定量分析化学习题

4. 欲配制1LpH=10.0的NH3-NH4Cl缓冲溶液,现有250mL10mol/L的NH3·H2O溶液,还需要称取NH4Cl固体多少克?(24.07g)

5. 欲配制pH为3.00和4.00的HCOOH-HCOONa缓冲溶液1L,应分别往200mL0.20mol/L的HCOOH溶液中加入多少毫升1.0mol/L的NaOH溶液?(5.81mL、25.18mL)

6. 20g六亚甲基四胺,加浓HCl(按12mol/L计)4.0mL,稀释至100mL,溶液的pH是多少?此溶液是否是缓冲溶液?(3.44、是)

7. 用0.2000mol/L的Ba(OH)2标准滴定溶液滴定0.1000mol/L的HAc溶液,至化学计量点时,溶液的pH是多少?(8.83)

10.某混合碱试样可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。称取该试样0.3019g,用酚酞为指示剂,滴定用去0.1035mol/L的HCl标准滴定溶液20.10mL;再加入甲基橙指示液,继续以同一HCl标准滴定溶液滴定,一共用去HCl溶液47.70mL,试判断试样的组成及各组分的含量。(Na2CO3:73.04%、NaHCO3:21.60%)

11.称取Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.7650g,加适量的水溶解,以甲基橙为指示剂,用0.2000mol/L的HCl标准滴定溶液滴定至终点时,消耗HCl标准滴定溶液50.00mL。如改用酚酞为指示剂,用上述HCl标准滴定溶液滴定至终点,还需消耗多少毫升HCl标准滴定溶液?(6.05mL)

12.用酸碱滴定法测定工业硫酸的含量。称取硫酸试样1.8095g,配成250mL的溶液,移取25mL该溶液,以甲基橙为指示剂,用浓度为0.1233mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定,到终点时消耗NaOH标准滴定溶液31.42mL,试计算该工业硫酸的质量分数。(104.91%)

13.测定硅酸盐中SiO2的含量。称取试样5.000g,用氢氟酸溶解处理后,用4.0726mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定,到终点时消耗NaOH标准滴定溶液28.42mL,试计算该硅酸盐中SiO2的质量分数。(34.77%)

14.标定甲醇钠溶液时,称取苯甲酸0.4680g,消耗甲醇钠溶液25.50mL,求甲醇钠的物质的量浓度。(0.1504mol/L)

15.测定钢铁中的碳含量。称取钢铁试样20.0000g,试样在氧气流中经高温燃烧,将产生的二氧化碳导入含有百里香酚蓝和百里酚酞指示剂的丙酮-甲醇混合吸收液中,然后以14题中的甲醇钠标准溶液滴定至终点,消耗该溶液30.50mL,试计算该钢铁中碳的质量分数。(0.14%)

第四章 配位滴定法

习题四

1.计算pH=5.0时EDTA的酸效应系数αY(H),若此时EDTA各种存在形式的总浓度为0.0200mol/L,则〔Y4-〕为多少?(7.00×10-9mol/L)

2. pH=5.0时,Zn2+和EDTA配合物的条件稳定常数是多少?假设Zn2+和EDTA的浓度皆为0.01 mol/L(不考虑羟基配位等副反应)。pH=5.0时,能否用EDTA标准溶液滴定Zn2+?(1010.05、能)

3. pH=6.0时,Mg2+和EDTA配合物的条件稳定常数是多少?假设Mg2+和EDTA的浓度皆为0.01 mol/L(不考虑羟基配位等副反应)。pH=6.0时,能否用EDTA标准溶液滴定Mg2+?如不能滴定,求其允许的最小pH。(104.04、不能、10.0) 4.试求以EDTA标准滴定溶液滴定浓度为0.01 mol/LFe3+溶液时允许的pH范围。(1.40~2.03)

5.计算用EDTA标准滴定溶液滴定下列浓度各为0.01 mol/L的金属离子时所允许的最低pH:

(1)Ca2+;(2)Al3+;(3)Cu2+;(4)Hg2+。 解:(1)7.80;(2)4.40;(3)3.80;(4)2.00

6.在pH=10的NH3—NH4Cl的缓冲溶液中,游离的NH3浓度为0.1 mol/L,用0.01 mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定0.01 mol/L Zn2+溶液。计算: (1)lgαZn(NH3)42+;(2)lgKZnY;(3)化学计量点时pZn。 解:(1)105.01;(2)16.50;(3)6.15

