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的稀硫酸逐滴滴入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有 个。
(2)含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末)，加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为 ，另在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2 mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈 色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是 。
解析：(1)①图示方法是树状分类法；②A项，碳和一氧化碳具有还原性；B项，一氧化碳和二氧化碳属于氧化物；C项，二氧化碳和碳酸氢钠碳元素化合价相同；D项，只有碳酸氢钠属于电解质，故选D。③晶体碘属于非金属单质，应存放在乙柜；④过程中共发生的离子反应有OH＋H===H2O、H＋CO2HCO3＋H===H2O＋CO2↑三种反应；3===HCO3、(2)棕黄色FeCl3溶液中滴入NaOH溶液会产生Fe(OH)3 沉淀，离子方程式为Fe3＋3OH
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===Fe(OH)3 ↓，在小烧杯中加入30 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2 mL氯化铁溶液，继续加热可以获得红褐色的氢氧化铁胶体，胶体具有丁达尔效应。
答案：(1)①树状分类法 ②D ③B ④3 (2)Fe3＋3OH===Fe(OH)3↓ 红褐 丁达尔效应
17．在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用
表示碳原子，用○表示氧原子，用
表示氮原子，如图为气体转换的微
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观过程。请你根据图示回答下列问题：
(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是 。 (2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是 。 (3)图示反应用化学方程式表示为 。化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为 。
(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息： (答出一条即可)。
解析：根据题意及图示可知，A为NO、B为CO、C为CO2、D为N2。然后结合题意解答即可。
答案：(1)都含有氧原子
(2)二氧化碳是由不同种原子构成的分子，而氮气是由同种原子构成的分子
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催化剂
(3)2NO＋2CO=====2CO2＋N2 15∶22 △
(4)化学变化中原子的种类、数目、质量都没有发生改变(其他合理答案也可)
18．以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：
(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是 。 (2)F组中物质除了Cl2外，还有 (填化学式)。 (3)D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因： 。
(4)由Al3制备Al(OH)3最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由： 。 解析：(1)根据两组物质与水反应的特点可知，第一级分类标准是物质与水是否发生氧化还原反应。
(2)NO2与水反应时，H2O既不作氧化剂也不作还原剂，所以F组中物质除了Cl2外，还有NO2。
(3)D组中的氨水呈弱碱性，原因是NH3·H2O电离生成OH，电离方程式为NH3·H2O
NH4＋OH。
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(4)由Al3制备Al(OH)3最好不选择NaOH溶液的原因是过量的NaOH会溶解生成的Al(OH)3沉淀。
答案：(1)是否与H2O发生氧化还原反应 (2)NO2 (3)NH3·H2O
NH4＋OH
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(4)过量的NaOH会溶解生成的Al(OH)3沉淀 19．生活和生产中常用到胶体的性质。
(1)做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是 。
(2)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在109～107 m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源。这时阳极聚集陶土胶粒，阴极聚集氧化铁胶粒，理由是 。
(3)水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这
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种作用运用了 原理。
(4)四氧化三铁在强碱性溶液中与次氯酸盐反应，生成高铁酸盐(FeO2FeO24)，4有强氧化性，可以杀菌消毒。高铁酸盐还有净化水的作用，能净化水的原因是
。 解析：(2)由于陶土胶粒带负电荷，氧化铁胶粒带正电荷，所以电解时前者胶粒向阳极移动，后者胶粒向阴极移动。
(4)FeO2对应的还原产物Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体可以凝聚水中的悬4有强氧化性，浮物而净水。
答案：(1)电解质氯化铁使血液中蛋白质胶体凝聚
(2)陶土胶粒带负电荷，向阳极移动，氧化铁胶粒带正电荷，向阴极移动 (3)电泳
(4)其还原产物Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体可以凝聚水中的悬浮物从而有净水作用
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