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1．[2014·河北衡水中学调研考试]氯化硼的熔点为－107 ℃，沸点为12.5 ℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解。下列有关叙述正确的是( )
A. 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B. 氯化硼中心原子采用sp杂化
C. 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D. 其分子空间结构类似氯化磷 答案：C
解析：本题考查原子轨道杂化，分子立体构型等知识。氯化硼是共价化合物，液态时不能导电，A错误；三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，B错误；三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，属于非极性分子，C正确；PCl3中P为sp3杂化，有1个孤电子对，是三角锥形，D错误。
2. 下列推断正确的是( ) A. BF3是三角锥形分子
B. NH＋，离子呈平面形结构 4的电子式：
C. CH4分子中的4个C－H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s－p σ键
D. CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C－H σ键
答案：D
解析：BF3中B原子无孤电子对，因此采取sp2杂化，BF3为平面
＋3
三角形，A错误；NH＋4中N原子采取sp杂化，NH4为正四面体结构，
B错误；CH4中C原子采取sp3杂化，C错误，D正确。
3. 下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是( ) A. CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
B. 非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C. CH2===CH2和CH≡CH分子中含有的π键个数相等 D. CH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子 答案：D
解析：H2O是V形分子；H2O2中氧原子间为非极性键；1个CH2===CH2分子中有1个π键，1个CH≡CH分子中有2个π键；CH4、CCl4、SiH4都是正四面体形分子，是含有极性键的非极性分子。
4. 下列说法错误的是( )
2＋
A. 在NH＋4和[Cu(NH3)4]中都存在配位键
B. 12 g金刚石中含有的C—C键的个数为2NA C. 配位数为4的配合物均为正四面体结构
D. 向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3
溶液只能生成0.1 mol AgCl
答案：C
解析：如PtCl2(NH3)2是配位数为4的配合物，其空间构型为平面四边形结构。
5．[2014·武汉质检]通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )
A. 分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等 B. 在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为
C. NCl3分子是非极性分子 D. NBr3比NCl3易挥发 答案：B
解析：根据题意，NCl3的空间结构与NH3相似，也应为三角锥形，故为极性分子，故C项错误；根据NH3·H2O
－
NH＋故B正4＋OH，
确；NBr3的结构与NCl3相似，因NBr3的相对分子质量大于NCl3的相对分子质量，故沸点NBr3大于NCl3，所以NBr3不如NCl3易挥发，故D项错误；因N原子的半径小于C原子的半径，所以C—Cl键键长大于N—Cl键，故A项错误。
6．[2014·东北师大附中模拟]化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是( )
A. NH3与BF3都是三角锥形 B. NH3与BF3都是极性分子
C. NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构 D. NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道 答案：D
解析：NH3是三角锥形，而BF3是平面三角形结构，B位于中心，因此，NH3是极性分子，但BF3是非极性分子，A、B都不对；NH3分子中有1对孤电子对，BF3中B原子最外层只有6个电子，正好有1个空轨道，二者通过配位键结合而使它们都达到稳定结构，D正确；但H原子核外只有2个电子，C是错误的。
7. 下列描述正确的是( ) A. CS2为V形极性分子
－3
B. SiF4与SO23的中心原子均为sp杂化
C. C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1