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《化学必修1、2复习简明提纲》
《化学必修1》
第一章 从实验学化学 1、化学实验基本方法 化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥 、收集和尾气处理。（二）物质的分离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法；2、化学方法：酸、碱处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化还原法，离子交换法，电解法。（三）化学实验方案设计。
例题1给50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是
①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥铁架台 ⑦泥三角 ⑧坩埚 ⑨铁三脚架 A. ②③⑤⑧ B. ③⑥⑦⑧ C. ①③④⑥ D. ②③⑤⑥ 练习1：加热固体试剂时，不能使用的仪器是
A. 试管 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 坩埚 例题2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有
A．4 处 B．3 处 C．2 处 D．1 处
例题3：为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。分析判断，正确的是
A．加入苯或四氯化碳操作叫萃取 B.苯层在下层或四氯化碳在上层 C．可以用酒精代替苯或四氯化碳 D.氯水是氯化剂 练习2：萃取和分液都要使用的仪器是
A．漏斗和烧杯 B．分液漏斗和烧杯 C．容量瓶和烧杯 D．锥形瓶和烧杯
2、化学计量在实验中的应用
n、N、NA之间的关系： n、m、M之间的关系： n=
Nm n= NAM 标准状况（0℃，101Pa）下，气体： 溶液中n（B）、c（B）、V的关系： n=
Vn(B) Vm=22.4L/mol c（B）= VmV例题4：下列关于阿佛加德罗常数（NA）的说法中正确的是：
+
A、2.3克Na由原子变为Na时,共失去的电子数为0.1NA B、18克H2O所含有的电子数为8NA C、28克氮气所含的原子数为NA
D、在20℃,1.01×105Pa时,11.2LO2所含的原子数为NA
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练习3：4gNaOH溶于水配成1L的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度 ； 将3. 65g HCl通入此溶液中反应后，求所得溶液的物质的量溶度 。 练习4：实验室欲配制80mL 2mol/L的KCl溶液，就配制该溶液的过程，请回答： （1）不需要的仪器是 。
A.烧杯 B.100mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F. 50mL容量瓶 （2）配制时应称取KCl g。
（3）下列操作的顺序是（用字母表示） 。
A．冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移
（4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将 ，若定容时俯视刻度线，实验结果将 。
（5）将配制好的溶液稀释至400mL，则该溶液浓度为 。
第二章 化学物质及变化 1、 物质的分类
物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、交叉分类法等等。用树状分类法将物质分类一般分为：
混合物
金属单质：Na、Fe、Cu等 物质 单质
非金属单质：Cl2、H2、、O2、O3、C60等 纯净物 酸：HCl、H2CO3等
无机化合物 碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O等 化合物 盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2 氧化物：CO、CO2、CuO等
有机化合物 ：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等
又：化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电，分为： 强电解质：HCl、H2SO4、NaCl等 电解质
化合物 弱电解质：CH3COOH、NH3·H2O等 非电解质：C6H12O6、CO等
例题5：按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是 A．火碱、烧碱、生石灰 B．生石灰、冰、干冰
C．熟石灰、苛性钠、氢氧化钾 D．纯碱、硫酸钠、胆矾
练习5：生活中的下列物质，属于氧化物的是
A．水 B．食盐 C．纯碱 D ．酒精 练习6：下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是 A．铝 B．食盐 C．硫酸 D．蔗糖
2、 离子反应
（一） 离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质是离子之间的反应，这类反应称之
为离子反应。离子反应发生的三个主要条件：①生成水或弱电解质②生成沉淀③生成气体（思考：①与复分解反应条件比较有什么发现？②反应后，溶液中离子的数目会发生什么变化？③还有没有其他条件可以发生离子反应？）
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（二） 离子反应方程式：用实际参加反应的离子所表示的反应式子。
+-如：H+OH=H2O，它不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。HCl+NaOH=NaCl+H2O，H2SO4+2KOH=K2SO4+2 H2O都可能用这一个离子反应方程式表示，但H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2 H2O不行。（思考：为什么？）
例题6：下列离子方程式书写正确的是
2-+
A．石灰石和盐酸反应 CO3+2H=CO2↑+ H2O
+－－
B．氯气与H2O反应：Cl2+H2O==2H+Cl＋ClO
＋－
C．钠与水反应：2Na+2H2O==2Na＋2OH＋H2↑
2+2－
D．硫酸铜溶液与Ba(OH)2反应：Ba+SO4==BaSO4↓
练习7：下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( )
++--2+2+--A．K、Na、OH、NO3 B．Cu、Ba、Cl、NO3 +2+-2-2++--C．Na、Mg、OH、SO4 D．Fe、H、NO3、ClO
---2+
练习8：向含有Cl、Br、I、Fe的溶液中，加入足量的溴水，反应后溶液中离子数量明显减少的是 ；离子数量基本不变的是 。
练习9：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
硫酸铁： 氢氧化钡： 碳酸钠： 硫酸： 氯化铜：
3、 氧化还原反应
举例：
H2+CuO====Cu+H2O 2Na+Cl2====2NaCl 请你谈谈：什么样的化学反应是氧化还原反应？CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O是氧化还原反应吗？为什么？
- 要点： 化合价升高（0→+2），失去电子（2e），发生氧化反应，被氧化； Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 氧化剂：H2SO4；还原剂：Zn
- 化合价升高（+1→0），得到电子（2e），发生还原反应，被还原； 例题7：下列说法中不正确的是
A．置换反应一定都是氧化还原反应；
B．化合反应不一定都是氧化还原反应 C．复分解反应一定都不是氧化还原反应 D．氧化还原反应都量置换反应 例题8：下列变化中，需加氧化剂能发生的是 A、Cl→Cl2 B、Fe
－
2+
→Fe
3+
C、I2→I D、CO3→CO2
－2－
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