江西省赣州市南康中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试
题（含解析）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1.已知白磷和P4O6的分子结构如图，现提供以下化学键的键能：P-P：198kJ·mol、P-O：360kJ·mol－1、O=O：498kJ·mol－1，则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热△H为（ ）
－1
A. -126kJ·mol－1 B. -1638kJ·mol－1 C. +126kJ·mol－1 D. +1638kJ·mol 【答案】B 【解析】
【详解】已知P4分子内有6个P-P键，则P4(白磷)+3O2=P4O6的△H=反应物的键能和-生成物的键能和=198kJ/mol×6+498kJ/mol×3-360kJ/mol×12=-1638kJ/mol，故答案为B。
2.下列反应的离子方程式表达正确的是 A. FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI
2Fe2++2H++I2
Al3++2H2O
－1
B. 1 mol·L?1 NaAlO2溶液和4 mol·L?1 HCl溶液等体积混合：AlO2?+4H+C. NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4++H++SO42?+Ba2++2OH?D. Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3S2O3+2H【答案】B 【解析】
2?
+
BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
4S↓+2SO4+H2O
2?
A. FeC13溶液中滴加HI溶液：2Fe+2I=2Fe+I2，A错误；B. 1mol·LNaA1O2溶液和4 mol·L-1HCl溶液等体积混合恰好反应生成氯化铝、氯化钠和水：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，B正确；C. NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O，C错误；D. Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，D错误，答案选B。
点睛：选项B是易错点，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往
3+－2+-1
往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，反应的先后顺序，注意隐含因素等。
3.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452kJ·mol H(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol 下列说法正确的是（ ）
A. H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol-1
B. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 C. 3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1 D. 等质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)燃烧放出的热量多 【答案】D 【解析】
【详解】A．根据2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol可知1mol氢气燃烧生成1mol液态水放出热量为285.8 kJ?mol-1，则氢气燃烧热为285.8 kJ?mol-1，故A错误；
B．反应中有BaSO4(s)生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3 kJ多，即该反应的△H＜-57.3 kJ?mol-1，故B错误； C．①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1，
②2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1 452kJ?mol-1，按盖斯定律计算①×3-②得到：6H2(g)+2CO2(g)═2CH3OH(l)+2H2O(l)△H=-262.8 kJ?mol-1，则正确的热化学方程式是：3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.4 kJ?mol，故C错误； D．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，设质量为1g； 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1
2 571.6kJ
-1
-1
+
--1
-1-1
1mol 142.9kJ 22CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ?mol-1
2 1452kJ
1mol 22.69kJ 32所以H2(g)放出的热量多，故D正确； 故答案
D。
【点睛】应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。
4.向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g)
B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1 阶段的 c(B)
变化未画出]。下列说法中正确的是( )
A. 若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L－1·s－
1
B. t1时该反应达到平衡，A的转化率为 60%
C. 该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 mol
D. t0～t1 阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)
B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1
【答案】B 【解析】
【详解】A.t0～t1阶段，A 的浓度变化为0.15-0.06=0.09 mol·L－1，t0～t1阶段的平均反应速率为0.09/15=0.006 mol·L·s，A错误；
B.t1时该反应达到平衡， A 的转化率为=0.09/0.15×100=60%，B正确； C.根据反应3A(g)
B(g)＋2C(g)可知，反应达平衡后，?c(A)=0.09 mol·L－1, ?c(B)=O.03
－1
－1
mol·L－1,由图像可知反应达平衡后，c(B)=0.05 mol·L－1，所以B的起始的浓度为0.02 mol·L
－1
，B的起始的物质的量为0.02×2=0.04 mol，C错误；