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第七章 应用广泛的酸碱盐基本概念
一、溶液的酸碱性：
1、酸：（盐酸、硫酸、硝酸、碳酸等，由氢离子和酸根离子组成） 碱：（氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等，由金属离子或铵根和氢氧根离子组成）盐：（氯化钠、硫酸钾、碳酸铵等，金属离子或铵根离子和酸根离子构成）
2、酸、碱、盐的水溶液中特点：（存在的是离子，能导电，但由于所有阳离子带正电总数等于所有阴离子带负电总数，溶液不带电， 溶液中离子共存，相互不能反应）
3、酸、碱、盐、氧化物中所含元素。（都可能有金属，一定有非金属。酸中一定有H可能有O，一定有酸根，碱中一定有O H，盐中一定有酸根，可能有H O ） 3、测溶液的酸碱性可用：（指示剂，或pH试纸，pH计） 测溶液的酸度、碱度可用（pH试纸、pH计） 红色石蕊试纸测：（碱）， 蓝色石蕊试纸测（酸） 。
PH越大 碱性越强，越小，酸性越强。 酸（碱）性溶液不一定是酸（碱）的溶液，
酸的溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸，碳酸钠溶液呈 碱性。 石蕊：酸红碱蓝中性紫色，酚醛：酸无碱红中性无色。 酸性或碱性溶液使指示剂变色
4、下列物质投入水中的pH，<7 CO2、HCl、雨水、醋酸 =7 食盐水 Cu(OH)2 (沉淀)、 > 7 Na2CO3、NH3、CaO、熟石灰、肥皂水。
雨水的pH一般为 5.6，小于 5.6 为酸雨，土壤pH大于 8 或小于 4 农作物难生长。
二、常见的酸、碱、盐
5、三酸二碱是指 ：盐酸、硫酸、硝酸、烧碱、纯碱（碳酸钠） 6、 生活中酸、碱、盐。
（1）酸：胃酸、 盐酸 ；调味、 醋酸 ；汽水、 碳酸、柠檬酸 ； 酸奶、 乳酸 ；酸雨、 硫酸、硝酸 ；电瓶、 硫酸 。
（2）碱：建筑、 氢氧化钙 ；化肥、 氨水 ；烟碱、 尼古丁 ； 中和胃酸、 氢氧化铝 。
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（3）盐：化肥、铵盐、硝酸盐、钾盐、磷酸盐；建筑、 熟石灰 ； 净水明矾 ； 模型、 石膏； 消毒、高锰酸钾；洗涤、碳酸钠； 钡透、硫酸钡。 有毒的：亚硝酸钠、硫酸铜、铅盐、汞盐等重金属盐。
7、浓硫酸为什么能做干燥剂？（吸水性） 不能干燥 氨水 ？为什么浓硫酸滴在纸上，纸变黑？（脱水性）浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸不能用于制氢气，理由是？（强氧化性）
稀释浓硫酸方法是 浓硫酸沿玻璃棒倒入水，边倒边搅拌 。 沾在皮肤上处理方法？ 先抹，后冲，再涂3%—5%的碳酸氢钠。
8、用浓盐酸制得的氢气中混有 氯化氢 ，通入 氢氧化钠 中可除去杂质。 看到浓盐酸想到 挥发性， 瓶口有白雾 。
用盐酸制得的二氧化碳通石灰水不浑，原因是： 盐酸有挥发性，产生的CO2中有氯化氢，而生成的碳酸钙能被盐酸溶解
9、氢氧化钠固体空气中质量变大的原因有 吸水潮解，与空气中CO2反应变质 。
如何验证有无变质 加盐酸、或氢氧化钙、或氯化钡（不能氯化钙） 。 如何除去变质的部分 加适量的氢氧化钙，过滤 。
氢氧化钠固体不能干燥 CO2、SO2、SO3、HCl 。 验证CO2用 石灰水 ，吸收CO2用 氢氧化钠浓溶液 。 放氢氧化钠溶液试剂瓶用 橡皮 塞，（能与玻璃中的二氧化硅反应） 塞子上白色固体是 碳酸钠 加入盐酸可鉴定 。
证明碳酸钠中混有氢氧化钠：（先加入氯化钙或氯化钡至没沉淀，再加酚醛变红） 10、氨水是 氨气 的水溶液，有 氨臭 味、有 挥发 性，氨水、氨气能被 酸 吸收。
11、氢氧化钙微溶于水， 解释 不能配浓溶液，不宜吸收二氧化碳 ？ 溶解度随温度升高反而 下降 ？ 解释 加热饱和石灰水变浑浊 ？ 它的主要用途有 建筑材料（ 与CO2反应）； 配农药波尔多液（杀菌） 改良酸性土壤（与酸反生中和反应 ？
12、碳酸钠溶液呈 碱 性，说明溶液中含 氢氧根 离子。但它的类别是 盐 ？
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它的主要用途有 洗涤剂、食品加工、玻璃、造纸 ， 侯德榜 制碱有贡献。
硫酸、盐酸用途 除锈 、食盐用途 调昧、防腐、生理盐水、制氯气、烧碱 、
烧碱用途 造纸、人造丝、纺织印染 、硫酸铜用途 铜、农药波尔多液 、 氨水用途 氮肥、硝酸 ， 小苏打 碳酸氢钠，食品工业，除胃酸。 13、氮肥长 叶 磷肥长 根、果实 钾肥长 茎 。 铵盐能与 碱 反应。铵态氮肥不能与碱 性肥料（草木灰、熟石灰）等共用？ 举例复合肥料 硝酸钾、磷酸铵、磷酸钾 氮、磷、钾中含二种 ， 豆科 植物能吸收氮气转化成氮肥。雷电时能使 氮气和氧气化合，为土壤中施氮肥。
草木灰主要成份是 碳酸钾 ，是 钾 肥，呈 碱 性。 化学肥料与农家肥料的优缺点
（化肥：营养元素含量高，吸收快，营养元素品种单一，污染多，对土壤会破坏） 14、俗名或主要成份
天然气、沼气、瓦斯CH4、 干冰CO2、 食盐的主要成份NaCl、 金刚石、石墨C、 石灰石、大理石、水垢、珍珠、蛋壳CaCO3、生石灰CaO、熟石灰、消石灰Ca（OH）2 、 火碱、烧碱、苛性钠NaOH、 胆矾、蓝矾CuSO4 .5H2O 、 纯碱 Na2CO3、
铁锈、赤铁矿Fe2O3 、 水银 Hg、 磁铁矿Fe3O4 、小苏打NaHCO3，水煤气CO、H2。
15、空气中质量变化：
浓硫酸（吸水变大）、 浓盐酸（挥发变小）、 浓硝酸（挥发变小）、 氢氧化钠（吸水、与CO2反应变大）、氧化钙（与水、CO2反应变大）、 无水硫酸铜、（与水反应变蓝，变大）、
酒精（挥发变小）、氨水（挥发变小）、 熟石灰（与CO2反应变大）。 三：酸、碱盐的性质
16、酸为何有通 都含氢离子
有哪些通性 与指示剂作用、 与活泼金属反应生成盐和水、 与金属氧309教育资源库 www.309edu.com