课时作业(三十八) 物质的检验、分离和提纯
一、选择题
1．下列分离物质的方法中，利用了物质的沸点的是( ) A．蒸馏 C．重结晶
B．萃取 D．蒸发
解析：萃取、重结晶是利用物质溶解度的不同而分离，蒸发是通过加热将溶剂蒸发掉；蒸馏则是利用物质沸点不同将物质进行分离。
答案：A
2．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A．分液、萃取、蒸馏 C．分液、蒸馏、萃取
B．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液
解析：植物油和水互不相溶，应采用分液法分离；碘易溶于CCl4，故用蒸馏法分离；用酒精浸取中草药中的有效成分，利用萃取原理。
答案：C
3．下列实验操作中正确的是( )
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 答案：C
4．下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是( ) A．区别SO2和CO2
B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁 C．区别苯和甲苯
D．检验CH2===C(CH3)CHO中含碳碳双键
解析：碳碳双键和—CHO均能使酸性KMnO4溶液褪色，实际检验时要先将—CHO转化为—COOH，然后再检验碳碳双键。
答案：D
5．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( )
解析：A选项应该用坩埚灼烧；B选项应该用玻璃棒引流；C选项，苯在上层应该从上口倒出。
答案：D
6．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( ) A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤 B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶 D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏
解析：除去HNO3溶液中的H2SO4，应选择Ba(NO3)2溶液，因用BaCl2溶液，虽然能除去H2SO4，但会引入HCl杂质，A项错误；SO2具有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化，因此含有SO2杂质的CO2，通过酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸，洗气后能得到纯净干燥的CO2，B项正确；KNO3的溶解度随温度的升高增大，而NaCl的溶解度随温度的升高变化不大，因此将含有NaCl杂质的KNO3在较高温度下配成饱和溶液，再冷却结晶，KNO3结晶析出，C项正确；向含有CH3COOH杂质的CH3CH2OH中加入CaO，CH3COOH转化为(CH3COO)2Ca，蒸馏可以得到CH3CH2OH，D项正确。
答案：A
7．下列根据实验事实得出对应的结论，正确的是( ) 燃烧通入BaOH2溶液
A．气体――→无色气体――→白色沉淀
结论：证明原气体一定是CO
饱和BaCl2溶液加稀硫酸
B．试液――→白色沉淀――→沉淀不溶解
结论：证明溶液中一定含有SO4
2－
饱和KSCN溶液
C．某有色溶液――→红色
结论：证明原溶液中一定含有Fe
打开瓶塞蘸有浓氨水的玻璃棒
D．某溶液――→冒白雾――→白烟
结论：证明原溶液一定是浓盐酸
解析：气体燃烧后能够与Ba(OH)2产生沉淀的可能是含碳、硫的可燃性气体(如H2S、烃类物质等)，不一定是CO，A错误；B项中若溶液中含有Ag与Cl生成AgCl沉淀，也不溶于稀硫酸，B错误；D项中可能为浓硝酸(浓硝酸、浓盐酸都易挥发)，挥发后能与浓氨水生成硝酸铵小颗粒，D错误。
答案：C
8．运用下列装置和操作能达到实验目的和要求的是( )
＋
－
3＋
A．用①分离氯化铵和单质碘 B．用②除去淀粉溶液中的氯化钠
C．用③加热胆矾(CuSO4·5H2O)制取无水硫酸铜 D．用④装置除去SO2中的HCl
解析：A项氯化铵受热分解成NH3、HCl，遇冷又生成NH4Cl，A错误；C项应在坩埚内加热除去结晶水；D项，SO2与NaOH反应，无法除去SO2中的HCl。
答案：B
9．下列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析错误的是( )
选项 A 异常情况 蒸发结晶：蒸发皿破裂 可能原因分析 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部