课时作业
1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为( ) A．CuSO4·5H2O C．KAl(SO4)2·12H2O
B．FeSO4·7H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O
解析：由题意知，青矾是绿色，经煅烧后，生成红色固体。符合要求的是FeSO4·7H2O，它是绿色晶体，经高温煅烧后生成红色Fe2O3粉末。 答案：B
2．(2017·四川成都诊断)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是( )
A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物 B．实验②、③均未发生氧化还原反应 C．实验①、③均为放热反应
D．实验①、②所涉及的物质均为电解质
解析：实验③制得的是Fe(OH)3胶体，属于混合物，且属于吸热反应，选项A、C错误；实验①中涉及的物质Cl2、铁丝均为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，选项D错误。 答案：B
3．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( )
A．只有④ C．③和④均错
B．只有③ D．全部错误
解析：实验③中溶液应变为浅蓝色；实验④与Fe3＋的性质无关。 答案：C
4．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述正确的是( )
A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立，说明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋
－2＋
B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH＋4、NO3、Fe可以大量共存
C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol
D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O
＋解析：pH＝0的溶液呈强酸性，Fe2＋、NO－3、H不能大量共存，B项错误；C项
应为0.3 mol，错误；D项电荷不守恒，错误。 答案：A
5．(2017·安徽蚌埠二中月考)下列中学常见实验的现象或表述正确的是( ) A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入足量的铁粉，然后过滤 解析：赤铁矿的主要成分为氧化铁，A错误；制备氢氧化亚铁时应该尽量避免溶液接触氧气，所以不能搅拌，B错误；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁离子与硫氰化钾反应生成血红色溶液，C正确；铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，使杂质的含量增加，D错误。
答案：C
6．下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是( ) A．用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2
B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2＋
D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化
解析：反应开始时生成的氢气进入B中，可排出氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后关闭止水夹C，A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe(OH)2，故A正确；FeCl3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故B正确；Fe3与铁反应可生成Fe2，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2被氧
＋
＋
＋
化，故D正确。 答案：C
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7．某溶液中可能存在Fe3＋、Fe2＋、I－、HCO－3、Cl、NO3六种离子中的几种。
现进行下列实验：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈红色； ②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。 据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是( ) A．I－、HCO－3
－C．I－、HCO－3、Cl
－
B．Fe2＋、HCO－3、NO3
D．Fe3＋、I－、HCO－3
解析：由①可知溶液中一定含有Fe3＋，有Fe3＋一定无I－和HCO－3；由②棕黄色
－
加深可知溶液中Fe2＋被氧化为Fe3＋，所以一定含有NO－3，可能含有Cl。
答案：A
8．纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备