7.在Pb2+存在下能否滴定Bi3+?若可以滴定,求出滴定Bi3+的pH范围。能否继续滴定Pb2+?若可以滴定,求出滴定的pH范围(假设Bi3+ 和Pb2+的浓度均为0.01mol/L)。(能、0.8~1.4、能、3.8~7.15)

8.某一含有Fe3+、Al3+、Mg2+的溶液,各离子浓度均为0.02mol/L,判断能否用同样浓度的EDTA准确滴定?若可以滴定,说明滴定各离子适宜的pH范围。 9.用下列基准物质标定0.02 mol/L的EDTA标准滴定溶液,若使EDTA标准滴定溶液的体积消耗在30mL左右,分别计算下列基准物质的称量范围: (1)纯Zn粒;(2)纯CaCO3;(3)纯Mg粉 (0.0390g、0.0600g、0.0144g)

10.用纯Zn标定EDTA溶液,若称取的纯Zn粒为0.5942g,用HCl溶液溶解后转移入500mL容量瓶中,稀释至标线。吸取该锌标准滴定溶液25.00mL,用EDTA溶液滴定,消耗24.05mL,计算EDTA溶液的准确浓度。(0.01901mol/L) 11.称取含钙试样0.2000g,溶解后转入100mL容量瓶中,稀释至标线。吸取此溶液25.00mL,以钙指示剂为指示剂,在pH=12.0时用0.02000mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定,消耗EDTA标准滴定溶液19.86mL,求试样中CaCO3的质量分数。(79.44%)

12.取水样50mL,调pH=10.0,以铬黑T为指示剂,用0.02000mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定,消耗15.00mL;另取水样50mL,调pH=12.0,以钙指示剂为指示剂,用0.02000mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定,消耗10.00mL。计算:

(1)水样中钙、镁总量(以mmol/L表示);(6mmol/L) (2)钙、镁各自含量(以mg/L表示)。(400mg/L、200mg/L)

13.测定合金钢中镍的含量。称取0.500g试样,处理后制成250.0mL试液。准确移取50.00mL试液,用丁二酮肟将其中的沉淀分离。所得的沉淀溶于热盐酸中,得到Ni2+试液。在所得试液中加入浓度为0.05000mol/L的EDTA标准滴定溶液30.00mL,反应完全后,多余的EDTA用C(Zn2+)=0.02500mol/L的标准滴定溶液返滴定,消耗14.56mL。计算合金钢中镍的质量分数。(66.67%) 14.称取含氟矿样0.5000g,溶解后,在弱碱介质中加入0.1000mol/L的Ca2+标准滴定溶液50.00mL,Ca2+将F-沉淀后分离。滤液中过量的Ca2+在pH=10.0的条件下用0.05000 mol/L的EDTA标准滴定溶液返滴定,消耗20.00mL,计算试样中氟的质量分数。(30.40%)

15.锡青铜中锡的测定。称取试样0.2000g,制成溶液,加入过量的EDTA标准滴定溶液,使共存的Cu2+、Zn2+、Pb2+全部生成配合物。剩余的EDTA用0.1000mol/L的Zn(Ac)2标准滴定溶液滴定至终点(以二甲酚橙为指示剂,不计消耗体积)。然后加入适量NH4F,同时置换出EDTA(此时只有Sn4+与F-生成SnF62-),再用Zn(Ac)2标准滴定溶液滴定,用去22.30mL。求锡青铜试样中锡的质量分数。(132.34%)

16.称取干燥的Al(OH)3凝胶0.3986g,处理后在250mL容量瓶中配制成试液。吸取此试液25.00mL,准确加入0.05000mol/L的EDTA溶液25.00mL,反应后过量的EDTA用0.05000 mol/L的Zn2+标准滴定溶液返滴定,用去15.02mL。计算试样中Al2O3的质量分数。(63.82%)

17.测定硫酸盐中的SO42-。称取试样3.000g,溶解后,配制成250.0mL溶液。吸取25.00mL,加入C(BaCl2)=0.05000mol/L的BaCl2溶液25.0mL。加热沉淀后,用0.02000 mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定剩余的Ba2+,消耗EDTA溶液17.15mL。计算硫酸盐试样中SO42-的质量分数。(29.02%)

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