1． 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：
已知：i．反应A中， 4mol HC1被氧化，放出115.6kJ的热量。
ii．
①H2O的电子式是_______________。
②反应A的热化学方程式是_______________。
③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________kJ，H2O中 H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。
（2）对于反应A，下图是4种投料比[n(HCl)：n(O2)，分别为1:1，2:1，4:1，6:1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。
①曲线b对应的投料比是______________。
②当曲线b， c， d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投 料比的关系是_________________。
③投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_______________。 2．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A． B.
t℃ 25 50 100
Kw/10-14 1.01 3.47 55.0
将NO2球浸泡在冷水和热水中
MnO2
C. D.
0.1 0.01 c(氨水)/(mol·L-1) H 2O 2 溶液
pH 11.1 10.6 3．NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。
IINH3INOIVNO2IIIHNO3NH4NO3
（1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是________________________。 （2）II中，2NO(g) +O2(g)
2NO2(g) 。在其他条件相同时，分别
测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如右图）。
①比较p1、p2的大小关系_____________。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_______________。 （3）III中，将NO2(g)转化成N2O4(l)，再制备浓硝酸。 ①已知：2NO2(g)
2NO2(g)
N2O4(g) ΔH1 N2O4(l) ΔH2
②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式_______________________________。 （4）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是________，说明理由：_______________________________ 4．已知反应：2CH3COCH3(l)
催化剂CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量
CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法正确的是 A．b代表0℃下CH3COCH3的Y-t 曲线
B．反应进行到20min末，CH3COCH3的v(0℃)?1
v(20℃)C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的?n(0℃)?1
?n(20℃)5． 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高 效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：
O2 反应Ⅱ H2SO4 ⑴反应Ⅰ的化学方程式是 。
⑵反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。
①根据上述事实，下列说法正确的是 （选填序号）。 a．两层溶液的密度存在差异
b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶 c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 ②辨别两层溶液的方法是 。
③经检测，H2SO4层中c(H) : c(SO4)＝2.06 : 1。其比值大于2的原因是 。 ⑶反应Ⅱ：2H2SO4(l)＝2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) △H＝＋550 kJ·mol1
－
＋
SO2 H2O 反应Ⅰ I2 反应Ⅲ HI H2
2-它由两步反应组成：i．H2SO4(l)＝SO3(g)＋H2O(g) △H＝＋177 kJ·mol1
－
ii．SO3(g)分解。
SO3平衡转化率/% L（L1、L2）、X可分别代表压强和温度。右图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。 ①X代表的物理量是 。
②判断L1、L2的大小关系，并简述理由： 。
100 L2 L1 O X
6．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 能状态Ⅱ 量
状态Ⅰ 状态Ⅰ 状态Ⅱ 状态Ⅲ
状态Ⅲ
表示C 表示O 表示催化剂 反应过程
下列说法正确的是（ ）
A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程