无机化学万题库(选择题)(1-3)大一

A、15P[Ne] 3 s 2 3 p 3 B、26Fe[Ar] 4 s 2 3 d 5 4 p 1

C、39Y[Kr] 4 d 1 5 s 2 D、46Pd[Kr] 4 d 10 5 s 0

204.认为电子是在不同能级上排布的实验根据主要是** ( ) A、连续光谱 B、带状光谱

C、原子光谱 D、分子光谱

205.下列第一电离能大小关系正确的是*** ( ) A、Na > Mg > Al > P > S B、Na < Mg > Al > P > S

C、Na < Mg > Al < P > S D、Na < Mg > Al > P < S

206.下列各组量子数中,相应于氢原子薛定锷方程的合理解的一组是** ( )

A、 3 0 +1 -

12 B、 2 2 0 +12 C、 4 1 -1 -12 D、 4 -2 0 +12

207.将氢原子的1 s电子分别激发到4 s和4 p 轨道,所需能量的关系是* A、两者相等 B、前者>后者 C、前者<后者 D、无法确定

208.下列原子和离子中,原子轨道的能量与角量子数无关的是** A、He B、H C、Li+ D、Be3+

209.在周期表中,哪些区的原子有可能出现最外层只有一个l=0的电子?** A.s 区 B、p区 C、d区 D、ds区 E、f区

210.下列原子轨道中,具有σ对称性的是*** A、px B、 py C、d z2 D、d xy E、d yz 211.下列原子轨道中,具有π对称性的是*** A、px B、 pz C、d z2 D、d x2-y2 E、d yz (三)化学键与分子结构

1.下列分子中,两个相邻共价键的夹角最小的是*** A、BF3 B、H2S C、NH3 D、H2O 2.下列分子中,两个相邻共价键的夹角最小的是** A、BF3 B、CCl4 C、NH3 D、H2O 3.下列分子和离子中,中心原子成键轨道不是sp2杂化的是** A、NO -

3 B、HCHO C、BF3 D、NH3 4.NCl3分子中,N原子与三个氯原子成键所采用的轨道是** A、两个sp轨道,一个p轨道成键 B、三个sp3轨道成键

C、PX、Py 、Pz 轨道成键 D、三个sp2

轨道成键 5.水分子中氧原子的杂化轨道是** A、sp B、sp2 C、sp3 D、dsp2 6.下列化合物中,极性最大的是** A、CS2 B、H2S C、SO3 D、SnCl4 7.下列分子中,偶极矩不等于零的是** A、BeCl2 B、BF3 C、NF3 D、CO2 8.下列液态物质中只需克服色散力就能使之沸腾的是* A、H2O B、CO C、HF D、Xe 9.极化能力最强的离子应具有的特性是** A、离子电荷高、离子半径大 B、离子电荷高、离子半径小

C、离子电荷低、离子半径小 D、离子电荷低、离子半径大 10.下列各组离子中,离子的极化力最强的是** A、K+、Li+ B、Ca2+、Mg2+ C、Fe3+、Ti4+ D、Sc3+、Y3+

11.比较下列各组物质的熔点,正确的是** A、NaCl > NaF B、CCl4 > CBr4

C、H2S > H2Te D、FeCl3 < FeCl2 12.下列各分子中,偶极矩不为零的分子为** A、BeCl2 B、BF3 C、NF3 D、CH4

26

( )

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( )

( )

( )

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( )

( )

( ) ( )

( )

( ) ( (

13.下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中,正确的是** ( ) A、MgO> CaO> Al2O3 B、LiF> NaCl >KI

C、RbBr< CsI BaO> BaCl2

14.下列物质熔点变化顺序中,不正确的是** ( ) A、NaF> NaCl > NaBr > NaI B、NaCl< MgCl2< AlCl3

C、LiF> NaCl >KBr > CsI D、Al2O3> MgO> CaO> BaO

15.下列原子轨道的 n 相同,且各有一个自旋方式相反的不成对电子,则沿X 轴方向可形

成 π 键的是*** ( ) A、PX-PX B、PX-Py C、Py-PZ D、Pz-Pz

16.下列分子或离子中,键角最大的是** ( )

