第一章 绪论 答案：
一、选择题
答案： 1. A; 2. B; 3. D; 4. B; 5. a; 6. A,B,C,D; 7. E; 8. B,C;
二、填空题
答案： 1.酸碱滴定法,沉淀滴定法,配位滴定法，氧化还原滴定法四种； 2.常量分析是指试样用量在0.1g以上时的分析。 三、简答题
略
四、计算题
答案：1. V=4mL；V=40mL；说明为了减少滴定的相对误差，应适当增大滴定时消耗标准溶液的量。
第二章 物质的状态
答案
一、选择题
1. A； 2. D； 3. B；4. D； 5. ??； 6. C； 7. A； 8. A；
二、简要回答问题
略
三、计算题
1. 水在28℃时的蒸汽压为3742Pa，问在100g水中溶入13g不挥发溶质时溶液的蒸汽压为多少？已知不挥发溶质的摩尔质量为92.3g.mol-1。 解：PA﹡=3742Pa
由拉乌尔定律可知： WB/MB?P?P1*xB?PA*?
WA/MA?WB/MB 13/92.3?3742?100/18?13/92.3 ?92.43Pa
加入溶质后的蒸气压为
P﹡= PA﹡- ?P=3649.57 Pa
3. 等压下，为了将烧瓶中30 ℃的气体量（视为理想气体）减少1/5，问需将烧瓶加热到多少度?
解：因 P、V一定 由 PV=nRT得 n1RT1=n2RT2
即 n1T1=(1-1/5)n1T2 得 T?5T?378.75K
2414. 某一容器内含有H2(g)和N2(g)的气体混合物，压力为152kPa，温度为300K，将N2(g)分离后，只剩下H2(g)，保持温度不变，测得压力降为50.7 kPa，气体质量减少14g，试
计算（1）容器的体积；（2）容器中最初的气体混合物中H2(g)和N2(g)的物质的量分数。H2(g)和N2(g)视为理想气体。 解：依题意有
PH2=50.7KPa PN2=P-PH2=101.3KPa nN2=14/MN2=0.5mol
（1） PN2V= nN2RT nNRT0.5?8.314?300V?2PN2?101.3?12.31L （2）PH?PxH
解得 x?P?50.7?0.334 xN2?1? xH2?0.666
22H2H2P1525. 计算在2500g水中需溶解多少甘油(C3H8O3)才能与125g水中溶解2.42g蔗糖（C12H22O11）所组成的的溶液具有相同的凝固点。
解：依题意，有相同的溶剂及其它条件下，要有相同的凝固点，应有相同的质量摩尔浓
度。
-1 -1
已知M甘油=92 g﹒mol, M蔗糖=342g·mol
则有，
x/922.42/342?2500/1000125/1000 解得：x?13.02所以需要加入13.02g甘油。
6. 烟草的有害成分尼古丁的实验式为C5H7N，今将496mg尼古丁溶于10.0g水中，所得溶液在100kPa下的沸点是100.17℃，求尼古丁的化学式。已知水的Kb=0.52K.Kg.mol-1。 解：因 ?T?Km?KWB/MB
bbbWAMB? Kb?Wb0.52?103?496?10?3??152(g?mol?1)WA??Tb10.0?(100.17?100)设尼古丁的化学式为(C5H7N)n ,则
81n=152 n=2
故尼古丁的化学式为C10H14N2 。
7. HgCl2的Kf=34.4K.kg.mol-1,见0.849g氯化亚汞（HgCl）溶于50g HgCl2中，所得溶液的凝固点下降1.24K。求氯化亚汞的摩尔质量及化学式。 解：所得溶液的质量摩尔浓度为
0.849/M m?50/1000?Tf?Kfm?34.4? 0.849/M?1.2450/1000-1
M?471(g?mol?1)
所以氯化亚汞的摩尔质量为471g﹒mol 设氯化亚汞的化学式为(HgCl)n 则有 236n=471 n=2 所以氯化亚汞的化学式为Hg2Cl2
8. 10.00mLNaCl的饱和溶液自来凝固为12.003g，将其蒸干后得NaCl3.173g，试计算：（1）NaCl的溶解度；（2）溶质的质量分数；（3）溶液的物质的量浓度CNaCl;(5) NaCl的摩尔分数xNaCl和H2O的摩尔分数xH2O。 解：（1）NaCl的溶解度为
3.173S?12.003?3.173?100?35.93(g/100gH2O)（2）NaCl溶液的质量分数为
?NaCl?3.173?10000?26.400
12.003（3）NaCl溶液的物质的量浓度为
c?nNaCl?WNaCl/MNaCl
NaClVNaClV溶液 ?
3.173/58.5 10.00?10?3 ?5.4（mol?L?1）（4）溶液中水的物质的量为
n?12.003?3.173?0.491(mol)
HO218NaCl的摩尔分数为 xNaCl?nNaCl3.173/58.5??0.1
nH2O?nNaCl0.491?3.173/58.5 所以水的摩尔分数为 xHO?1?x?0.9
2NaCl第三章 化学反应基本原理
答案
一、选择题
1、D 2、B 3、D 4、C 5、C 6、A 7、C 8、B 9、C 10、B 11、C 12、B 二、填空题
1、460，740 2、-89.5 Kj 3、288.24， 54
三、计算题
1、（1） B(s)?1N2(g)???BN(s)
2???rGm???B?fGm??228.4?(?1/2?0)?(?1?0)kJ?mol?1
??228.4kJ?mol?1(2) BCl3(g) + NH3(g) = BN(s) + 3HCl(g)
?/kJ·mol?fGm-1
- 338.72 -16.45 -228.4 -95.3
???rGm???B?fGm?(3?(?95.3)?228.4?16.45?338.72)kJ?mol?1
??159.13kJ?mol?1(3) B2O3(s) + 2NH3(g) = 2BN(s) + 3H2O(l)
?/kJ·mol?fGm-1
- 1193.65 -16.45 -228.4 -237.13
???rGm???B?fGm?(3?(?237.13)?(?2)?228.4?2?16.45?1193.65)kJ?mol?1
?58.36kJ?mol?1 反应（3）不能制备BN，反应（1）驱动力大且无副产物。
2. 题目应改为用两种方法计算：H2O(l)→H2O(g)的?rGm。
（1）?rGm=8.7kJ·mol，因此在298K和标准状态下水变成水蒸气是非自发的。
?-1
?（2）在298K和空气中，通常水可以自发地蒸发成水蒸气的原因是由于体系处于非标准状态下，水蒸气的分压力发生了改变。