本次课主要学习化学式的含义、常见元素的化合价、常见离子团的化合价等。
二、教学内容
（一）、 化学式 ⒈化学式的写法 A．单质的化学式
⑴双原子分子的化学式，如：氢气——H2，氧气——O2，氮气——N2，氯气——Cl2。 ⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。 B．化合物的化学式
正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。 ⒉几点注意事项
⑴一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。
⑵一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。 ⒊化学式的涵义（以CO2为例说明）
（二）、 化合价
⒈元素化合价的表示方法：化合价用+n、-n表示，标在元素符号的正上方，要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用n+、n-表示，标在元素符号的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。 试区别
与Ca2+，
与S2-中数字的含义。
表示硫元素显-2价。
表示钙元素显+2价（或钙元素的化合价为+2价）；
Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷；S2-表示1个硫离子带2个单位的负电荷。 ⒉元素化合价的一般规律
⑴氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。 ⑵在化合物中，金属元素为正价。
⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。
⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为零。 ⑸在单质中元素的化合价为零。 ⒊牢记常见元素的化合价
+1 +3 -2 钾、钠、氢、银 铝 氧 +2 -1 钡、镁、钙、锌 氯、氟 +2、+3 铁 ⒋常见根（原子团）的化合价 根的名称 离子符号 化合价 ⒌化合价的应用 ⑴检验化学式的正误；
⑵根据化学式判断元素的化合价；
⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。 （三）、 有关化学式的计算
⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 ⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比 ⒊计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%
⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量
某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数； 变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数。 ⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比 各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比 （四）、课堂练习
1.写出下列符号所表示的意义
铵根 NH4+ +1 氢氧根 OH- -1 硝酸根 NO3- -1 硫酸根 SO42- -2 碳酸根 CO32- -2 磷酸根 PO43- -3 ①H2O ②SO2 2.用化学符号表示下列各项
①氢单质 ②2个氮分子 ③氩气 ④5个二氧化硫分子 ⑤铜 ⑥氧化铁 3.解释下列各式中周围数字的意义
①2H2O ； ②3SO2 ； 4.写出下列物质的化学式
（1）氮气 （2）氯气 （3）硫磺 （4）白磷 （5）金刚石
（6）氦气 （7）二氧化硅 （8）氖气 （9）二氧化氮 （10）氩气 （11）氧化铁 （12）氯化钠 （13）碳酸钙 （14）硫酸钡 （15）硝酸银 （16）氧化铝 （17）氢氧根离子 （18）硫酸根离子 （19）碳酸根离子 （20）硝酸根离子 （21）铵根离子 5、分析HCl 、X、 HClO 、KClO3、 KClO4的排列顺序规律，可知X代表的是（ ）
A.NaCl B.Ca(ClO)2 C.Cl2 D.Cl2O3
6、钙是人体中含量较多的元素之一，幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发行不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。人体中的钙元素主要以羟基磷酸钙【Ca10(PO4)6(OH)2】晶体的形式存在于骨骼和牙齿中。下列对羟基磷酸钙的说法中错误的是（ ） A．羟基磷酸钙属于混合物 B．羟基磷酸钙的一个分子中含有44个原子 C．羟基磷酸钙由四种元素组成 D．羟基磷酸钙中磷元素的化合价为+5价 7、我市昌乐县被称为“宝石之乡”，主要生产蓝宝石，还有一种与蓝宝石类似的宝石叫祖母绿，它的化学式是Be3Al2(SiO3)6，其中铍元素（Be）的化合价为（ ） A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4 8.标出下列各物质中各元素的化合价
（1） N2 （2） NO2 （3） NO （4） N2O5 （5） NH3 （6）N2O（7） K2MnO4 （8） KClO3（9）KMnO4
（10）HNO3 （11）Na2SO3 （12） NH4NO3 （13）H3PO4 （14）HClO （15） NaClO3 （16）CH4
9.在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，并标出根的化合价