2011～2012学年度初三第二次学业水平调研测试
化 学 试 卷
注意事项：
1.本次考试化学试卷共8页，分选择题（共25分）和非选择题（共55分）两部分。全卷满分80分。考试时间100分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Cl-35.5；Zn-65；Fe-56；Na-23；Ca-40 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共15分） 1．下列生活物品，用有机合成材料制作的是
A.铝合金门窗 B. 塑料洗衣盆 C. 玻璃钢桌椅 D.景德镇陶瓷
2．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。PM2.5漂浮在空中，进入人体肺泡，对健康影响很大。大雾天气可导致呼吸道病人增多。因为雾霾可使空气中增加大量的 A．可吸入颗粒物 B． 二氧化碳 C．二氧化硫 D．氮氧化合物 3. 据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅（PbCrO4）会使人体致癌，已被明文禁用。已知铬元素（Cr）化合价为+6，则铅元素(Pb)的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D． +4 4.下列属于物质物理性质的是
A．氦气有稳定性 B．酒精有可燃性 C．浓盐酸挥发性 D．浓硫酸有腐蚀性 5. 把少量物质分别加入到另一种物质中，充分搅拌后，可以得到溶液的是 A．碘加入水中 B．面粉加入水中 C．食盐加入水中 D． 花生油加入水中 6．下列实验操作正确的是
A．滴加少量液体 B．过滤 C．闻气味 D．稀释浓硫酸 7．钾是维持人体生命和植物生长所必须的元素。右图是从元素周期表 中得出的部分信息。下列关于钾元素的有关叙述错误的是 A．钾元素的原子序数为19 B．钾元素在人体及植物体内以单质形式存在 C．钾元素的相对原子质量为39.10 D．施用草木灰，可给农作物补充钾元素
19 K 钾 39.10 8．合理施用化肥是农作物增产的有效措施之一。下列化肥中，属于复合肥料的是
A．CO(NH2)2 B．NH4NO3 C． K2SO4 D．KNO3 9.下列实验中，现象描述不正确的是
A.红磷燃烧，产生大量白烟 B.水通电分解时负极产生的气体体积较大 C. CO还原氧化铜时，黑色粉末变红 D. 点燃棉花和羊毛，都产生烧焦羽毛的气味 10.下列现象的微观解释中，不正确的是 ．．．
A. 氢气和液氢都可做燃料 —— 相同物质的分子，其化学性质相同 B.“墙内开花墙外香” —— 分子在不断的运动 C. 水烧开后易把壶盖冲起 —— 温度升高，分子变大 D. 用水银温度计测量体温 —— 温度升高，原子间隔变大 11.各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是
A．都属于阳离子
B．都属于阴离子
C．属于一种原子
D．属于一种元素
12.下列关于“燃烧和灭火”的叙述正确的是 A.档案室着火用泡沫灭火器灭火 C.只有含碳元素的物质才能燃烧
B.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
D.只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就能燃烧
13．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是 A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 14．下列各组物质，能在pH=2的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 A．NaCl BaCl2 Na2SO4 B．Na2CO3 NaCl Na2SO4
C．CuSO4
NaCl NaNO3 D．Na2SO4 HCl KCl
15．右图是不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，配制等质量的甲乙两种物质的饱和溶液，需要相同体积的水 C．t2℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，肯定都有晶体析出
D．要从含有少量乙的甲溶液中得到较多的甲晶体，通常可采用降温结晶的方法 二、选择题（本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。错选、多选不给分；．．．．．．
有两个答案的，只选一个且正确给1分。每小题2分，共10分。） 16. 无铅汽油一般是加入甲基叔丁基醚【CH3OC(CH3)3】作为高辛烷值组分。下列关于甲基叔丁基醚叙述错误的是 A．甲基叔丁基醚属于有机物
B．甲基叔丁基醚的相对分子质量为88
C．甲基叔丁基醚中碳元素的质量分数约为68.2%
D．甲基叔丁基醚是由5个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成的
17.下列有关化学实验的“目的、操作、现象、结论”的描述都正确的是
2
选项 A 目的 比较锌和铜的金属活动性 操作 将砂纸打磨过的锌片浸入硫酸铜溶液中 现象 锌片表面有黑色物质析出 有白色沉淀生成 结论 锌比铜活泼 B 检验露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质 取少量氢氧化钠溶液，滴入澄清石灰水 向一定量的水中加入硝酸铵晶体，搅拌 取少量该水样于洁净试管中，滴入少许肥皂水，振荡 氢氧化钠溶液已经变质 C 探究物质溶于水时的热量变化 溶液温度降低 盐类物质溶于水都使溶液温度降低 D 检验某水样是否是硬水 无泡沫产生，并起浮渣 该水样是硬水 18．以下除杂质的方法（括号内物质为杂质）正确的是 A．CaO(CaCO3)，加适量稀盐酸 B．Ca(OH)2(NaOH)，加入适量碳酸钠溶液后过滤 C．HNO3(HCl)，加适量的硝酸银溶液后过滤 D．CO2(CO)，在足量的氧气中点燃 19．某混合气体可能含有水蒸气、H2、CO、CO2中的一种或多种。将混合气体依次通过无
