徐州市2014-2015学年度第一学期期末考试
高一年级化学试题
可能用到的相对原子质量：H l C12 0 16 Na23 Fe 56 Cu 64 Mg 24 Al27
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每 题3分，共69分）。
1．日常生活中常用到加碘食盐、含氟牙膏等，这里的碘或氟应理解为
A、元素 B、单质 C、原子 D、分子 2．某化工厂用“侯氏制碱法”制取碳酸钠（俗名纯碱）。碳酸钠属于
A、碱 B、氧化物 C、酸 D、盐 3．下列物质在常温下能使铁发生钝化的是
A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、烧碱溶液 D、氯化铁溶液 4．反应CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O属于
A、化合反应 B、复分解反应 C、置换反应 D、分解反应 5．下列物质中，既能导电又属于电解质的是
A、蔗糖 B、熔融的氯化钠 C、氯化氢气体 D、锌片 6．铝合金是制造飞机、汽车等的常用材料。下列关子2713Al的叙述正确的是
A、质子数是27 B、中子数是27 C、电子数是13 D、质量数是13 7．下列变化过程中，没有发生化学变化的是
A、用蒸馏法淡化海水 B、从海带中提取碘 C、石墨转化为金刚石 D、氨气溶解在水中 8．下列生产生活中常见物质的主要成分与化学式相对应的是
A、光导纤维—Si B、铝土矿—Al(OH)3 C、水泥—Na2SiO3 D、明矾—KAl(SO4)2·12H2O 9．下列物质属于纯净物的是
A、氢氧化铁胶体 B、漂白粉 C、胆矾 D、生铁 10．下列关于SO2的说法中，不正确的是
A、能使品红溶液褪色 B、在空气中极易被O2氧化为SO3 C、是酸性氧化物，能与水发生反应生成亚硫酸
D、是大气污染物之一，主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气 11．现有三种液态混合物：①乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）；②汽油和水 ③溴水。在实验室分离这三种混合物的正确方法依次为
A、蒸馏、分液、萃取 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液 12．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠性质的说法中正确的是 A、25℃时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠的小
B、用澄清石灰水能将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液区别开来
C、加热时，碳酸钠、碳酸氢钠固体均能反应并都生成二氧化碳气 D、常温下，浓度均为0.l mol.L-1溶液的pH大小：NaHCO3 >Na2CO3
13．某溶液中含有大量的H+、Cl-、Ba2+，在该溶液中还可能大量存在的离子是 A、 SiO32- B、SO42- C、Ca2+ D、Ag+ 14．下列关于氯气的叙述中不正确的是
A、可用向上排空气法收集少量的氯气 B、与水反应生成的次氯酸是一种弱酸 C、常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 D、与氢氧化钠溶液反应时，Cl2既被还原，同时又被氧化
1 / 4
15．下列电离方程式书写正确的是
A、K2SO4=K++2SO42- B、Ba(OH)2=Ba2++2(OH)2-
C、H2SO4=H2++SO42- D、 CH3COONa=Na++CH3COO-
16．在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生反应：4CO+2NO2=4CO2+N2。 下列有关该反应的说法正确的是
A、CO发生氧化反应 B、NO2是还原剂 C、CO是氧化剂 D、N元素化合价升高 17．下列有关实验原理或操作正确的是
A、溶解食盐 B、蒸发结晶 C、进行定吝 D、收集NO2 18．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 A、0.5 mol/LFe2(SO4)3溶液中含有的SO42-数目为1.5NA B、标准状况下，22.4L水中含有的分子数目为NA
C、常温常压下，4.4 g二氧化碳中含有的原子数为0.lNA D、0.1 mol钠与足量水反应转移的电子数目为0.lNA 19．下列离子方程式书写正确的是
A、氯化铝溶液与过量氨水的反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ B、溴水与碘化钾溶液的反应：Br2+2I-=2Br-+I2
C、铁粉与足量稀硫酸的反应：2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑ D、碳酸镁与足量稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O 20．下列物质性质与应用关系的描述正确的是
A、稀硝酸具有强酸性，实验室可用其制取少量氢气 B、铝具有强氧化性，生产上可用铝热反应制取一些金属 C、氢氧化铝具有两性，医疗上可用其治疗胃酸过多
