2018-2019学年人教版选修4第1章化学反应与能量第3节化学反应热的计算第2课时作业

第2课时作业

1、已知25℃101kPa下,石墨和金刚石燃烧的热化学方程式如下 C(石墨)+O2(g) CO2(g); △H=-393.51kJ·mol-1 C(金刚石)+O2(g) CO2(g); △H=-395.41kJ·mol-1

下列关于C(石墨) C(金刚石)的焓变△H及有关叙述正确的是( )

A.△H >0;等质量时石墨能量比金刚石低 B.△H >0;等质量时石墨能量比金刚石高 C.△H <0;等质量时石墨能量比金刚石低 D.△H <0;等质量时石墨能量比金刚石高

2SO3(g);△H=-197kJ/mol,同温下,往相同体积的密

2、已知2SO2(g)+ O2(g)

闭容器甲、乙中分别充入2molSO2、1molO2 和1molSO3、1molSO2、0.5mol O2,当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1 KJ和Q2KJ,则下列比较正确的是( ) A.Q2= 1/2 Q1=98.5 B.Q2=1/2 Q1<98.5 C.Q2<1/2 Q1<98.5 D.1/2 Q1< Q2 <98.5

3、己知:①2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H1 ② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H2 。下列说法中正确的是

( )

A.碳的燃烧热为0.5△H1kJ/mol B.②为能表示CO燃烧热的热化学方程式 C.碳的燃烧热△H=0.5(△H1+△H2)

D.碳的燃烧热小于CO的燃烧热

4、“西气东输”工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气用上了天然气。已知某管道煤气的主要成分是H2和CO,天然气的主要成分是CH4,它们燃烧的热化学方程式为:

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);ΔH=-571.6kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=-566kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);ΔH=-890.31kJ/mol

当使用管道煤气的用户改用天然气后,在相同条件下燃烧等体积的可燃气体,理论上所获得的热量,后者大约是前者的多少倍( ) A.1.3 B.1.6 C.3.1 D.0.8

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5、在36 g碳不完全燃烧所得气体中,CO占体积,CO2占体积,且

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C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol;

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CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ/mol

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与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是 ( ) A.172.5 kJ C.283 kJ

B.1149 kJ D.566 kJ

6、根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中,正确的等式是 ( )

A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4 B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4 C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4 D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4 7、

ΔH=-1.9 kJ/mol

C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2

根据上述反应事实所得出的结论正确的是( ) A.ΔH1=ΔH2 B.ΔH1>ΔH2 C.ΔH1<ΔH2 D.金刚石比石墨稳定

8、在同温同压下,下列各组热化学方程式中a>b的是 A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) △H=a kJ/mol 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) △H=bkJ/mol B.S(g)+O2(g)= SO2(g) △H=a kJ/mol S(s)+O2(g)= SO2(g) △H=b kJ/mol C.C(s)+1/2O2(g)= CO (g) △H=a kJ/mol C(s)+O2(g)= CO2(g) △H=b kJ/mol D.H2(g)+Cl2(g) 2HCl (g) △H=a kJ/mol 1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g) HCl(g) △H=b kJ/mol

9、已知:

(1)CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+H2O(g); △H=-a kJ/mol (2)CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+H2O(l) ;△H=-b kJ/mol (3)CH4(g)+△H=-c kJ/mol (4)

711O2(g)= CO(g)+CO2(g)+2H2O(l); 42211CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) ;△H=-dkJ/mol 22其中a、b、c、d最大的是( ) A.a B.b C. c D. d 10、在相同条件下,有下列三个热化学方程式: (1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=-Q1 (2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H=-Q2 (3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q3 则Q1、Q2、Q3的关系正确的是( )

A.Q1=Q3

11、相同温度和压强下,将等质量的硫分别在足量的纯氧气中、空气中燃烧,设前者放出的热量为Q1,后者放出的热量为Q2,则Q1和Q2相对大小判断正确的是( )

A.Q1=Q2 B.Q1>Q2 C.Q1<Q2 D.无法判断 12、.相同温度时,下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示,则( ) ①H2(g)+

1O2(g)====H2O(g) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1 21Q2=Q1 2②2H2O(l)====2H2(g)+O2(g) ΔH2=+Q2 kJ·mol-1

A.Q1>Q2 B.Q1=Q2 C.2Q1<Q2 D.

13、1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

(1)下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是__________。 A. Na+(g) + Cl-(g) == NaCl(s) ;ΔH B. Na(s) + 1/2Cl2(g) == NaCl(s);ΔH1 C. Na(s) == Na(g);ΔH2 D. Na(g) – e- == Na+(g);ΔH3 E. 1/2Cl2(g) == Cl(g) ;ΔH4

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