无机化学万题库(选择题)(1-3)大一

A、9~17电子构型 B、18+2 电子构型

C、8 电子构型 D、18 电子构型

179.下列分子或离子中,中心原子以 sp 杂化轨道成键,且又具有π键的是 ** ( ) A、CO2 B、C2H4 C、SO3 D、NO3

180.实验测得PH3分子中键角∠HPH为93o,则磷原子的杂化轨道是 ** ( ) A、s p B、s p2 C、s p3 D、不等性s p3

181.下列化合物中,哪个不具有孤对电子 ** ( )

+-

A、H2O B、NH3 C、NH4 D、H2S E、OH

182.下列分子中,偶极矩不为零的是 *** ( ) A、BeCl2 B、SO2 C、SnCl2 D、CO2 E、C2H6

183.叠氮酸的结构式为 N1=N2≡N3 ,1,2,3号N原子的杂化类型分别为***( ) H

A、s p 3,s p ,s p B、s p 2,s p ,s p

C、s p 3,s p ,s p 2 D、s p 2,s p ,s p 2

184.下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是 ** ( ) A、H2O2 B、Na2CO3 C、Na2O2 D、KO3

185.下列分子或离子中,存在单电子π键的是 **** ( )

A、CO B、NO C、B2 D、NO

186.下列物质中,属于非极性分子的是 *** ( ) A、SF4 B、PCl5 C、PCl3 D、IF5 187.下列各组物种中,都含有两个П

?43键的是 **** ( )

A、N2O ,CO2 ,N3 B、N2O ,NO2 ,N3

C、N2O ,CO2 ,NO2 D、NO2 ,CO2 ,N3

188.根据分子轨道理论,N2分子中最低空轨道是 *** ( ) A、σ2p B、π*2p C、π2p D、σ*2p

189.已知立方ZnS(面心立方晶格)中的Zn和S全被C取代则成为金刚石晶胞。金刚石晶胞中含碳原子数

为 **** ( )

A、12 B、8 C、6 D、4

190.下列化合物中共价性最强的是 ** ( ) A、LiI B、CsI C、BeI2 D、MgI2

191.下列化合物中含有极性共价键的是 ** ( ) A、KClO3 B、Na2O2 C、Na2O D、KI

192.下列晶体中熔点最高的是 ** ( ) A、CaCO3 B、(NH4)2CO3 C、BaSO4 D、FeSO4

193.下列化合物中,键的极性最弱的是 ** ( ) A、FeCl3 B、AlCl3 C、SiCl4 D、PCl5

194.正负号规定与ΔH均不一致的一组是 **** ( ) A、电离能和电子亲合能 B、电离能和燃烧热

C、晶格能和电子亲合能 D、分子解离能和升华热

195.中心原子采取 s p2 杂化的分子是 ** ( ) A、NH3 B、BCl3 C、PCl3 D、H2O

196.下列分子中属于极性分子的是 ** ( ) A、CCl4 B、CH3OCH3 C、BCl3 D、PCl5

197.下列分子中,中心原子采取等性杂化的是 ** ( ) A、NCl3 B、SF4 C、CHCl3 D、H2O

198.下列离子中,中心原子采取不等性杂化的是 ** ( ) A、H2O B、NH4 C、PCl6 D、BI4

???199.下列分子或离子中,中心原子的杂化轨道与NH3分子的中心原子杂化轨道最相似的是

** ( ) A、H2O B、H3O C、NH4 D、BCl3

36

?200.下列分子或离子中,构型不为直线形的是 *** ( ) A、I3 B、I3 C、CS2 D、BeCl2

201.下列化合物中,正负离子间附加极化作用最强的是 *** ( ) A、AgCl B、HgS C、ZnI2 D、PbCl2

202.熔融SiO2晶体时,需要克服的作用力主要是 * ( ) A、离子键 B、氢键 C、共价键 D、范德华力

203.当H原子和F原子沿Z轴结合成HF分子时,F原子中和H原子对称性不一致的轨道是 **** ( ) A、1 s B、2 s C、2 p x D、2 p z

204.按分子轨道理论,O2分子中最高能量的电子所处的分子轨道是 *** ( ) A、π2 p B、π*2 p C、σ 2 p D、σ *2 p

205.下列共价分子中含有不同长度共价键的是 *** ( ) A、NH3 B、SO3 C、KI3 D、SF4

206.下列化合物中肯定不存在的是 ** ( ) A、BN B、POCl3 C、NCl5 D、SiF4

207.下列判断中,正确的是 *** ( ) A、极性分子中的化学键都有极性 B、相对分子质量越大,分子间力也越大

C、HI分子间力比HBr的大,故HI没有HBr稳定

D、双键和叁键都是多重键

208.下列化合物中,按沸点由高到低顺序排列正确的是 **** ( )

