高三化学微专题训练 陌生方程式的书写
化学方程式是最具有化学学科特征的一种化学用语，陌生方程式的书写是高考题中常见的题型，也是“信息量大”的一类题型，用于考查学生接受、整合化学信息和分析解决问题的能力，陌生方程式综合性强，能力要求高，也是考生失分较多的题型之一，因此，考前熟练掌握方程式书写的方法和技巧是提分的有效措施。
一．反应特例（根据题目要求，写出化学方程式）
1．溶液中弱酸制取强酸： 。 2．两种氧化物反应，有气体生成： 。
3．两种酸溶液反应，反应后的溶液呈中性： 。 4．发生复分解反应，但既没有沉淀生成，又没有气体和水生成： 。 5．某氢化物在一定条件下与O2反应，生成它的低价氧化物： 。 6．两种金属的最高价氧化物的水化物发生化学反应： 。 7．金属与盐溶液反应，反应类型不是置换反应： 。 8．酸性氧化物与酸反应： 。 9．某反应有单质生成，但不是氧化还原反应： 。 10．金属单质与碱溶液反应： 。 二．非氧化还原反应 11．直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3，SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种有漂白性的气体，因此可以用AlCl3·6H2O和SOCl2混合加热制取无水AlCl3。写出该反应的化学方程式 。
12．SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式 。 13．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]
2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为： 。
14．酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F与硫酸反应，氟转化为HF，写出生成HF的化学方程式： 。
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15．钛铁矿(主要成分为FeTiO3)加盐酸“酸浸”后，钛主要以TiOCl42形式存在，写出相应反应的离子方程式： 。 16．Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4。写出该反应的化学方程式： 。
17．“煅烧”偏钒酸铵(NH4VO3)可得到工业制硫酸的催化剂五氧化二钒(V2O5)，写出该反应的化学方程式： 。 18．过氧化钠磷酸中和法制取过氧化氢，其流程如下：
写出Na2O2与磷酸二氢钠反应的化学方程式： 。
19．乙酸乙酯与偏铝酸钠溶液共热产生白色胶状沉淀的化学方程式： 。 20．根据要求完成下列化学方程式：
⑴25℃，H2C2O4和HF两种酸的电离平衡常数如下：
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则H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为 。
⑵多硼酸盐四硼酸钠(Na2B4O7)与硫酸反应的化学方程式： 。 ⑶铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2，还有铅元素价态类似于Fe3O4中铁元素价态的Pb3O4。Pb3O4能与硝酸发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅的氧化物，写出反应的化学方程式： 。 三．氧化还原反应
21．Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.010mol·L?1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为： 。
22．用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式： 。
23．为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式： 。
24．将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。发生反应的化学方程式为 。
25．硫酸亚铁高温分解，残留固体为红色粉末，写出反应的化学方程式： 。
26．工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式： 。 27．尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式： 。 28．用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下，15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：
29．NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为： 。 30．MnO2可与KOH、KClO3在高温下反应制取锰酸钾，写出化学方程式 。锰酸钾在稀硫酸中歧化，又可以得到MnO2，写出化学方程式 。 31．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。
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32．一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4(B元素的化合价为+3)与Fe2+
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反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4，该反应的离子方程式为： 。 33．CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式： 。 34．写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式： 。 35．NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2，已知HCN、HOCN中N元素的化合价相同)，该反应的离子方程式为： 。
36．氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温灼烧，制得新型非金属材料AlN
和一种气体X，已知每转移3mol电子有1.5molX生成。该反应的化学方程式为： 。
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37．废水处理方法之一是用Cl2将废水中的CN氧化成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN的物质的
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量之比为5︰2。该反应的离子方程式为： 。 38．在通空气的条件下煅烧铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3）和NaOH固体的混合物，生成Na2CrO4和NaFeO2。该反应的化学方程式为： 。 39．H3PO2的工业制法：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式： 。
40．废旧干电池中的MnO2与FeS在70℃的硫酸中浸取，生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式： 。 四．热化学方程式
41．0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为： 。
42．NaBH4(s)与水(l)反应生成NaBO2(s)和氢气(g)，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，写出该反应的热化学方程式： 。 43．工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：
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CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l)ΔH=－271kJ·mol1
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5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) ΔH=－937kJ·mol1
则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是： 。 44．200℃时固体硝酸铵可以分解为N2O和H2O，此过程中每转移电子8mol，放出热量84.8kJ，写出此反应的热化学方程式： 。
45．氨气具有还原性，例如，氨气能与卤素单质发生置换反应。已知几种化学键的键能如表所示：
请写出氨气与溴蒸气反应的热化学方程式： 。
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46．已知：25℃、101kPa时，Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) ΔH＝－520kJ·mol1
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S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH＝－297kJ·mol1
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Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) ΔH＝－1065kJ·mol1
则SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是： 。 五．电极方程式
47．用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式： 。
48．电解Na2CO3溶液可产生NaHCO3和H2，阳极的电极反应式为 。 49．用阴离子交换膜控制电解液中c(OH)制备纳米Cu2O，反应为2Cu+H2O
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Cu2O+H2↑，电解装
置图如下所示。该电解池的阳极反应式： 。
49题 50题
50．据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理
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