取102g材料完全溶于盐酸得到溶液，将溶液分成两等分，向其中一份中逐渐加入NaOH固体，NaOH固体与溶液中产生沉淀的质量关系如下图所示，则该材料中Mg的质量分数为()[查阅资料: Al(OH)3 沉淀可以和NaOH反应生成无色溶液，反应的化学方程式为Al(OH)3 + NaOH= NaAlO2 + 2H2O]
A. 23.53% B. 42.65% C.21.32% D. 47.06%
（18潍坊）19．升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外璧发烫。产生氢气的速率变化情况（v）和反应进行的时间（t） 的关系如图所示，则下列说法不正确的是（ ）
A．反应过程中溶液的pH逐渐增大
B．t1～t2速率变化的主要原因是反应物的量较多 C．t2～t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小 D．t1～t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高
（18河北）7.图3所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是
1
A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C.③分别向等质量且Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且定量的稀硫酸
（18绵阳）17.相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的
体积V(稀盐酸)关系如下图所示，其中正确的是
（18自贡）15.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀
硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中错误的是
A.金属活动性:乙>甲>丙 B.生成氢气的质量:甲>乙>丙 C.相对原子质量:乙>丙>甲 D.消耗硫酸的质量:甲>乙>丙
（18重庆A）16、常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是
2
A.①② B.②③ C.①④ D.②④
（18襄阳）16、向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得
混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如右图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是
A.a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀
B.c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生 C.d点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 D.e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质
（18海南）21．为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁片、
镁片、锌片，
分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如下图所示。 （1）请分析反应中温度升高的原因； （2）根据曲线总结出金属活动性的 相关规律。
温60 40
3