规范练4 第29题 化学计算题
1．(2018·浙江省十校联盟选考3月适应性考试)在含3 mol NaHSO3的溶液中加入a mol NaIO3的溶液充分反应(不考虑I2＋I===I3，已知还原性：HSO3>I)。 (1)当产生碘单质的量最多时，反应的n(IO3)＝______mol。
(2)若1＜a＜1.2时，溶液中SO24与I的物质的量之比为________________(用含a的表达式
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表示)。
2．(2018·浙江省名校新高考研究联盟高三第二次联考)达喜是常用的中和胃酸的药物。达喜的化学成分是含结晶水的铝镁碱式盐。取该碱式盐3.01 g，加入2.00 mol·L
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盐酸使其溶解，
当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL时正好反应完全。 (1)计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比____________________。 (2)若达喜中镁、铝离子的物质的量之比为3∶1，则H元素的质量分数为________。
3．(2018·浙江省选考科目考试绍兴市适应性试卷)将19.20 g Cu和Fe2O3的混合物完全溶解在400 mL稀硫酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图。
(1)混合物中 n(Cu)∶n(Fe2O3)为________。 (2)稀硫酸的浓度为________________。
4．(2018·温州市高三选考适应性测试)一定量的SO2通入到含0.16 mol NaOH的溶液中，充分反应后生成的Na2SO3和 NaHSO3物质的量之比为3∶2。再向反应后溶液中通入Cl2使硫元素全部转化为SO24。
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请计算：
(1)SO2的质量为________g。
(2)通入Cl2的物质的量至少为________mol。
5．(2018·杭州市学军中学高三选考前适应性练习)200 ℃时将16.0 g NaOH和NaHCO3的混合物放在密闭容器中加热到质量不再减少为止，称得剩余固体质量为14.8 g，试回答： (1)剩余固体的化学式是____________________。 (2)原混合物中 NaOH的质量分数为________。
6．将3.2 g铜加入20 mL浓硫酸中加热，使之充分反应。
(1)该反应的化学方程式为_____________________________________________。
(2)若将反应后的混合溶液加水稀释到100 mL时，测得H的物质的量浓度为5.2 mol·L1，则
＋
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原浓硫酸的物质的量浓度为________________。
7．铁粉、铜粉混合物样品11.6 g，逐步加入2.0 mol·L量随加入硫酸溶液体积变化如下表：
硫酸溶液/mL 剩余固体/g 请回答：
(1)样品中铁与铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)＝________。 (2)在反应后的体系中，再加入4.0 mol·L
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的硫酸溶液，充分反应后剩余固体质
20.0 9.36 40.0 7.12 60.0 4.88 80.0 3.20 的H2O2溶液25.0 mL，并加入足量硫酸溶液，充
分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是多少？
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