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1．（2017海南卷，12题，双选）下列实验操作正确的是 A．滴定前用待测液润洗锥形瓶 B．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏 C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热
D．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出 2.(2017江苏卷，14题，双选)常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10，
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Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是
A. 浓度均为0.1 mol·L的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者大于后者 B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C. 0.2 mol·L HCOOH 与 0.1 mol·L NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO) + c(OH) =
-1
-1
---1
c(HCOOH) + c(H+)
D. 0.2 mol·L CH3COONa 与 0.1 mol·L盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COO) > -1
-1
-
c(Cl- ) > c(CH3COOH) > c(H+)
3．(2017新课标Ⅰ，13题)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离
子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．Ka2（H2X）的数量级为10
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c(HX?)B．曲线N表示pH与lg的变化关系
c(H2X)C．NaHX溶液中c(H?)?c(OH?)
D．当混合溶液呈中性时，c(Na?)?c(HX?)?c(X2?)?c(OH?)?c(H?)
4．（2017新课标Ⅱ，12题）改变0.1mol?L?1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA?、
A2?的物质的量分数?(X)随pH的变化如图所示[已知?(X)?c(X)]。
c(H2A)?c(HA?)?c(A2?)
下列叙述错误的是
A．pH=1.2时，c(H2A)?c(HA?) B．lg[K2(H2A)]??4.2
C．pH=2.7时，c(HA?)?c(H2A)?c(A2?) D．pH=4.2时，c(HA?)?c(A2?)?c(H?)
5．（2017新课标Ⅲ，13题）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl?会腐蚀阳极板而增大
电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl?。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是
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A．KSP(CuCl)的数量级为10?7 B．除Cl?反应为Cu+Cu+2Cl?=2CuCl
C．加入Cu越多，Cu浓度越高，除Cl?效果越好 D．2Cu=Cu+Cu平衡常数很大，反应趋于完全
6.（2016北京卷，11题）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。 下列分析不正确的是 ．．．
A.①代表滴加H2 SO4溶液的变化曲线 B.b点，溶液中大量存在的离子是Na、OH C.c点，两溶液中含有相同量的OH D.a、d两点对应的溶液均显中性
7．（2016四川卷，7题）向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随
n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol 选项 A B C D n(CO2)/mol 0 0.01 0.015 0.03 溶液中离子的物质的量浓度 c(Na)>c(AlO2)+c(OH) c(Na)>c(AlO2)> c(OH)>c(CO3) c(Na)> c(HCO3)>c(CO3)> c(OH) c(Na)> c(HCO3)> c(OH)>c(H) +--++-2--+--2-+--– + – + 2+ + 2+ 专业资料分享