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氧化还原反应
1．下列化学反应，不属于氧化还原反应的是（ ） A．2Al+Fe2O3 C．3Fe＋2O2点燃 2Fe+Al2O3 B．Fe2O3+3COFe3O4 D．CaCO3
2Fe+3CO2 CaO + CO2 ↑
【答案】D
2．下列反应属于氧化还原反应的是
A．CaO＋H2O==Ca(OH)2 B．Fe2O3＋3CO C．CaCO3高温 2Fe＋3CO2
CaO＋CO2↑ D．CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O
【答案】B 【解析】 试题分析：：从化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，化合价的升降为氧化还原反应的特征．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；铁的化合价从+3价降低到0价，碳的价态从+2价升高到+3价，属于氧化还原反应，B正确；．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误．答案选B． 考点：氧化还原反应
3．据报道，在我国各地发生过多次因混合洁污剂而引起氯气中毒事件，请推测，相混合的洁污剂中最有可能含有的是 ．．．．A．ClO、Cl、H B．ClO3、Cl、OH C．NaClO、NaClO3 D．NaClO、NaCl 【答案】A 【解析】
试题分析：氯气是单质，产生的氯气的反应一定是氧化还原反应。因此反应物中氯元素的化合价分别是是正价和负价，所以选项A正确；B中溶液显碱性，不正确；C中不可能生成氯气，D中还缺少酸性条件，答案选A。 考点：考查氧化还原反应的有关判断
点评：如果是同一种元素之间发生氧化还原反应，则应该满足归中原理。 4．反应Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO+H2O中，9.6g Cu消耗做氧化剂的HNO3 A．0.4mol B．0.3mol C．0.2mol D．0.1mol 【答案】D 【解析】
试题分析：9.6g Cu 的物质的量=9.6/64=0.15mol，失去电子的物质的量=0.15×2=0.3mol，作氧化剂的硝酸中N由+5价降低为NO中的+2价，所以要得0.3mol电子需消耗做氧化剂的HNO30.1mol， D项正确；答案选D。 考点：考查氧化还原反应的相关计算
5．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体a mol，向反应后的溶液
－
－
+
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中（存在Cu和SO4）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO固体120g，若上述气体为NO，则a可能为 mol.
A．2.50 B．4.00 C．7.50 D．3.15 【答案】D 【解析】
试题分析：若混合物全是CuS，其物质的量为120g/80g/mol=1.5mol,转移电子数为1.5×（6+2）=12mol。NO 的物质的量为amol，HNO3→NO，由得失电子守恒3a=12，计算得a=4mol；若混合物全是Cu2S,其物质的量为0. 75mol,转移电子数0. 75×10=7.5mol，由得失电子守恒3a=7.5计算得a=2.5，所以a可能为3.15mol。 考点：铜及其化合物。
2＋3＋－
6．有下列三个反应方程式：①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2 ②2Fe＋Br2=2Fe＋2Br③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，下列说法正确的是 ( )。
3＋
A．①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe、Cl2
3＋
B．根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2>Co2O3>Fe C．在反应③中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化 D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2 【答案】C
3＋2＋
【解析】①中的氧化产物为I2，A错；氧化性强弱关系为Co2O3>Cl2>Fe，B错；因为Fe
－2＋
的还原性比Br的强，故与氯气反应时，首先被氧化的应该是Fe，D错。 7．宋代著名法医学家宋慈 的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O，下列说法不正确的是
A．X的化学式为Ag2S B．银针验毒时，空气中氧气得到电子
－
C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 e 【答案】C 【解析】
