从海水中获得的化学物质专项训练
一、钠、氯、溴的性质与应用
1．(加试要求)下列试剂的保存不正确的是( ) A．漂白粉必须密封保存 B．液溴用一层水封盖再密封保存 C．少量金属钠保存在煤油中 D．新制氯水用无色的广口瓶保存 答案 D
解析 氯水应保存在棕色细口瓶中，置于阴暗处。
2．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( )
A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完 B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性 C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾 D．Ⅳ图：有色布条均褪色 答案 B
解析 MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，一方面，HCl会有一部分挥发，另一方面，随着反应的进行，浓盐酸浓度变小，MnO2不与稀盐酸反应，故即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗完，A项错误；铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟，C项错误；B项，石蕊溶液先变红后褪色，正确；D项，干燥的有色布条不褪色，而湿润的有色布条褪色，错误。
3．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的课本实验。玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，待钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是( )
1
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．浸有NaOH溶液的棉花球用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，判断氯气是否被碱液完全吸收 答案 C
解析 钠着火时火焰呈黄色；Na与Cl2反应生成NaCl固体小颗粒出现白烟，NaOH溶液可与Cl2反应，常用于尾气吸收，Cl2可使石蕊溶液先变红后褪色。 二、离子反应与离子方程式
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．在无色透明的溶液中：K、Na、SO4、Cu
B．在c(H)＝0.1 mol·L的溶液中：Na、NH4、I、CO3 C．在0.1 mol·L NaHSO4溶液中：K、Fe、Cl、NO3 D．在强碱性的溶液中：Ca、Ba、HCO3、Cl 答案 C
解析 Cu有颜色，A错误；在酸性溶液中CO3与酸反应放出二氧化碳气体，不能大量共存，B错误；0.1 mol·L NaHSO4溶液显酸性，在酸性溶液中，K、Fe、Cl、NO3之间不能发生反应，能够大量共存，C正确；在强碱性的溶液中，OH与HCO3会发生反应，不能大量共存，D错误。
5．下列离子方程式正确的是( ) A．向盐酸中滴加氨水：H＋OH===H2O B．Na2O2投入水中：2H2O＋2O2===4OH＋O2↑
C．小苏打溶液中加入过量澄清石灰水：2HCO3＋Ca＋2OH===CaCO3↓＋CO3＋2H2O D．漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca＋2ClO＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 答案 D
解析 A不正确，盐酸的溶质为HCl，氨水中的NH3·H2O为弱电解质，在离子方程式中不能改写为离子形式，正确的离子方程式为H＋NH3·H2O===NH4＋H2O。B不正确，Na2O2固体由Na
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＋
＋
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－－
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2－
2－
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－1
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－1
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3＋
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－1
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＋
2－
2＋
和O2构成，但O2在水中不能稳定存在，Na2O2遇水立即发生化学反应，不能电离为自由移
＋
－
2－2－
动的离子，正确的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋4OH＋O2↑。C不正确，当Ca(OH)2过量时，其与NaHCO3反应的化学方程式为Ca(OH)2＋NaHCO3===CaCO3↓＋NaOH＋H2O，离子方程式为Ca＋OH＋HCO3===CaCO3↓＋H2O。D正确，漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，CO2与CaCl2不反应，CO2与Ca(ClO)2反应时，若CO2少量则生成的钙盐为CaCO3，过量时则生成Ca(HCO3)2。
2
2＋
－
－
6．能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A．稀硝酸与铁屑反应：2Fe＋6H===2Fe＋3H2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu===Cu↓＋2Na C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO3＋2H===H2O＋CO2↑ D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu＋2OH===Cu(OH)2↓ 答案 D
7．(加试要求)只能表示一个化学反应的离子方程式是( ) A．H＋OH===H2O
B．Cu＋2OH＋Ba＋SO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ C．Zn(OH)2＋2H===Zn＋2H2O
D．CO3＋2CH3COOH===2CH3COO＋H2O＋CO2↑ 答案 B
解析 A项表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应；B项只表示Ba(OH)2和CuSO4溶液的反应；C项表示Zn(OH)2和强酸溶液的反应；D项表示可溶性碳酸盐和醋酸溶液的反应。 三、氧化还原反应
8．下列有关反应Cr2O7＋3SO3＋aH===2Cr＋3Y＋4H2O的说法中，不正确的是( ) A．Y是SO4 B．a＝8
C．Cr2O7被氧化成Cr
D．生成1 mol Cr时转移的电子数是3×6.02×10 答案 C
解析 Cr2O7＋3SO3＋aH===2Cr＋3Y＋4H2O中，Cr2O7―→2Cr，Cr元素的化合价降低，则硫元素的化合价应该升高，所以Y为SO4，A项正确；因Y是SO4，则由电荷守恒可知a＝8，B项正确；因Cr元素的化合价降低，则Cr2O7被还原成Cr，C项错误；铬元素由＋6价降低为＋3价，则生成1 mol Cr时转移的电子数是1 mol×(6－3)×NA mol3×6.02×10，D项正确。
9．将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L MO2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是( )
A．M B．M C．M D．MO 答案 B
解析 根据得失电子相等，0.003 mol Zn失去0.006 mol电子，则0.002 mol MO2得到0.006 mol电子，M元素的化合价降低3价，由MO2变得M。 四、海水的综合利用
10．(加试要求)海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是
3
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2＋
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2＋
3＋
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－1
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3＋
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