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第四节难溶电解质的溶解平衡
[学习目标] 1.了解难溶电解质的溶解平衡。 2.知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。(重点) 3.了解溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。(难点)
一、溶解平衡
1．概念：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即达到溶解平衡。 2．表达式(以AgCl为例)：
溶解
AgCl(s)
沉淀
3．特征
Ag(aq)＋Cl(aq)
＋
－
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4．生成难溶电解质的离子反应的限度 (1)25 ℃时，溶解性与溶解度的关系
(2)反应完全的标志：
对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×105mol/L－
时，沉淀就达完全。
1．饱和溶液的物质的量浓度一定很大，不饱和溶液的物质的量浓度一定很小吗？ 【提示】 不是。溶液的物质的量浓度的大小与溶液的饱和与否没有直接关系，有的物质受溶解度的限制，容易达到饱和，但浓度却很小，如AgCl、Mg(OH)2等。
2．常温下，分别将AgCl溶于水和0.1 mol/L的NaCl溶液中，其溶解度相同吗？为什么？
【提示】 不同，在NaCl溶液中，Cl的存在会导致AgCl(s)移动，使AgCl溶解度更小。
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－
Ag(aq)＋Cl(aq)向左
＋－
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二、沉淀反应的应用 1．沉淀的生成 (1)调节pH法
加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵溶液中的杂质氯化铁。反应离子方程式如下：Fe3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4。
＋
＋
(2)加沉淀剂法
以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2等生成极难溶的硫化物沉淀。反应离子方程式如下：
＋
Cu2＋S2===CuS↓，Cu2＋H2S===CuS↓＋2H。
＋
－
＋
＋
2．沉淀的溶解
(1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断减少溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。
(2)溶解沉淀的试剂类型
①主要类型是：用强酸溶解：例如，溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。
②用某些盐溶液溶解：例如Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，化学方程式为：Mg(OH)2
＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3·H2O。
3．沉淀的转化
(1)实质：溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀(一般)。两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀越容易转化。
(2)应用：①锅炉除水垢
Na2CO3盐酸
＋
水垢[CaSO4(s)]――→CaCO3(s)――→Ca2(aq) 其反应的化学方程式如下： CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ ②自然界中矿物的转化
氧化、淋滤原生铜的硫化物―――――→CuSO4溶液 渗透，加闪锌矿?ZnS?――――――――――→CuS(铜蓝) 和方铅矿?PbS?第2步反应的化学方程式如下： CuSO4＋ZnS===CuS＋ZnSO4， CuSO4＋PbS===CuS＋PbSO4。
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