OHOH ① ② OH ③

CHO

A、③②① B、②③① C、①②③ D、③①② CHO209.对化合物在水中的溶解度,下列判断中正确的是 *** ( ) A、AgF > HF CHO B、CaF2 > CaCl2

C、HgCl2 > HgI2 D、LiF > NaCl

210.下列说法正确的是 *** ( ) A、由极性键形成的分子是极性分子

B、若分子中的键都是非极性键,则分子一定是非极性分子

C、离子型化合物在水中的溶解度都大于共价型化合物在水中的溶解度

D、键级相同键能并不一定相同

211.下列化合物中,最不稳定的是 ** ( ) A、TiF2 B、TiCl2 C、TiBr2 D、TiI2

212.下列化合物中,最稳定的是 ** ( ) A、CsF B、CsCl C、CsBr D、CsI

213.若NH3呈平面构型,且三个氢原子是等价的,则中心氮原子的杂化方式为* ( ) A、s p 3 B、s p C、s p 2 D、s p 3 d

214.若CH3是平面结构,并且在外磁场中处于平衡,则不成对电子所处轨道为*** ( ) A、2 s B、2 p x C、2 p y D、2 p z

215.在IO6离子中I原子采用的杂化方式为 ** ( ) A、s p 3 d 2 B、d 2 s p 3 C、s p 3 d D、d s p 3

216.下列分子或离子为平面四方形构型的是 ** ( ) A、ICl4 B、ClO4 C、BrF4 D、SF4

217.下列分子或离子中,属于三角锥形的是 ** ( ) A、BCl3 B、H3O C、BrF3 D、I3

218.下列分子或离子中,不是直线形的是 *** ( ) A、XeF2 B、I3 C、BeCl2(s) D、CS2

37

?+

???5?????219.下列分子或离子中,为变形四面体构型的是 ** ( ) A、ICl4 B、ClO4 C、BrF4 D、PO4 220.下列各组中,分子的第一电离势可能比组成它们的原子的第一电离势高的是***( ) A、H2 、C2 、N2 、O2 、F2 B、H2 、N2 、O2 、F2

C、H2 、C2 、N2 D、N2 、O2 、F2

221.下列各物种中,键长最短的是 ** ( ) A、O2 B、O2 C、O2 D、O2

222.N2O4分子中存在着 **** ( )

