A. 莫尔法测Cl－ B. 佛尔哈德法测Cl－ C. 吸附指示剂法测Cl－ D. 佛尔哈德法测Ag+ 5. 用佛尔哈德法测定Cl－离子时，采用的指示剂是（ ）
A. 铁铵矾 B. 铬酸钾 C. 甲基橙 D. 荧光黄
6. 以某吸附指示剂（pKa=5.0）做银量法指示剂，测定pH应控制在（ ）
(A) pH﹤5.0 (B) pH﹥5.0 (C) pH﹤7.0 (D) pH﹥7.0 第二部分
计算题例1. 六次测定血清中的钾的质量浓度结果分别为0.160，0.152，0.155，0.154，0.153，0.156 mg ·L-1。计算置信度为95 % 时，平均值的置信区间。
计算题例2. 用K2Cr2O7 基准试剂标定Na2S2O3 溶液的浓度（mol·L-1），4 次结果分别为：0.1029，0.1010，0.1032 和0.1034。（1）用格鲁布斯法检验上述测定值中有无可疑值（?=0.05）；（2）比较置信度为0.90 和0.95 时?的置信区间，计算结果说明了什么？
计算结果说明，置信度越高，置信区间越大。也就是说，要判断的可靠性大，那么所给出的区间应足够宽才行。 计算题例3. 计算pH = 4.00时，0.10mol?L-1 HAc溶液中的[HAc]和[Ac-]。
已知：pH = 4
cHAc= 0.10mol?L-1 Ka（HAc）=1.8×10-5
= 0.015 (mol?L-1)
计算题例4. 0.050 mol·L-l NaAc 的pH
计算题例5. 0.10 mol·L-l NH4CN
计算题例6. 用0.10 mol?L-1 NaOH溶液滴定同浓度邻苯二甲酸氢钾(简写成KHB)。计算化学计量点及其前后0.1%的pH。 应选用何种指示剂？ (已知H2B的pKa1 = 2.95, pKa2 = 5.41)
计算题例7. 在1L NH3-NH4Cl的缓冲溶液中, 含0.10 mol Zn2+– EDTA络合物, 溶液的pH = 9.0，[NH3] = 0.10 mol?L-1，计算Zn2+的浓度。
-12+
计算题例8 . 在pH=5.5的醋酸缓冲溶液中，用0.020 mol?L的EDTA滴定同浓度的Zn，已知lgKZnY = 16.5，
lg?Y(H) = 5.5，求化
学计量点时pZn、pZn’、pY、pY’值。
计算题例9 . 面粉中粗蛋白质含量与氮含量的比例系数为5.7, 2.449 g面粉经消化后, 用NaOH处理, 将蒸发出的NH3用100.0 mL 0.01086 mol·L-1 HCl溶液吸收, 然后用0.01228 mol·L-1 NaOH溶液滴定, 耗去15.30 mL。计算面粉中粗蛋白质的质量分数。
计算题例10. 测定铅锡合金中Pb，Sn含量时，称取试样0.2000 g，用HCl溶解后，准确加入50.00mL0.03000mol.L-1 EDTA，50 mL水，加热煮沸2 min，冷后，用六亚甲基四胺将溶液调至pH=5.5，加入少量1,10—邻二氮菲，以二甲酚橙作指示剂，用0.03000 mol.L-1 Pb2+标准溶液滴定，用去3.00 mL。然后加入足量NH4F，加热至40℃左右，再用上述Pb2+标准溶液滴定，用去35.00 mL。计算试样中Pb和Sn的质量分数。
计算题例11. 计算pH=3.0，含有未络合EDTA浓度为0.10mol.L-1时，Fe3+/Fe2+电对的条件电势（已知pH=3.0时，lgαY(H)=10.60，EθFe3+/Fe2+=0.80V）。
计算题例12. 化学耗氧量（COD）的测定：今取废水样100.00 mL, 用H2SO4酸化后，加入25.00 mL 0.01667 mol?L-1 K2Cr2O7溶液，以Ag2SO4为催化剂，煮沸一定时间， 待水样中还原性物质较完全的氧化后，以邻二氮菲-亚铁为指示剂，用0.1000 mol?L-1 FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-， 用去15.00 mL。计算废水扬中化学耗氧量，以mg ?L-1表示。
计算题例13. 称取含有NaCl和NaBr的试样0.6280 g， 溶解后用AgNO3溶液处理，得到干燥的AgCl和AgBr沉淀0.5064 g。另取相同质量的试样一份，用0.1050 mol?L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗28.34 mL。计算试样中的NaCl和NaBr的质量分数。（已知：MNaCl=58.44 g?mol-1，MNaBr=102.9 g?mol-1，MAgCl=143.3 g?mol-1 ，MAgBr=187.8 g?mol-1 ）
计算题例14. 取某含Cl－废水样100 mL，加入20.00 mL 0.1120 mol ? L-1 AgNO3溶液，然后用0.1160 mol ? L-1NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，用去10.00 mL，求该水样中Cl－的含量（mg ? L-1表示）。 已知：Ar(Cl) = 35.45
计算题例15. 在含有等浓度的Cl－和I－ 的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，哪一种离子先沉淀？第二种离子开始沉淀时，I－与Cl－的浓度比为多少？
第三部分
1. 什么是准确度？什么是精密度？
2. 精密度高，准确度肯定高。这种说法对不对？为什么？
3. 简述系统误差的特点及来源。 特点： 来源： 误差的减免：
4. 写出Na2S水溶液的质子条件式
5. 写出Na2HPO4水溶液的质子平衡式：
6. 写出浓度为c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式。
7. 在滴定分析中为什么一般都用强酸（碱）溶液作酸（碱）标准溶液？且酸（碱）标准溶液的浓度不宜太浓或太稀？
8. 用Na2CO3为基准物质标定HCl时，为什么不用酚酞作指示剂，而是采用甲基橙作指示剂？请通过计算化学计量点来说明