课 后 作 业
限时：45分钟
一、选择题(每小题3分，共36分。) 1. 下列关于胶体的叙述，不正确的是( )
满分：100分
A. 布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液和悬浊液区别开来 B. 光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应
C. 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D. 胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，且同种胶体微粒吸附同种电荷 2. (双选)FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体溶液共同具备的性质是( ) A. 分散质的粒子都可以通过滤纸
B. 都比较稳定，密封一段时间也不会产生沉淀 C. 都能产生丁达尔效应
D. 加入盐酸先产生沉淀，然后沉淀溶解
3．(双选)下列关于实验室制备Fe(OH)3胶体的叙述，正确的是( ) A．用很稀的FeCl3溶液与蒸馏水反应 B．用饱和Fe(NO3)3溶液与蒸馏水反应 C．有丁达尔现象即说明有胶体生成 D．产生红褐色沉淀即说明有胶体生成
4. (双选)某胶体遇盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法正确的是( )
A. 该胶体中胶体粒子大小约为10～10cm B. 该胶体粒子带正电
C. 该胶体遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉 D. Na使此胶体聚沉的效果不如Ca、Mg 5. 下列事实与胶体性质无关的是( ) A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B. 在河流入海处易形成沙洲
C. 一束光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
6. 将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体内，开始生成沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( ) A. 2 mol·L NaOH溶液 B. 2 mol·L H2SO4溶液 C. 2 mol·L MgSO4溶液 D. FeCl3溶液
7. 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是( )
－1－1－1
＋
2＋
2＋
－9
－7
A. 溶液呈电中性，胶体带有电荷
B. 溶液中溶质微粒不能通过半透膜，胶体中分散质微粒能通过半透膜 C. 溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线会出现明显的光带 D. 溶液稳定，放置后不会生成沉淀，胶体不稳定，放置后会生成沉淀 8．下列有关Fe(OH)3胶体的说法，正确的是( )
A．用渗析法鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B．Fe(OH)3胶体的胶粒带负电荷，在通电的情况下胶粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳 C．向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时即得到Fe(OH)3胶体
D．向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸，制备Fe(OH)3胶体 9．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体磁性材料的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36 nm的磁流体。下列说法中正确的是( )
A．所得到的分散系属于浊液
B．用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路” C．该分散系不能透过滤纸 D．该分散系的分散质为Fe(OH)3
10．已知Fe(OH)3胶体胶粒带有正电荷。下列叙述正确的是( ) A．Fe(OH)3胶体显正电性 B．Fe(OH)3分子显正电性
C．Fe(OH)3胶体中可能含有带负电荷的粒子 D．Fe(OH)3胶体能导电
11．下列说法中不正确的是( )
A．鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂 B．鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂
C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂 D．鉴别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂 12．下列说法正确的是( )
①泥浆中泥沙是溶质、水是溶剂 ②常用医用酒精中，水是溶剂，酒精是溶质 ③凡是分散质能通过半透膜的分散系即属于胶体 ④胶体的聚沉属于物理过程 ⑤豆腐属于胶体 ⑥胶体带电是电泳的前提条件
A．①②④⑤ C．除③都正确
B．②④⑤ D．全不正确
课后作业
1．A。布朗运动是分散剂分子从各个方向撞击分散质微粒时，某一瞬间分散质微粒在不同方向受撞击力不相同而不断改变运动方向，因而形成的不停的、无规则的运动。这个运动并不是胶体微粒特有的运动方式，溶液中的溶质分子或离子在溶剂分子作用下，也在不断地做着无规则的运动。因此，无法利用布朗运动来区别胶体和溶液，A选项错误；胶体微粒能对光发生散射，故能发生丁达尔效应，B正确；因半透膜孔径<胶粒直径<滤纸孔径，C正确；D正确，这是胶体稳定的主要原因。
2．AB。溶液和胶体都是稳定的分散系，分散质都能通过滤纸，但FeCl3溶液不能产生丁达尔效应，在FeCl3
溶液中加入盐酸不会产生沉淀。
△
3．BC。如果用FeCl3溶液与蒸馏水反应制备Fe(OH)3胶体，FeCl3溶液应是饱和的。参照FeCl3＋3H2O===== △Fe(OH)3(胶体)＋3HCl，饱和Fe(NO3)3溶液与H2O也能在加热条件下反应生成Fe(OH)3胶体：Fe(NO3)3＋3H2O===== Fe(OH)3(胶体)＋3HNO3。Fe(OH)3胶体是澄清的，能产生丁达尔效应。如果出现红褐色沉淀，说明Fe(OH)3胶体已被破坏。
4．CD。A不对，因为胶体粒子的直径在10～10m之间，而不是10～10cm之间；B不对，因为此胶体遇到MgCl2或石膏易发生聚沉，而NaCl和Na2SO4聚沉效果较差，说明是Mg和Ca起的作用比Na大，说明胶体粒子带有负电荷；C正确，因BaCl2中含有Ba、Fe(OH)3胶粒带有正电荷，故都能中和胶粒带的负电荷使胶体聚沉；D正确，因为两组物质分别都有Cl和SO4，故造成不同效果的一定是Ca、Mg和Na的不同所决定的，故D正确。
5．D。A、B都属于胶体的聚沉，C属于胶体的丁达尔效应，D是盐与碱的反应，即FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl，与胶体性质无关。
6．B。在Fe(OH)3胶体中加入电解质会发生聚沉现象即出现沉淀。四个选项都是电解质溶液，所以都会有沉淀生成。只有B中的H2SO4会继续与Fe(OH)3反应，生成Fe2(SO4)3而溶解。
7．C。溶液和胶体都呈电中性，胶体中有的胶体微粒带有正电荷或负电荷。根据分散质微粒的大小可知溶液中的溶质能透过半透膜。胶体有介稳性，放置也不会生成沉淀。
8．C。A项，鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液利用丁达尔效应，分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液用渗析法；B项，Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷，在通电情况下胶粒向负极移动；D项，制备Fe(OH)3胶体时，应向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，加热过程中不能用玻璃棒搅动。
9．B。根据信息知，所得到的分散系属于胶体，应具备胶体的性质，而分散质应该是由Fe(OH)2、Fe(OH)3
共同组成的，所以B正确。
10．D。Fe(OH)3胶体是一种分散系，任何分散系都呈电中性，A项错误。任何分子都呈电中性，Fe(OH)3分子不可能显正电性，B项错误。Fe(OH)3胶体呈电中性，Fe(OH)3胶体胶粒带有正电荷，则Fe(OH)3胶体中一定含有带负电荷的粒子，C项错误。Fe(OH)3胶体中含有带正电荷的粒子和带负电荷的粒子，Fe(OH)3胶体能导电。
11．B。A项中，可在暗室里用光照法鉴别；B项中，不能用品尝的方法来鉴别化学药品，且二者都是稳定、均一、透明的无色溶液；C项中，静置以后，粉笔末与水的浊液中产生沉淀，豆油与水的浊液分层；D项中，NaCl溶液没有颜色，CuSO4溶液显蓝色。
12．B。①泥浆中泥沙是分散质，水是分散剂；③溶液中的分散质能透过半透膜，但胶体中的分散质不能透过半透膜；⑥胶体不带电，胶体粒子带电。
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