（3）0.1mol?kg,0.2mol?kg,0.5mol?kg蔗糖溶液的凝固点高低。 依次降低
111CHONa2SO4（4）0.1 mol的6126,0.1 molNaCl,0.1 mol溶于1 kg水中构成溶液的凝固点高
低。
依次降低
（5）0．1mol?kg,0.2mol?kg,0.5mol?kg的 依次升高
ξ2.4 气体和等离子体 1. A 2. A
3. 在25℃时，若1dm某气体混合物中，O2,N2和CO2的物质的量分数分别为
3dm0.21，0.78，0.01，求总压为100kPa下各物质的分压。若容器扩大到2，
3111Na2SO4溶液的渗透压高低。
CO2的分压为多少？ 解：pCO2=100*0.01=1kPa pO2=21 kPa
pN2=78 kPa
p′CO2=0.5 kPa
4.20℃时，某处空气中水的实际蒸汽压为1.001 kPa，求此时的相对空气湿度；若温度降低到10℃，相对湿度又为多少？ 解：由题意得：
1.001100%=42.8% ① 2.339×1.001100%=81.5% ② 1.228×5. <5.6 ， CO2、SO2、NO , H2SO4、H2SO3、HNO3、HNO2、H2CO3 6. “温室气体”有哪些？引起“臭氧层空洞”的物质有哪些？ 答：①CO2、CH4、O3、N2O、CFC
9
② NOx、CFC
§2.4 气体和等离子体 思考题
1.略
2.造成全球气候变暖、臭氧层空洞、光化学烟雾的原因是什么？对环境及人类有何危害？为什么不把H2O(g)称为温室气体？
答：温室效应：太阳辐射透过大气，很少一部分被吸收，大部分到达地面，地表又以红外辐射的形式向外辐射，被大气中CO2等温室气体吸收，从而阻止了地球的热量向外空的散发，致使大气层增温。
臭氧层空洞、光化学烟雾：NOX、CFC以及一些工业用剂等，在大气中能发生一系列的光化学反应而破坏臭氧层。 危害：臭氧层的破坏，致使过量的紫外线射到地面，引起植物、生物、人类病变增加；加速高分子材料的老化；增加城市光化学烟雾，加剧环境的污染；造成高空平流层变冷和地面变暖。 因为H2O(g)会在空气中凝聚放热。
3.吸烟者从一支烟中吸入约20 mg 的烟微粒，若这些烟微粒是直径为400 nm 、密度为1.0 g·cm3 的球体，那么这些微粒的总表面积是多少？请从吸附角度分析吸烟的危害。 答：由题意得：
A4πr233=== Ai =
V43r2.0×10πr35=1.5×105 ㎝-1
m20×103g3 5 A = Ai ·V = Ai ·=1.5×10× = 3000 ㎝
ρ1.0gcm3
4.略
5.造成全球气候变暖、臭氧层空洞、光化学烟雾的原因是什么？对环境及人类有何危害？为什么不把H2O(g)称为温室气体？
答：温室效应：太阳辐射透过大气，很少一部分被吸收，大部分到达地面，地表又以红外辐射的形式向外辐射，被大气中CO2等温室气体吸收，从而阻止了地球的热量向外空的散发，致使大气层增温。
臭氧层空洞、光化学烟雾：NOX、CFC以及一些工业用剂等，在大气中能发生一系列的光化学反应而破坏臭氧层。 危害：臭氧层的破坏，致使过量的紫外线射到地面，引起植物、生物、人类病变增加；加速高分子材料的老化；增加城市光化学烟雾，加剧环境的污染；造成高空平流层变冷和地面变暖。 因为H2O(g)会在空气中凝聚放热。
6.吸烟者从一支烟中吸入约20 mg 的烟微粒，若这些烟微粒是直径为400 nm 、密度为1.0
10
g·cm3 的球体，那么这些微粒的总表面积是多少？请从吸附角度分析吸烟的危害。 答：由题意得：
A4πr233=== Ai =
V43r2.0×10πr35=1.5×105 ㎝-1
m20×103g3 5 A = Ai ·V = Ai ·=1.5×= 3000 ㎝10×
ρ1.0gcm3
第三章 物质的结构和材料的性质
§3.1 原子核外电子运动状态
1.判别下列对原子核外电子运动的说法哪些是正确的，哪些是错误的？
（a) × （b) √ （c) ×
2.动量 位置
3.n 0,1,2,3共4 4f 7 4.波动（干涉、衍射）
5.请对元素基态原子的有关问题填写下表：
组态 是否存在 主量子数 角量子数 轨道（个数） 最多可容纳电子数
1 p ×
2s √ 2 0 1 2
2d ×
3p √ 3 1 3 6
5f √ 5 3 7 14
6s √ 6 0 1 2
6.铯的电子逸出功为3.04×10-19 J，试求：
（1）使铯产生光效应的光的最小频率极其波长各是多少？
（2）如果要达到能量为2.4×10-19J,必须使用波长为多少纳米的光照射？ 解：由题意得：
Δε3.04×1019J14-1
= (1) ν==4.59×10 s 34h6.63×10Jsc3.0×108ms1=6.54×107m λ==141ν4.59×10s
11
chc3.0×108ms1×6.63×10 (2) λ===νΔε2.4×1019J34Js=8.3×107m
思考题
1.略
2.核外电子运动有什么特征？哪些事实可以说明？ 答：特征：光的波粒二象性 波动：干涉、衍射；
微粒：光电效应、黑体辐射现象
§3.2 元素周期律 金属材料
1.采用表格形式分别列出Ti，Cr，Ni,Cu,Ti4+,Cr3+,Ni2+,Cu2+的外层电子排布式和未成对电子数。
Ti 3d24s2 2 Cr 3d54s1 6 Ni 3d84s2 2 Cu 3d104s1 1 Ti4+ 3s23p6 0 Cr3+ 3s23p63d3 3 Ni2+ 3s23p64s2 2 Cu2+ 3s23p63d9 1
2.某元素的化合价为+6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最小的，试写出它的： （1）核外电子排布； （2）外层电子排布式；
（3) +3价离子的外层电子排布式； 答：由题意得：该元素为Cr （1） 1s22s22p63s23p63d54s1
(2) 3d54s1
（3）3s23p63d5
3.分别计算出第三周期11Na , 14Si , 17Cl 三种元素核作用在外层电子上的有效核电荷数，并解释其对元素性质的影响。 解：11Na ：
14Si
Z′= 11－(2×1.00+8×0.85)=2.2
= 14－(2×1.00+8×0.85+3×0.35)=4.15 =17－(2×1.00+8×0.85+6×0.35)=6.1
： 17Cl：
4.比较Ti , Fe , Ca , Co , Ga , Mn , Br 的金属性强弱。
Ca > Ti > Mn > Fe > Co > Ga > Br
5.分别计算第四周期19K 和 20Ca 两种元素作用在4s电子上的有效核电荷数，比较两种元素的金属性强弱。 答：19K： =19－(10×1.00+8×0.85)=2.2 20Ca： =20－(10×1.00+8×0.85+1×0.35)=2.85
12
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