-+

A、XeF2 B、NCl3 C、CO32 D、PCl4

17.下列分子或离子中,具有反磁性的是** ( )

-+-

A、O2 B、O2 C、O2 D、O22

18.按分子轨道理论,下列稳定性排列正确的是*** ( )

+-+-

A、O2 > O2> O22 B、O2> O2 > O22

-++-

C、O22> O2 > O2 D、O2> O22> O2

19.下列各组原子轨道中不能叠加成键的是*** ( ) A、PX-PX B、PX-PY C、S-PX D、S-PZ

20.下列分子或离子中,中心原子的价层电子对几何构型为四面体,而分子(离子)的空间构型为 V 字形的

是*** ( ) A、NH4 B、SO2 C、ICl2 D、OF2 21.几何形状是平面三角形的分子或离子是** ( )

A、SO3 B、SO3 C、CH3 D、PH3 22.几何形状是平面三角形的分子或离子是** ( )

----

A、SO32 B、SnCl3 C、CH3 D、NO3

23.下列分子中偶极矩大于零的是** ( ) A、SF4 B、PF5 C、SnF4 D、BF3

24.下列分子中偶极矩大于零的是*** ( ) A、BF3 B、PF3 C、SiF4 D、PF5

25.下列分子中属于非极性分子的是** ( ) A、PH3 B、AsH3 C、BCl3 D、CHCl3

26.下列分子中属于非极性分子的是*** ( ) A、SF4 B、PCl5 C、PCl3 D、IF5

27.根据VSEPR理论,BrF3分子的几何构型为*** ( ) A、平面三角形 B、三角锥形 C、三角双锥形 D、T字形

28.下列各组物质中,沸点高低次序不正确的是** ( ) A、HF>NH3 B、S2(g)>O2 C、NH3>PH3 D、SiH4>PH3

29.下列体系中,溶质和溶剂分子间,三种分子间力和氢键都存在的是* ( ) A、I2和CCl4溶液 B、I2酒精溶液

C、酒精的水溶液 D、CH3Cl的CCl4溶液

30.下列晶体中,熔化时只需克服色散力的是** ( ) A、K B、H2O C、SiC D、SiF4

31.下列物质的熔点由高到低的顺序正确的是** ( )

a、CuCl2 b、SiO2 c、NH3 d、PH3

A、a > b > c > d B、b > a > c > d C、b > a > d > c D、a > b > d > c 32.下列分子中,离域 π 键类型为П

33的是***

2--+

- ( )

A、O3 B、SO3 C、NO2 D、HNO3

33.根据分子轨道中电子排布,下列分子、离子稳定性顺序正确的是** ( ) A、O2 > O2 > O2 > O2 B、O2> O2 > O2> O2

C、O2> O2 > O2 > O2 D、O2> O2 > O2 > O2

27

+-2-+-2-+-2-2--+34.若中心原子采用s p3 d2杂化轨道成键的分子,其空间构型可能是*** ( ) A、八面体 B、平面正方形 C、四方锥形 D、以上三种均有可能

35.下列氟化物分子中,分子偶极矩不为零的是*** ( ) A、PF5 B、BF3 C、IF5 D、XeF4

36.下列化合物中具有氢键的是** ( ) A、CH3F B、CH3OH C、CH3OCH3 D、C6H6

37.下列晶格能大小顺序中正确的是** ( ) A、CaO>KCl> MgO>NaCl B、NaCl> KCl> RbCl>SrO C、M g O>RbCl> SrO>BaO D、Mg O>NaCl> KCl> RbCl

38.在下列各种含氢化合物中,有氢键的是** ( ) A、CHF3 B、C2H6 C、C6H6 D、HCOOH E、CH4

39.HF具有反常的高沸点是由于* ( ) A、范德华力 B、极性共价键 C、氢键 D、离子键

40.在石墨晶体中,层与层之间的结合力是** ( )

A、金属键 B、共价键 C、范德华力 D、大π键

41.关于晶格能,下列说法中正确的是*** ( ) A、晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成1 mol离子晶体所释放的能量 B、晶格能是由单质化合成 1 mol 离子化合物时所释放的能量

