广东省佛山市2016-2017学年高一化学下学期第一次段考试题（含解
析）
本试题可能用到的相对原子质量是：H-1，N-14，O-16，Si-28, Fe-56, Cl-35.5, Cu-64,Ag-108
第Ⅰ卷（共60分）
单选题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，各3分，共60分) ．．．．1．下列说法不正确的是（ ）
A．晶体硅可用作半导体材料和光导纤维
B．水泥、玻璃、陶瓷是硅酸盐材料，它们是三大传统无机非金属材料 C．Na2SiO3可用作防火材料，其水溶液俗称为水玻璃 D．实验室存放碱性溶液的试剂瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞 【答案】A
2．下列氯化物中，既能跟金属和氯气直接反应制得，又能由盐酸和金属反应制得的是（ ）
A．CuCl2 B．MgCl2 C．FeCl2 D．AuCl3 【答案】B
【解析】A．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，选项A错误；B．MgCl2由可金属和氯气直接反
应制得，又能由金属和盐酸反应制得，选项B正确；C．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，选项B错误；D．AuCl3既不能由金属和氯气直接反应制得，又不能由金属和盐酸反应制得，选项D错误。答案选B。
3．下列操作不能用于检验NH3的是( )
A．气体使酚酞试液变红 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 【答案】C 【解析】
试题分析：A、氨气通入酚酞溶液中发生反应NH3+H2O=NH3?H2O，NH3?H2O?NH4+OH溶液呈碱性，
酚酞溶液变红，该操作可以检验氨气的存在，故A正确；B、氨气是碱性气体，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作可以检验NH3，故B正确；C、浓硫酸是难挥发性的酸，此操作不能用于检验氨气，故C错误；D、浓硝酸、浓盐酸都有挥发性，挥发出的分子会和氨气反应生成白色的烟，该操作可以检验氨气，故D正确。 考点：本题考查氨气的性质及检验。
4．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气
体不可能是 （ ）
A．CO2 B．NH3 C．Cl2 D．H2S 【答案】A
+-
考点：二氧化硫的化学性质；离子反应发生的条件
5．已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②
有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是（ ） A．NH4CuSO3中硫元素被氧化 B．刺激性气味的气体是二氧化硫 C．刺激性气味的气体是氨气 D．该反应中硫酸作氧化剂 【答案】C
【解析】红色金属是Cu，在酸性溶液中刺激性气味气体是SO2，而不是NH3。溶液呈蓝色，说
明有铜离子
生成，所以反应的方程式是2NH4CuSO3＋2H2SO4=(NH4)2SO4＋CuSO4＋Cu＋2SO2↑＋2H2O，因此被氧
化和还原的都是铜元素，所以正确的答案选B。
6．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）
A．1mol Fe与浓硝酸恰好完全反应，转移的电子数目为2NA
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B．60g二氧化硅含有2NA个二氧化硅分子 C．1mol Cl2溶于水反应，转移的电子数目为NA D．1mol Cu与浓硝酸恰好完全反应，转移的电子数目为2NA 【答案】D
7．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4＋HCO3
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca＋2ClO===CaSO3↓＋2HClO C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合： Ca＋OH＋H＋SO4===CaSO4↓＋H2O 【答案】A
【解析】B项不符合事实，HClO有强氧化性，能把SO3氧化为SO4；C项不符合事实，稀硝酸
把Fe氧化成Fe，也能把S氧化；D项，正确的离子方程式应为Ca＋2OH＋2H＋SO42-=CaSO4↓＋2H2O。
8．14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标况下）的O2混合，
通入水中，恰好被全部吸收，则合金中铜的质量为( ) A．1.4g B．2.4g C．3.2g D．6.4g 【答案】C
【解析】铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应
生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，n(O2)==0.05mol，设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，则：根据质量列方程：
x×64g/mol+y×108g/mol=14g，根据电子守恒列方程：2x+y=0.05mol×4=0.2mol，解得：x=0.05mol，y=0.1mol；m(Cu)=0.05mol×64g/mol=3.2g，答案选C。
2＋
3＋
2－
2＋
－
＋
2-2-2＋
－
＋
2－
2＋
－
＋
－
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