考点12 根据化学方程式的简单计算 一、
选择题
10.(2017天津市,题号10,分值2)在反应A+3B=2C+3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为( )
A.23 B.46 C.92 D.96 【答案】B
【解析】此题考查的质量守恒定律的计算应用。根据质量守恒定律可知:参与反应的A和B物质的质量总和等于生成的C和D物质的质量总和,因此生成D的质量为2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。 设A的相对分子质量为x A + 3B = 2C + 3D 2.3g 2.7g x 3×18
2.3g2.7gx=46
?x 3?18故B正确。
(2017天津市,题号15,分值2)下列说法正确的是( ) A.质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3:1
B.质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧,硫比碳消耗氧气的质量大 C.硫酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质量分数为14%,该混合物中硝酸铵的质量分数为40%
D.质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸,充分反应后,向所得溶液中滴加硫酸铜,不会出现蓝色沉淀 【答案】AC
【解析】此题考查的是化学式的相关计算,元素质量分数的计算。
A.氧化镁中镁元素质量分数为60%,硫酸镁中镁元素的质量分数为20%,所以质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为6:2=3:1;,故正确;
第 1 页 共 1 页
B.硫和氧气反应生成二氧化硫,碳和氧气反应生成二氧化碳,根据化学反应方程式计量数比可知,消耗32份质量的O2所需碳、硫的相对质量分别为:12、32,即消耗等量氧气所需碳最少.则燃烧等量的碳和硫时,碳消耗的氧气最多,故错误;
C.硫酸铵中氮元素的质量分数为35%,混合物中氮元素质量分数为14%,则混合物中硝酸铵的质量分数为14%比35%等于40%,故正确;
D.氢氧化钠溶液和稀硫酸发生中和反应,反应化学质量比是80:98,故质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸,充分反应后,氢氧化钠过量,向所得溶液中滴加硫酸铜,硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,故错误,AC正确;
8.(2017四川省德阳市,题号18,分值3) 向盛有10gCu-Al合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸,恰好完全反应,反应结束后,测得烧杯内物质的总质量为109.4g,则合金样品中铜的质量分数是( )
A. 73% B. 54% C. 46% D. 27% 【答案】C
【解析】根据反应的化学方程式进行计算,铝和铜加入稀硫酸中只有铝和稀硫酸反应,总质量减少的量就是生成的氢气的质量,再根据氢气的质量和化学方程式求出反应的铝的质量,用合金样品的总质量减去铝的质量就是铜的质量,进而求出合金样品中铜的质量分数。反应后产生的氢气质量为:10g+100g-109.4g=0.6g。设参加反应的铝的质量是x, 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 54 6 x 0.6g 54x? 60.6g铜的质量:10g-5.4g=4.6g, 合金样品中铜的质量分数是:
4.6g?100%?46%,所以选C。 10g 第 2 页 共 2 页
20.(2017年湖南省株州市,题号20,分值2)用1000t含有氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出97%的生铁的质量约是()
A. 560t B. 571t C. 577t D. 583t 【答案】C
【解析】此题主要考查有关不纯物质的化学方程式的计算。先利用纯度=
纯物质质量×100%.求出纯净的氧化铁的质量,再利用化学方程式计算出冶
不纯物质的质量炼出铁的质量,最后再利用纯度公式算出生铁质量。 参加反应的Fe2O3的质量=1000t×80%=800t 设生成生铁的质量为x
Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2
160 112 800t 97%x 160:800t =112:97%x x=577.3t 答:能生成生铁的质量为577.3t 故选C。
20、(2017年湖南省湘潭市,20题,2分)现有一包由3.2g铜、13g锌和2g 碳
组成的粉末,放到一定量的AgNO3溶液中,完全反应后得到的固体为m种,溶液中溶质为n种。下列说法中不正确的是
A.若m=2,则n=2或3 B.若固体中金属的质量为 48g,则m=4
C.当m=3时,溶液可能呈蓝色 D.反应后固体的质量不可能超过56g 【答案】B
【解析】当完全反应后,溶液中的固体位2种,因为碳与AgNO3不反应,所以反应后固体中一定含有碳粉,铜和锌要与AgNO3完全反应生成Ag单质才能保证反应后得到的固体为2种,于是溶质内会含有Gu(NO3)2,Zn(NO3)2,可能会含有未反应完的AgNO3,所以n=2或3,故A选项不符合题意;
第 3 页 共 3 页