C、晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成离子晶体所释放的能量

D、晶格能就是组成离子晶体时,离子键的键能

42.下列物质中,既有离子键又有共价键的是** ( )

A、KCl B、CO C、Na2SO4 D、NH4

43.下列说法中,正确的是*** ( ) A、离子键和共价键相比,其作用范围更大 B、所有高熔点物质都是离子型的

C、离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好

D、阴离子总是比阳离子大

44.下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子,则沿 x 轴方向可形成 ? 键的

是*** ( ) A、2 s-4 dz2 B、2 px-2 px C、2 py-2 py D、3 dxy-3 dxy

45.下列说法中,正确的是*** ( ) A、相同原子间的双键键能是单键键能的两倍

B、原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数

C、分子轨道是由同一原子中能量相近、对称性匹配的原子轨道组合而成 D、py 和 dxy的线性组合形成 π 成键轨道和 π* 反键轨道

--

46.下列关于 O22 和 O2 的性质的说法中,不正确的是*** ( ) A、两种离子都比 O2 分子稳定性小

--

B、O22 的键长比 O2 键长短

--

C、O22 是反磁性的,而 O2 是顺磁性的

--

D、O22 的键能比 O2 的键能小

47.下列分子和离子中,中心原子杂化轨道类型为 s p3 d 杂化 ,且分子(离子) 空间构型呈直线型的是***

( )

--

A、ICl2 B、SbF4 C、CO2 D、SO2

48.若中心原子采用sp3d杂化轨道成键的分子,其空间构型可能是*** ( )

A、三角双锥形 B、变形四面体

C、直线形 D、以上三种均有可能

49.AB2 型的分子或离子,其中心原子可能采取的杂化轨道类型是*** ( )

A、s p B、s p2 C、s p3 D、除A、B、C 外,还有s p3d

50.下列物质熔点沸点变化顺序中,正确的一组是** ( ) A、He >Ne >Ar B、HF >HCl >HBr

C、CH4 < SiH4 < GeH4 D、W >Cs >Ba

51.下列物质熔点高低顺序正确的是** ( )

A、He > Kr B、Na < Rb C、HF < HCl D、MgO > CaO 28

52.下列化学键中,极性最弱的是* ( ) A、H-F B、H-O C、O-F D、C-F

53.下列叙述中正确的是** ( ) A、F2的键能低于Cl2 B、F的电负性低于Cl

C、F2的键能大于Cl2 D、F的第一电离能低于Cl

54.OF2分子的中心原子采取的杂化轨道是** ( ) A、s p2 B、s p3 C、s p D、d s p2

55.CH4分子中,C-H键是属于*** ( ) A、离子键 B、p-p键 C、s -s p3σ键 D、配位共价键

56.CO2分子中,碳原子轨道采取的杂化方式是** ( ) A、s p B、s p2 C、s p3等性杂化 D、s p3不等性杂化

57.下列分子中属于极性分子的是** A、SiCl4( g ) B、SnCl2( g ) C、CO2 D、BF3

58.下列各组判断中,正确的是** A、CH4,CO2是非极性分子

B、CHCl3,BCl3,H2S,HCl是极性分子 C、CH4,H2S,CO2是非极性分子

D、CHCl3,BCl3,HCl是极性分子 59.下列各组判断中,不正确的是** A、CH4,CO2,BCl3是非极性分子 B、CHCl3,HCl,H2S是极性分子

