2-2-1 化学平衡常数
1．下列关于某一化学反应的平衡常数的说法中，正确的是( ) A．与该反应的压强有关
B．与反应的温度有关，还与反应本身有关
C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响 D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数 【答案】 B
【解析】 K与反应温度有关，表达式与方程式的书写有关，但与起始浓度、压强无关。故答案B。
2．某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)确的是( )
A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成
B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大 C．温度越高，K一定越大 D．如果m＋n＝p，则K＝1 【答案】A
【解析】K越大，该反应正向进行的程度越大，越有利于C的生成，A正确；对于一个确定的化学反应，K 只是温度的函数，温度一定，K一定，与压强无关，B错误；因该反应[C]
的热效应不确定，故C项错误；K＝mn，故由m＋n＝p，无法判断K的大小。故答案
[A]·[B]A。
3.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)( )
A.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)
B.单位时间内生成4 mol NO的同时,消耗4 mol NH3 C.NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比满足4∶5∶4∶6 D.单位时间里生成4 mol NO的同时生成6 mol H2O 【答案】A
【解析】A项表示的反应不同向,且速率比等于方程式中的化学计量数之比,故判断为平衡状态;B、D两项表示的化学反应是同向的;C项,反应中各物质的物质的量之比等于方程式的化学计量数之比,不一定是平衡状态。故答案A。
4．当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4(g)
2NO2(g)平衡后，保持温
4NO(g)+6H2O(g),下列达到平衡状态的标志是
p
pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正
[NO2]
度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其值
[N2O4]( )
A．变大 B．不变 C．变小 D．无法确定 【答案】B
【解析】温度不变，K不变。故答案B。
5．将4 mol SO2与2 mol O2放入4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，测得平衡时SO3的浓度为0.5 mol·L。则此条件下的平衡常数K(单
－1
－1
2
位为L·mol)为( )
A．4 B．0.25 C．0.4 D．0.2 【答案】A
【解析】 2SO2＋O2
2SO3
初始物质的量(mol): 4 2 0 转化物质的量(mol): 2 1 2 平衡物质的量(mol): 2 1 2
平衡时各自的浓度[SO2]＝0.5 mol·L，[O2]＝0.25 mol·L，[SO3]＝0.5 mol·L 0.5－1－1K＝2 L·mol＝4 L·mol。故答案A。 0.5×0.256．在淀粉-KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(aq) 反应的平衡常数K如表所示：
t/℃ K/L·mol 下列说法正确的是( ) A．反应I2(aq)＋I(aq)
－－1－
2
－1
－1
－1
I3(aq)。测得不同温度下该
－
5 1 100 15 841 89 5 25 633 30 509 54I3(aq)的ΔH>0
－
－
B．其他条件不变，升高温度，溶液中[I3]减小 [I2]·[I]
C．该反应的平衡常数表达式为K＝ －
[I3]
D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689 【答案】B
【解析】根据题中的表提供的数据知温度升高，平衡常数减小，则平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，ΔH<0，A错；其他条件不变，升高温度，[I3]
平衡向逆反应方向移动，溶液中[I]减小，B对；该反应的平衡常数表达式为K＝－，
[I2]·[I]
－3
－
－
C错；平衡常数只与温度有关，25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，虽然平衡向正方向移动，但平衡常数不变，D错。故答案B。
6．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A．该反应为吸热反应
B．当反应达到平衡时，降低温度，平衡向逆反应方向移动 C．升高温度，平衡常数K增大
D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变 【答案】D
【解析】由图中的信息可知反应后能量降低，故为放热反应；降低温度，平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡向逆反应方向移动，K减小，故A、B、C错误；加入催化剂，可以降低反应的活化能，故D正确。故答案D。
7．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)
CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)
Cu(s)
＋H2O(g)在某同一温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是( )
[CO2]·[Cu]A．反应①的平衡常数K1＝
[CO]·[CuO]K1
B．反应③的平衡常数K＝
K2
C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值 D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 【答案】B
【解析】在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A错误；由K1
于反应③＝反应①－反应②，因此平衡常数K＝，B正确；反应③中，温度升高，H2浓度
K2减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此ΔH<0，C错误；对于反应③，在恒温恒容下，增大压强，如充入惰性气体，则平衡不移动，H2的浓度不变，D错误。故答案B。
8. 加热N2O5依次发生的分解反应为①N2O5(g)N2O3(g)
N2O3(g) +O2(g),②
N2O(g)+O2(g)。在2 L密闭容器中充入8 mol N2O5,加热到t℃,达到平衡状态后
O2为9 mol,N2O3为3.4 mol。则t℃时反应①的平衡常数为 ( )
A.10.7 mol·L C.9.6 mol·L 【答案】B
【解析】设反应①中平衡时生成N2O3和O2的物质的量都是x,
-1-1
B.8.5 mol·L D.10.2 mol·L
-1
-1