0.1120×(30.00×10-3)-0.2266x/35.5 = 0.1158×6.50×10-3
得，x = 40.8%
5. 将纯KBr和KCl的混合物0.300 0g溶于水后，用0.100 2mol/L的AgNO3标准滴定溶液30.85mL滴定至终点。计算混合物中KBr和KCl的含量。 解：设混合物中含KBr xg，含KCl（0.3000-x）g，则，
溶液中溴离子物质的量为：n(Br-)= x/MKBr= x/(39+80) mol
氯离子物质的量为：n(Cl-)= x/MKCl=(0.3000-x)/(39+35.5) mol
Br- ～ Ag+
x/119
Cl- ～ Ag+
x/119 (0.3000-x)/74.5 (0.3000-x)/74.5
AgNO3消耗总量为x/119+(0.3000-x)/74.5 = 0.1002×30.85×10-3 得，x = 0.064 6g
故，w（KBr）=0.0646/0.3000×100% = 21.5%
w（KCl）=(0.3000-0.0646)/0.3000×100% = 78.5%
6. 法扬斯法则测定某试样中KI含量，称样1.652 0g溶于水后，用c（AgNO3）=0.050 00mol/L的AgNO3标准滴定溶液滴定，消耗20.00mL。试计算试样中KI的质量分数。 解：n（KI）=20.00×0.05000/1000 = 1×10-3mol/L
m（KI）=1×10-3×166 = 0.166g
w（KI）=（0.166/1.6520）×100% = 10.05%
7. 称取含砷矿试样1.000g，溶解并氧化成AsO43-，然后沉淀为Ag3AsO4。将沉淀过滤、洗涤，溶于HNO3中，用0.110 0mol/L的NH4SCN标准滴定溶液25.00mL滴定至终点。计算矿样中砷的质量分数。 解：设矿样中含砷xg，则AsO43-物质的量
= x/75 mol
AsO43- ～ 3Ag+，Ag+物质的量为= 3x/75 mol
Ag+ ～ SCN-，消耗的SCN-物质的量= 3x/75 = 0.1100×25.00×10-3
得，x = 0.068 8g
故，w（As）=0.0688/1.000×100% = 6.88%
第七章 重量分析法
习题七
1. 计算Ag2CrO4在0.001 0mol/L的AgNO3溶液中的溶解度。
2 2
解：Ksp（Ag2CrO4）= c（Ag+）c（CrO4-）= （2x）·x= 1.12×10-12, x = 6.5×10-5mol/L
Ag2CrO4 → 2Ag+ + CrO4-
2x x
x
初始： 0.0010 平衡：
0.0010-(x-y)/2 y
Ksp（Ag2CrO4）=[0.0010-(6.5×10-5-y)/2]2 ×y =1.12×10-12
2. 计算AgI的Ksp。已知其溶解度s = 1.40?g/500mL。
解：s = 1.40?g/500mL=(1.40×10-6)/[(108+127)×2] = 3.0×10-9 mol/L
得，y ≈1.12×10-9 mol/L
AgI
Ag+ + I-