C、CH4,CO2,BCl3,H2S,是非极性分子

D、CHCl3,HCl是极性分子

60.为确定分子式为XY2的共价化合物是直线型还是弯曲型的,最好是测定它的** A、与另一个化合物的反应性能 B、偶极矩

C、键能 D、离子性百分数 61.在单质碘的四氯化碳溶液中,溶质和溶剂分子之间存在着** A、取向力 B、诱导力 C、色散力 D、诱导力和色散力 62.下列物质中属于以分子间作用力结合的晶体是* A、KBr(s) B、CO2(s) C、CuAl2(s) D、SiC(s) 63.下列物质在液态时只需要克服色散力就能使之沸腾的是* A、O2 B、CO C、HF D、H2O 64.下列能形成分子间氢键的物质是* A、NH3 B、C2H4 C、HI D、H2S 65.下列氢键中最强的是*** A、S-H??O B、N-H??N C、F-H??F D、C-H??N 66.HCl,HBr,HI三种物质的沸点依次升高的主要原因是** A、范德华力减小 B、取向力增大 C、诱导力增大 D、色散力增大 67.下列化合物中,不存在氢键的是* A、HNO3 B、H2S C、H3BO3 D、H3PO3 68.下列化合物中,存在分子内氢键的是* A、H2O B、NH3 C、CH3F D、HNO3 69.SO2分子间存在着* A、色散力 B、色散力、诱导力

C、色散力、取向力 D、色散力、诱导力、取向力 70.干冰升华时吸收的能量用于克服* A、键能 B、取向力 C、诱导力 D、色散力 71.晶体溶于水时,其溶解热与下列两种能量的相对值有关的是*** A、离解能和电离能 B、离解能和水合能

C、水合能和晶格能 D、晶格能和电离能 72.电价键占优势的液态化合物的特征是** A、凝固点低,导电性弱 B、凝固点高,导电性强 29

( ) ( )

( ) ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ) ( ) ( ) ) ( ) ( ) ( )

B、凝固点低,导电性强 D、凝固点高,导电性弱

73.下列说法中不正确的是*** ( ) A、σ键比π键的键能大

B、形成σ键比形成π键电子云重叠多

C、在相同原子间形成双键比形成单键的键长要短

D、双键和叁键都是重键

74.下列分子中C与O之间键长最短的是*** ( ) A、CO B、CO2 C、CH3OH D、CH3COOH

75.下列分子或离子中,呈反磁性的是*** ( ) A、B2 B、O2 C、CO D、NO

76.下列分子和离子中,中心原子杂化轨道类型为 s p3 d 杂化 ,且分子(离子) 空间构型呈 直线型的是*** A、ICl---2 B、SbF4 C、IF3 D、ICl4 77.按分子轨道理论,O-2的键级是** A、1 B、2 C、1

12 D、2

12 78.按分子轨道理论,下列稳定性大小顺序正确的是*** A、N2---2-2>N2>N2 B、N2 >N2> N2

C、N-2--2-2>N2> N2 D、N2>N2 > N2 79.下列分子或离子中,磁性最强的是** A、O B、O-+ D、O-

2 2 C、O2 22

80.在下列物质中,氧原子间化学键最稳定的是** A、O- B、O- D、O+

22 2 C、O2 2

81.下列分子中,中心原子以s p 3 d 2杂化的是*** A、IF5 B、PCl5 C、SF4 D、XeF2 82.根据分子轨道理论,下列分子或离子中键级最高的是** A、O+O+ D、O-

22 B、2 C、O2 2

83.用分子轨道理论来判断下列说法,不正确的是**** A、N+

2的键能比N2分子的小

B、CO+

的键级是2.5

C、N-+

2和O2是等电子体系

D、第二周期同核双原子分子中,只有Be2分子不能稳定存在 84.按分子轨道理论,下列分子或离子中键级等于2的是**** A、O- B、CN-

2 C、Be2 D、C2 85.下列说法中正确的是** A、BCl3分子中B-Cl键是非极性的 B、BCl3分子和B-Cl键都是极性的

C、BCl3分子是极性分子,而B-Cl键是非极性键

D、BCl3分子是非极性分子,而B-Cl键是极性键 86.ClO3F分子的几何构型属于*** A、直线形 B、平面正方形 C、四面体形 D、平面三角形 87.下列物质中,属于极性分子的是** A、PCl5(g) B、BCl3 C、NCl3 D、XeF2 88.用VSEPR判断下列离子或分子几何构型为三角锥形的是** A、SO--+

3 B、SO32 C、NO3 D、CH3

89.下列各组分子中,均有极性的一组是*** A、PF3,PF5 B、SF4,SF6 C、PF3,SF4 D、PF5,SF6

90.下列物质中,含极性键的非极性分子是** A、H2O B、HCl C、SO3 D、NO2 91.下列各对物质中,分子间作用力最弱的是**

30

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