【原创】高二化学寒假作业（四）
一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）
1．化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用．下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（ ） A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放 B． 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 C． D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 2．已知：
①2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ； ②H2（g）+S（g）→H2S（g）+20.1kJ． 下列判断一定正确的是（ ） A．1mol氢气完全燃烧吸热246.8 kJ 1mol水蒸气和1mol硫化氢的能量相差221.7 kJ B． 由①C．②知，水的热稳定性小于硫化氢 D．若反应②中改用固态硫，放热将小于20.1 kJ 3．一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表． t/min 0 2 4 6 8 10 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 V（O2）/mL 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ） ﹣ 0A． ～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×102mol/（L?min） ﹣ 6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×102mol/（L?min） B． 反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/L C． D．反应至6min时，H2O2分解了50% 4．（2014?安徽模拟）COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ） ①②④ ①④⑥ ②③⑤ ③⑤⑥ A．B． C． D． 5．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） ﹣﹣ 钢A． 铁腐蚀时可能发生的正极反应4OH﹣4e═2H2O+O2↑ ﹣ 硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混和加热NH4+++OH═B．NH3?H2O 3+ 明矾水解反应的离子方程式Al+3H2O?Al（OH）3+3H+ C．﹣﹣ 电D． 解饱和食盐水时阴极电极反应式：2Cl﹣2e═Cl2
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6．在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g）?XC（g）；△H＜0符合图象（Ⅰ）所示关系，由此推断对图象（Ⅱ）的正确说法是（ ）
A．P3＞P4，y轴表示A的转化率 P3＞P4，y轴表示B的质量分数 B． P3＞P4，y轴表示混合气体密度 C． D．P3 A．图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=E 若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 B． 若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体 C． D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性 二．填空题（共3小题） 8．大气中的部分碘源于O3对海水中I的氧化．将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究． ﹣ （1）O3将I氧化成I2的过程由3步反应组成： ﹣﹣①I（aq）+O3（g）=IO（aq）+O2（g）△H1 ﹣+②IO（aq）+H（aq）?HOI（aq）△H2 ﹣+ ③HOI（aq）+I（aq）+H（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3 总反应的化学方程式为 _________ ，其反应△H= _________ （2）在溶液中存在化学平衡：I（+I（aq）?I3（aq），其平衡常数表达式为 _________ ． 2aq） ﹣ ﹣ ﹣ 2 （3）为探究Fe对O3氧化I反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中﹣ I3浓度和体系pH，结果见图2和下 2+ ﹣ 表． 编号 反应物 反应前pH ﹣5.2 第1组 O3+I ﹣2﹣5.2 第2组 O3+I+Fe 第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是 _________ ． 3+ ﹣ 反应后pH 11.0 4.1 ②图1中的A为 _________ ，由Fe生成A的过程能显著提高Ⅰ的转化率，原因是 _________ ． ③第2组实验进行18s后，I3浓度下降．导致下降的直接原因有（双选） _________ ． ﹣+3+ A．c（H）减小 B．c（I）减小 C．I2（g）不断生成 D．c（Fe）增加 ﹣ （4）据图2，计算3﹣18s内第2组实验中生成I3的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）． 9．铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛．铁还有很多重要的化合物及其化学反应，如铁与水的反应：3Fe（s）+4H20（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H （1）上述反应的平衡常数表达式K= _________ ． （2）已知： ①3Fe（s）+2O2（g）?Fe3O4（s） ②2H2（g）+O2（g）?2H2O（g） ③2H2（g）+O（g）?2H2O（l） ； ； ； ﹣ 则△H= _________ （3）在t℃时，该反应的平衡常数K=16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，在时反应经过一段时间后达到平衡． Fe H2O（g） Fe3O4 H2 1.0 1.0 1.0 1.0 甲/mol 1.0 1.5 1.0 1.0 乙/mol 3