水硫酸铜，无明显现象；通过灼热的CuO，有红色物质生成；通过无水硫酸铜，粉末变蓝；通过NaOH溶液时，气体体积明显减少。（每步反应均完全进行）对混合气体的组成判断正确的是
①H2 和CO ②H2O和CO ③CO和CO2 ④H2 和CO2 ⑤H2 、CO和 CO2 A．①④
B．①③④
C．①④⑤
D．②④
20. 密闭容器中装有总质量为10g的H2和O2混合气体，充分燃烧后冷却室温，测得生成水的质量为9g，则反应前H2和O2的质量比可能为
A. 1∶9 B. 1∶8 C. 1∶4 D. 3∶17
三、(本题包括2小题，共13分)
2l.（7分）下图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制备并收集干燥的氧气。 ．．①所选仪器的连接顺序为A → ▲ → ▲ 。
②仪器A中发生反应的化学方程式是 ▲ 。 ③检验氧气已经集满的方法是 ▲ 。
（2）若用含少量CO2的CO气体测定某不纯Fe2O3样品的纯度（杂质不含铁），装置的连接顺序为，混合气体→C1→B→D→C2（C1、 C2为两个盛有澄清石灰水的装置）
3
①C2中的现象为 ▲ 。
②通过测定C2质量的变化来计算Fe2O3样品的纯度，若不连接C1，则计算出的结果将 ▲ （填“偏大”“偏小”“不受影响”）。
③从环保的角度分析，此装置设计的不足之处 ▲ 。 22.（6分）我市初三学生5月18日进行理化实验操作考核，其中一项是“配制50g 6%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如下图所示。
下来的操作应该是_______▲_____________。
（1）需要称取氯化钠的质量是_____▲___________g，称量时A出现了右盘低的现象，接 ①左边的平衡螺母向左调 ②右边的平衡螺母向右调 ③右盘中减少砝码 ④左盘中增加食盐
（2）B中仪器a的名称是______▲_____________。量取水时，如果按照图B的方法读数，
会使配制的溶液溶质质量分数________▲_______（填“偏大”或“偏小”） （3）C中用玻璃棒搅拌的作用是_________▲_______________。
（4）D中所贴标签有不妥之处，并在方框中 写出你认为适合的内容。 ▲ 四、（本题包含2小题，共10分） 23．（6分）（1）化学就在我们身边。现有下列物质：a.聚乙烯、b.维生素A、 c.甲烷、 d.碳酸氢钠,请用相应物质的序号填空：
①最简单的有机物是 ▲ ； ②可用作发酵粉的是 ▲ ； ③可作食品包装袋的是 ▲ ； ④缺乏 ▲ 易患夜盲症； （2）请写出相应的化学符号：
①2个汞原子 ▲ ； ②+2价的镁元素 ▲ ； ③2个氯离子 ▲ ； ④ 2个氮分子 ▲ 。 （3）用序号填空，下列物质中属于单质的是 ▲ ，属于氧化物的是 ▲ 。属于盐的是 ▲ ，属于碱的是 ▲ 。
A．硫磺 B. 生石灰 C. 纯碱 D. 烧碱
24．（4分）2012年3月22日是“世界水日”，今年的主题是“水与粮食安全”。请按反应类型书写化学方程式，要求每个反应都有水生成。
（1）化合反应： ▲ ； （2）分解反应： ▲ ； （3）置换反应： ▲ ；
4
（4）复分解反应： ▲ ； 五、（本题包含2小题，共21分）
25.（5分） 右图中的物质都是初中化学中所学的，E是单质,其余均为化合物，其中只有C、F是氧化物；反应①、②都是放热反应；足量的A与B、足量的A与C两两反应时所有产物均相同，农业上常用A改良酸性土壤，D是人类常用的营养物质。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。 （1）写出B的化学式 ▲ ；
写出A的一种俗称 ▲ 。 （2）写出C→F的化学方程式：
▲ 。 （3）写出反应①、②的化学方程式：
① ▲ ；
② ▲ 。
26.（6分） 金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”，常见化合价为+4。它是空中技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。
工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如下图（部分产物略去）：
A ① B F C D ② E
（1）电解MgCl2的化学方程式为 ▲ 。 （2）步骤②分离出TiCl4的方法，利用了TiCl4与FeCl3 ▲ 的不同。 （3）④反应的化学方程式为_______________▲_________________，该反应的基本反应类型是 ▲ ，该反应在氩气中进行的理由是__________▲_______________。 （4）绿色化学提倡物料循环。以上流程中，可用于循环的物质除Cl2、Mg外，还有__▲__。 27. (10分)某学习小组的几位同学为测定镀锌铁皮的锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案。（忽略锌镀层的氧化）
（1）在铁皮表面镀锌是由于 ▲ （填字母） A．锌没有铁活泼，镀在铁的表面可防止生锈
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