高中化学必修1、2复习提纲及习题

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《化学必修1、2复习简明提纲》

《化学必修1》

第一章 从实验学化学 1、化学实验基本方法 化学实验包括:(一)气体的制备、净化与干燥 、收集和尾气处理。(二)物质的分离与提纯:1、物理方法:溶解、过滤,蒸发浓缩法,结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法,吸附法,升华法,水洗法,液化法,渗析法,盐析法;2、化学方法:酸、碱处理法,热分解法,吸收法,转化法,沉淀法,氧化还原法,离子交换法,电解法。(三)化学实验方案设计。

例题1给50mL某液体加热的操作中,以下仪器必须用到的是

①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥铁架台 ⑦泥三角 ⑧坩埚 ⑨铁三脚架 A. ②③⑤⑧ B. ③⑥⑦⑧ C. ①③④⑥ D. ②③⑤⑥ 练习1:加热固体试剂时,不能使用的仪器是

A. 试管 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 坩埚 例题2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物,拟用右图所示操作进行过滤,操作上错误的地方有

A.4 处 B.3 处 C.2 处 D.1 处

例题3:为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠,常用的方法是往溶液中加入少量的氯水,然后加入苯或四氯化碳,经振荡、静置、分液,将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子,得到氯化钠溶液。分析判断,正确的是

A.加入苯或四氯化碳操作叫萃取 B.苯层在下层或四氯化碳在上层 C.可以用酒精代替苯或四氯化碳 D.氯水是氯化剂 练习2:萃取和分液都要使用的仪器是

A.漏斗和烧杯 B.分液漏斗和烧杯 C.容量瓶和烧杯 D.锥形瓶和烧杯

2、化学计量在实验中的应用

n、N、NA之间的关系: n、m、M之间的关系: n=

Nm n= NAM 标准状况(0℃,101Pa)下,气体: 溶液中n(B)、c(B)、V的关系: n=

Vn(B) Vm=22.4L/mol c(B)= VmV例题4:下列关于阿佛加德罗常数(NA)的说法中正确的是:

+

A、2.3克Na由原子变为Na时,共失去的电子数为0.1NA B、18克H2O所含有的电子数为8NA C、28克氮气所含的原子数为NA

D、在20℃,1.01×105Pa时,11.2LO2所含的原子数为NA

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练习3:4gNaOH溶于水配成1L的溶液,该氢氧化钠溶液的物质的量浓度 ; 将3. 65g HCl通入此溶液中反应后,求所得溶液的物质的量溶度 。 练习4:实验室欲配制80mL 2mol/L的KCl溶液,就配制该溶液的过程,请回答: (1)不需要的仪器是 。

A.烧杯 B.100mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F. 50mL容量瓶 (2)配制时应称取KCl g。

(3)下列操作的顺序是(用字母表示) 。

A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移

(4)若容量瓶未干燥即用来配制溶液,实验结果将 ,若定容时俯视刻度线,实验结果将 。

(5)将配制好的溶液稀释至400mL,则该溶液浓度为 。

第二章 化学物质及变化 1、 物质的分类

物质的分类方法有多种,常见的有:树状分类法、交叉分类法等等。用树状分类法将物质分类一般分为:

混合物

金属单质:Na、Fe、Cu等 物质 单质

非金属单质:Cl2、H2、、O2、O3、C60等 纯净物 酸:HCl、H2CO3等

无机化合物 碱:NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等 化合物 盐:Na2CO3、NaHSO4、Cu(OH)2(CO3)2 氧化物:CO、CO2、CuO等

有机化合物 :CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等

又:化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电,分为: 强电解质:HCl、H2SO4、NaCl等 电解质

化合物 弱电解质:CH3COOH、NH3·H2O等 非电解质:C6H12O6、CO等

例题5:按照无机物的分类方法,下列各组物质中,属于不同类型的物质是 A.火碱、烧碱、生石灰 B.生石灰、冰、干冰

C.熟石灰、苛性钠、氢氧化钾 D.纯碱、硫酸钠、胆矾

练习5:生活中的下列物质,属于氧化物的是

A.水 B.食盐 C.纯碱 D .酒精 练习6:下列物质在一定条件下能导电,但不是电解质的是 A.铝 B.食盐 C.硫酸 D.蔗糖

2、 离子反应

(一) 离子反应:电解质在溶液里所起的反应实质是离子之间的反应,这类反应称之

为离子反应。离子反应发生的三个主要条件:①生成水或弱电解质②生成沉淀③生成气体(思考:①与复分解反应条件比较有什么发现?②反应后,溶液中离子的数目会发生什么变化?③还有没有其他条件可以发生离子反应?)

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(二) 离子反应方程式:用实际参加反应的离子所表示的反应式子。

+-如:H+OH=H2O,它不仅可以表示某一具体的化学反应,而且还可以表示同一类型的离子反应。HCl+NaOH=NaCl+H2O,H2SO4+2KOH=K2SO4+2 H2O都可能用这一个离子反应方程式表示,但H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2 H2O不行。(思考:为什么?)

例题6:下列离子方程式书写正确的是

2-+

A.石灰石和盐酸反应 CO3+2H=CO2↑+ H2O

+--

B.氯气与H2O反应:Cl2+H2O==2H+Cl+ClO

+-

C.钠与水反应:2Na+2H2O==2Na+2OH+H2↑

2+2-

D.硫酸铜溶液与Ba(OH)2反应:Ba+SO4==BaSO4↓

练习7:下列各离子组可在同一溶液中大量共存,且形成无色溶液的是( )

++--2+2+--A.K、Na、OH、NO3 B.Cu、Ba、Cl、NO3 +2+-2-2++--C.Na、Mg、OH、SO4 D.Fe、H、NO3、ClO

---2+

练习8:向含有Cl、Br、I、Fe的溶液中,加入足量的溴水,反应后溶液中离子数量明显减少的是 ;离子数量基本不变的是 。

练习9:写出下列物质在水溶液中的电离方程式:

硫酸铁: 氢氧化钡: 碳酸钠: 硫酸: 氯化铜:

3、 氧化还原反应

举例:

H2+CuO====Cu+H2O 2Na+Cl2====2NaCl 请你谈谈:什么样的化学反应是氧化还原反应?CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O是氧化还原反应吗?为什么?

- 要点: 化合价升高(0→+2),失去电子(2e),发生氧化反应,被氧化; Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 氧化剂:H2SO4;还原剂:Zn

- 化合价升高(+1→0),得到电子(2e),发生还原反应,被还原; 例题7:下列说法中不正确的是

A.置换反应一定都是氧化还原反应;

B.化合反应不一定都是氧化还原反应 C.复分解反应一定都不是氧化还原反应 D.氧化还原反应都量置换反应 例题8:下列变化中,需加氧化剂能发生的是 A、Cl→Cl2 B、Fe

2+

→Fe

3+

C、I2→I D、CO3→CO2

-2-

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