D、钠具有强还原性，可用其与硫酸铜溶液反应来制取铜
21．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可先将粗盐溶于水，然后再进行下列五 项操作：①过滤：②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液； ⑤加过量BaCl2溶液。则正确的操作顺序是
A、①④②⑤③ B、⑤②④③① C、②④⑤①⑨ D、⑤④②①③ 22．下列根据实验现象所作出的结论中正确的是
A、某盐溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有Al3+
B、某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32- C、某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有Cl-
D、某盐溶液中加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体， 则原溶液中一定含有NH4+
23．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入70 mL 4.0 mol/L盐酸中，充分反 应后产生448 mL H2（标准状况），残留固体0.64 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水 稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0.20 mol/L。则原混合物中单质铁的质量是 A、2.80g B、3.25g C、3.36g D、4.48g
2 / 4
二、非选择题（本部分3题，共31分）。 24．（15分）化学和材料开发制造、科学研究、生产生活等密切相关。 （1）（4分）第十八届江苏省运动会于2014年9月19日在徐州奥体中心开幕，奥体中 心建筑采用了世界领先的钢结构技术，建筑材料中还使用了大量的铝合金、玻璃等。
①工业上铁的冶炼是在______中进行的，主要原料有铁矿石，焦炭、空气、______等。 ②下列有关铝合金性能的叙述正确的是_________（填字母）。 a．密度大 b．强度小 c．耐腐蚀
③下列物质中，不是工业上制造玻璃的主要原料的是___________（填字母）。 a．水玻璃 b．二氧化硅 c．碳酸钠 （2）（5分）化工生产和科学研究中，经常需要配制一定物质的量浓度的溶液。 ①在实验室，使用容量瓶来准确配制_______________、一定浓度的溶液。 ②欲配制1.00 mol/L的氯化钠溶液100 mL，用不到的仪器是____________（填“烧杯”、 “玻璃棒”或“分液漏斗”）。配制500 mL0.l mol/L氢氧化钠溶液需要氢氧化钠的质量是
___________g。
③在溶液稀释前后，溶液的体积发生了变化，但溶液中____________的物质的量不变。 配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列操作正确的是___________（填字母）。 a．将称好的固体在烧杯中溶解，所得溶液冷至室温再转移到容量瓶中 b．定容时，如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余的部分 c．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 （3）（6分）物质的结构决定物质的性质，物质的性质关系到物质的用途。
①以电解__________为基础制备氯气等产品的工业称为氯碱工业。在实验室要将氯化 钠溶液和氯化钾溶液区别开来，可以采用的方法是_________________。
②当分散剂是水或其他液体时，根据__________直径大小的不同，可以将分散系分为 浊液、胶体和溶液。在实验室区分胶体与溶液常用的一种物理方法为_____________。 ③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气。如果氯气管道某处漏气，用
浓氨水检查时就会产生白烟的现象，又知此时发生的是有氮气生成的置换反应，则此时发生反应的化学方程式为________________________________________________。 25．（6分）在下图所示的一些常见单质、化合物等物质之间的转化关系中（有些反应的条 件和部分物质未全部列出），已知在常温常压下，F为红棕色气体；L为白色不溶于水 的固体，它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应；G是硝酸；J是无色气体，且能够 使燃着的木条熄灭；A为金属单质，其氧化物具有两性；D为非金属气态单质，是大 气中含量最多的物质；H为非金属固态单质，其原子核中有6个质子。
（1）化合物C的化学式为______________。
（2）物质I在生产生活中的用途有_______________（任答一条）。
（3）写出E+氧气→F的化学方程式：_________________________________________。 （4）写出A与稀盐酸反应的离子方程式：_____________________________________。
3 / 4