2017-2018年高中化学 第四章 非金属及其化合物 第4节 氨 硝酸 硫酸(第2课时)课时作业

第四章 非金属及其化合物 第4节 氨 硝酸 硫酸(第2课时)

一、选择题

1.(2016·西安高一检测)下列叙述或操作中正确的是导学号 81744866( C ) A.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿着量筒壁慢慢地注入盛有水的量筒中,并不断搅拌 B.浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性 C.浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量水冲洗

D.浓硫酸与铜的反应中,被氧化和被还原物质的物质的量之比为1﹕2

2.(2016·湛江高一检测)往两支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化应该是导学号 81744867( C )

A.前者基本没有改变,后者变棕黄色 B.前者变棕黄色,后者也变棕黄色 C.前者变棕黄色,后者基本没有改变 D.前者、后者都基本没有改变

3.碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯

化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)导学号 81744868( D )

A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳 C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D.在Z导管口有红棕色气体出现

,下列有关说法正确的是

4.(2016·天津高一检测)下列现象或事实不能用同一原理解释的是导学号 81744869( C )

A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 D.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色

5.(2016·杭州高一检测)将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体Y 33.6 L(在标准状况下)。将反应后的溶液稀释到1 L,测得溶液的c(H)=0.1 mol·L,则下列叙述不正确的是导学号 81744870( B )

-1

-1

A.气体Y是SO2和H2的混合物 B.气体Y中SO2和H2的体积比为4﹕1 C.反应中共消耗锌97.5 g D.反应中共转移电子3 mol

6.(2016·宜昌高一检测)一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸在加热条件下完全反应,在相同条件下,用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是导学号 81744871( B )

①硝酸浓度越大,消耗的硝酸越少 ②生成的Fe(NO3)3的物质的量相同 ③硝酸浓度越大,产生的气体越少 ④收集到的气体在相同状况下体积相同 A.只有② C.③④ 二、非选择题

7.硫酸是中学化学实验室的常见药品,其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性,请将序号填在相应的横线上:导学号 81744872

(1)锌和稀硫酸制H2__①__。 (2)浓硫酸作干燥剂__②__。

(3)浓硫酸与蔗糖的碳化实验(黑面包实验)__③④__。 (4)浓硫酸与铜的反应__①④__。

(5)浓硫酸使湿润蓝色石蕊试纸变红,后来又变黑__①③__。 (6)浓硫酸使胆矾变成白色粉末__②__。

解析:(1)锌和稀硫酸制H2,硫酸表现酸性。(2)浓硫酸作干燥剂,硫酸表现吸水性。(3)浓硫酸与蔗糖的碳化实验(黑面包实验)中硫酸表现脱水性和强氧化性。(4)浓硫酸与铜的反应,硫酸表现酸性和强氧化性。(5)浓硫酸使湿润蓝色石蕊试纸变红,硫酸表现酸性,后来又变黑,硫酸表现脱水性。(6)浓硫酸使胆矾变成白色粉末,硫酸表现吸水性。

8.某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,甲同学认为产生的气体是二氧化硫;而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证甲、乙两同学的判断是否正确,丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置已略去):导学号 81744873

B.②④ D.①②③

2

试回答:

(1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学反应方程式为__Zn+2H2SO4(浓)=====ZnSO4+SO2↑+2H2O__。

(2)乙同学认为反应产生氢气的理由是__反应过程中H2SO4被消耗,且有水生成,故硫酸的浓度减小而锌与稀硫酸反应可生成氢气__。

(3)丙同学在安装好装置后,必不可少的一步操作是__检验装置气密性__。 (4)B中加入的试剂是__浓硫酸__,其作用是__吸收水蒸气__。

(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中__黑色粉末变红__,D中__白色粉末变成蓝色__。如果撤去装置B,是否还能根据D中的现象判断气体X中含有氢气?

答:__不能__,理由是__混合气体通过KMnO4溶液时会带出水蒸气,干扰生成水的检验__。

9.(2016·哈尔滨高一检测)将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答:导学号 81744874

(1)NO的体积为__5.8__L,NO2的体积为__5.4__L。

(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入V mL a mol·L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为__2+

-1

aV·10-3+0.50.14__mol·L。

-1

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要双氧水的物质的量是__0.51__mol。

解析:设混合气体中NO的物质的量为x,NO2的物质的量为y。可得:x+y=0.5 mol(根据气体的总体积为11.2 L)。3x+y=0.51 mol×2(根据“得失电子数相等”,左边为N得电子数,右边为Cu失电子数)解方程组得:x=0.26 mol,y=0.24 mol。所以NO的体积为0.26 mol×22.4 L·mol≈5.8 L;NO2的体积为11.2 L-5.8 L=5.4 L。(2)根据质量守恒定律进行考虑。HNO3在反应中部分被还原为NOx,另一部分以NO3的形式留在溶液中,其中变成气体的HNO3的物质的量为0.5 mol;加入NaOH溶液至正好使溶液中Cu全部转化为沉淀,则溶液中只有NaNO3,其物质的量为10aV mol,也就是以NO3形式留在溶液中的HNO3的物质的量为10aV mol。所以,HNO3的浓度为

-3

-3

2+

-1

aV·10-3+0.5

0.14

mol·L。(3)NO、NO2变成

-1

NaNO3需要转移电子总数等于Cu与HNO3反应时转移电子总数:0.51 mol×2=1.02 mol。需要用作氧化剂的H2O2的物质的量为0.51 mol。

3

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