3-9（A）已知25℃下H2(g)的Cv,m=5R/2,标准熵Sm⊙(g)=130.67J.K-1.mol-1,若将25℃、标准状态的1 molH2(g)先经绝热不可逆压缩到100℃，再。恒温可逆膨胀到100℃、101.325kPa,求终态H2的熵值。
3-10（A）有一系统如下图所示。已知系统中气体A、B均为理想气体，且Cv,m(A)=1.5R, Cv,m(B)=2.5R,如将绝热容器中隔板抽掉，求混合过程中系统的?S。
A(g) B(g) 1mol 1mol 300K 300K 101.325KPa 101.325KPa
3-12（A）1 mol理想气体依次经历下列过程： a恒容下加热从25 ℃到100℃ b再绝热向真空自由膨胀至2倍体积 c最后恒压下冷却至25℃
试计算整个过程的Q，W、?U、?H、?S。
3-19（B）5mol某理想气体（Cp,m=2.5R）在400K、202.65kpa下反抗恒定外压101.325KPa绝热膨胀至压力与环境压力相同，而后恒压降温到300K，最后经恒熵压缩到202.65kpa。求整个过程的Q，W、?U、?H、?S、?A及?G。假设该气体在25℃的标准熵Sm⊙=119.76 J.K-1.mol-1。
3-26（A）在300K的标准状态下A2(g)+B2(g) → 2AB(g) 此反应的?rHm
⊙
=50.OO KJ.mol-1, ?rSm
⊙
=-40.00J.K-1.mol-1,
?rCp,m=0.5R.试求反应400K时的?rHm⊙（400K）、?rSm⊙（400K）及
?rGm⊙（400K）各为若干？此反应在400K的标准状态下能否自动地进
行？
3．l mol 理想气体其始态为27℃、103.25kPa,经恒温可逆膨胀到101.325kPa。求过程的Q，W、?U、?H、?G、?S。
8．1mol CO(g理想气体)在25℃、101.325kpa时，被506.63kPa的环境压力压缩到200℃的最终状态，求此过程的Q，W、?U、?H、?S。已知Cp,m.=7R/2。
21．1mol H2O(l)在25℃及其饱和蒸汽压3.167kPa，恒温、恒压蒸发为水蒸气。求此过程的?H、?S、?A及?G。已知在100℃、101.325kpa下水的?vapHm
⊙
=40.63KJ.mol-1,Cp,m(H2O,I)=75.30 J.K-1.mol-1,
Cp,m(H2O,g)=35.5 J.K-1.mol-1。设蒸汽为理想气体，压力对液体性质的影响可忽略不计。
28．25℃、100kPa下，金刚石与石墨的标准熵分别为2.38 J.K-1. mol-1与5.74 J.K-1. mol-1，其标准摩尔燃烧焓分别为-395.407 KJ.mol-1
与-393.510 KJ.mol-1。计算25℃、100kpa下C(石墨)→C(金刚石)的?Gm⊙，并说明在25℃、100kpa下何者为稳定的。
15．过冷的CO2(l)在-59℃时其蒸汽压为465.96kpa,而同温度下CO2（s）的蒸汽压为439.30kpa。求在-59℃、101.325kPa下，1 mol 过冷CO2(l)变成同温、同压的固态CO2(s)时过程的?S。设压力对液体与固体的影响可以忽略不计。已知过程中放热189.54J.g-1。
2.11 1.00mol理想气体，在298K时，经下列过程 （1）等温可逆膨胀，体积从24.4dm3变为244 dm3。
（2）克服恒定的外压10.1kPa从24.4dm3等温膨胀到244 dm3。 求两个过程气体的?S、?A及?G；判断两个过程的方向和限度以什么函数为判据较方便，试加以说明。
2.16 1 mol 水在100℃、101.325Pa下变为水蒸气并等温可逆膨胀至50dm3,求W和?G。
2.17 求1.00mol 水在100℃、202KPa下变为同温、同压的水蒸气之过程的?H、?S、?U及?G。已知水在100℃、101325Pa下?vapHm=40.64 KJ.mol-1。
必做题为：3-10，3-19，3，21，28，2.11。