试题分析： A、根据元素守恒可知X的化学式为Ag2S，A正确；B、氧气中的氧元素化合价降低，得电子，B正确；C、反应中Ag和O元素化合价发生变化，而S、H元素化合价在反应前后不变，H2S既不是氧化剂又不是还原剂，C错误；D、据Ag元素的化合价变化，每生成1mol Ag2S，转移电子为2mol，D正确。答案选C。 考点：氧化还原反应
8．下列化学变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ） A．Fe→FeCl2 B．SO3→H2SO3
-C．Cl2→ClO3 D．KMnO4→MnCl2 【答案】：A 【解析】
试题分析：A中Fe的化合价升高，被氧化，需加氧化剂。 B中S、O元素化合价不变，不符合题意。B错误。 C中Cl的化合价降低，被还原，需加还原剂。C错误。
D中Mn的化合价降低，被还原，需加还原剂。D错误。故选A。 考点：氧化还原反应相关概念。
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意氧化还原反应中，还原剂失去电子，化合价升高，被氧化。
2+2-
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9．一定体积0.01 mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01 mol/L NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为
A．1∶4 B．1∶3 C．2∶3 D．5∶3 【答案】A 【解析】
试题分析：铁不与NaOH溶液反应，铝与NaOH溶液反应，铁、铝都可以与稀硝酸反应，假设消耗稀硝酸的体积为VL，稀硝酸的物质的量为0.01Vmol，则NaOH溶液消耗的体积为1/5 VL，根据Al～NaOH，Al的物质的量为0.002Vmol，Al～4HNO3，消耗HNO3的物质的量为0.008Vmol，Fe消耗的硝酸为0.01Vmol-0.008Vmol=0.002Vmol，Fe～4HNO3，Fe的物质的量为0.0005Vmol，故样品中铁、铝的物质的量之比为1∶4。A对。
+ - - 2+
10．常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16H+ 10Z+ 2XO4== 2X+ 5Z2↑+ 8H2O,
2+ 3+ -- -（2）2A + B2==2A+ 2B,（3）2B+ Z2== B2 + 2Z。由此判断下列说法错误的是
2+3+ - A.反应Z2+2A == 2A+2Z能发生
-3+
B.氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2 、A
2+--2+
C.还原性由强到弱的顺序是 A 、B、Z、X D.Z元素在（1）、（3）反应中均被还原 【答案】D
11．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），同时生
2+2－
成Cu和SO4。向反应后的溶液中加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为
A．8.0L B．10.5L C．15.7L D．16.8L 【答案】B 【解析】
试题分析：可以采用极端假设法分析，由CuO 12.0g得n(Cu)= 12.0g/80=0.15 mol。结合题意假设只有CuS，反应中CuS只有S从-2价升到+6价，0.15 molCuS共失去1.2mole-，设n(NO)= n(NO2)=xmol，根据电子守恒1x+3x=1.2mol，x=0.3，V= (0.3+0.3)×22.4=13.44L。假设只有Cu2S，为0.075mol，反应中Cu2S有S从-2价升到+6价，有Cu从+1价升到+2价，0.075 molCu2S共失去0.75mole-，设n(NO)= n(NO2)=ymol，根据电子守恒1y+3y=0.75mol，x=0.1875，V= (0.1875+0.1875)×22.4=8.4L。产生气体必然小于13.44L，大于8.4L，选B。 考点：考查元素及其化合物性质、化学反应的计算。
12．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：
2＋3＋
c(Fe)∶c(Fe)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为 A．1∶1 B．5∶16 C．2∶3 D．3∶2 【答案】B 【解析】
2+3+
试题分析：同一溶液中，离子的浓度之比等于其物质的量之比，c（Fe）：c（Fe）＝3：2，
2+3+
所以该溶液中n（Fe）：n（Fe）＝3：2，设亚铁离子的物质的量为3xmol，则铁离子的物质的量为2xmol，根据化学式Fe（NO3）2、Fe（NO3）3知，起酸作用的硝酸的物质的量＝3xmol×2+2xmol×3＝12xmol；氧化还原反应中得失电子数相等，即铁失去的电子数等于硝酸根离子得到的电子数，设作氧化剂的硝酸根离子的物质的量为ymol，所以3xmol×2+2xmol×3
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