???3???2?A、一个П443键 B、两个П3键 C、一个П

86键 D、两个П86键

223.CN-

的最高占有轨道是 **** A、1π B、2π C、5 σ D、6 σ

224.HF分子中,非键轨道上的电子构型是 **** A、1σ 2 B、2σ 2 C、2π4 D、1π4

225.下列各双原子分子中,表现为顺磁性的是 **** A、Be2 B、B2 C、C2 D、N2

226.下列路易斯酸中,酸性最强的是 **** A、BH3 B、BH2CH3 C、BH (CH3)2 D、B (CH3)3

227.下列各物种中,既是路易斯酸,又是路易斯碱的是 **** A、CCl?+

4 B、SOCl2 C、NH2 D、Hg2

228.估计下列分子中,键角最小的是 *** A、NH3 B、PH3 C、AsH3 D、SbH3

229.估计下列分子或离子中,键角最小的是 *** A、NH?3 B、NO3 C、NF3 D、NCl3

230.在表示下列键角大小的顺序中,正确的是 *** A、CH4>H2O>NH3>H2S B、CH4> NH3>H2O≈H2S

C、CH4> NH3>H2O> H2S D、CH4>NH3>H2S> H2O

231.下列各分子中,键角从大到小顺序排列正确的是 **** A、NO2>N2O>O3 B、N2O>NO2> O3

C、N2O>O3>NO2 D、NO2>O3>N2O

232.下列各组物种中,属于等电子体的是 *** A、O????2 和 N2 B、NO2 和 NO2

C、CO 和 N2 D、CO 和 O2

233.下列各分子中,存在3c-2e-

键的是 ** A、B2H6 B、CCl4 C、H2O D、SO2Cl2

234.下列化合物熔点变化顺序中,正确的是 ** A、MgO>BaO>BN>ZnCl2>CdCl2 B、BN>MgO>BaO> CdCl2>ZnCl2

C、BN>MgO>BaO>ZnCl2>CdCl2 D、BN> BaO> MgO> ZnCl2>CdCl2

235.下列各组分子中,都含有未成对电子的是 *** A、O2和F2 B、O2和B2 C、O2和N2 D、O2和C2

236.下列碳酸盐中,分解温度最低的是 *** A、Na2CO3 B、(NH4)2CO3 C、ZnCO3 D、MgCO3

237.下列阴离子中,极性最小的是 *** A、SO2????4 B、NO3 C、ClO4 D、IO4

238.下列化合物中,氢键表现最强烈的是 ** A、HF B、H2O C、NH3 D、HCl

239.下列化合物中,存在氢键的是 **

38

O2NOH( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ) ) ) ( ( ( ① H3BO3 ②

③ ④ NaHCO3

NO2 A、①②③④ B、② C、②③ D、①②③

OH240.估计下列键能最大的是 *** ( ) A、C-Cl B、Si-Cl C、Ge-Cl D、Sn-Cl

241.估计下列键能最大的是 *** ( ) A、Si-F B、Si-Cl C、Si-Br D、Si-I

242.下列化合物中,最强的氟化剂是 *** ( ) A、PF5 B、AsF5 C、SbF5 D、BiF5

243.下列化合物中,可能含有氯桥键的是 *** ( ) A、SnCl4 B、BeCl2 C、CCl4 D、HgCl2

244.下列阴离子中,变形性最大的是 * ( ) A、CO3 B、SO4 C、ClO4 D、MnO4

245.下列各种热效应中,在数值上与结晶热相等的是 ** ( ) A、生成热 B、溶解热 C、蒸发热 D、熔化热

246.下列氟化物中,在水中溶解度最小的是 ** ( ) A、LiF B、NaF C、KF D、CsF

247.下列反应中,反应的焓变可代表KCl晶格能的是 * ( )

+-

A、K(g) + Cl(g) = KCl (s) B、K (g) + Cl (g) = KCl (s)

C、K (s) + Cl (s) = KCl (s) D、K (g) + 1 / 2 Cl2 (g) = KCl (s)

248.下列溶剂中最能溶解离子型溶质的是 * ( ) A、CCl4 B、CH3OH C、C5H12 D、(C2H5)2O

249.硼酸晶体的形成所依赖的作用力是 * ( ) A、氢键、范德华力 B、共价键

C、离子键 D、离子键、共价键

250.用玻恩-哈伯(Born-Haben)循环计算晶格能时,最不合适的化合物是** ( )

A、NaCl B、MgO C、CaCl2 D、BN

251.下列各物质的摩尔质量近乎相等,其中沸点最高的可能是** ( ) A、C2H5OC2H5 B、CH3CH2CH2SH

B、(CH3)2NC2H5 D、CH3CH2CH2CH2OH

252.下列各组双原子分子中,均具有顺磁性的是*** ( ) A、O2 ,B2 B、O2 ,C2 C、Be2 ,B2 D、Be2 ,O2

253.反应的焓变可代表NaCl晶格能的是** ( ) A、Na (g) + Cl (g) = NaCl (s) B、Na (g) +

2?2???12-

Cl2 (g) = NaCl (s)

C、Na(g) + Cl(g) = NaCl (g) C、Na(g) + Cl(g) = NaCl (s)

254.下列各组离子中,离子的变形性最大的是** ( )

--------

A、I、S2 B、F、Br C、Cl、O2 D、N、H

255.18 电子构型的阳离子在周期表中的位置是*** ( ) A、s 和p 区 B、p 和d 区 C、p 和d s 区 D、p ,d 和 d s 区

256.N 和 O 并不存在类似PCl5 、SF6 的化合物,其原因是** ( ) A、N和O的原子半径太小 B、N和Cl ,O和F之间的电负性差太小 C、N和O是第二周期元素,无d轨道 D、目前尚无理论解释

257.下列分子中至少有两个不同长度的键的是*** ( ) A、CS2 B、BF3 C、SF4 D、XeF4

258.下列分子中存在单电子π键的是*** ( )

A、CO B、NO C、B2 D、NO

259.第二周期元素双原子分子中有未成对电子的分子有*** ( ) A、Be2 ,O2 两种 B、N2 ,C2 两种

C、B2 ,O2 两种 D、Be2 ,C2 两种

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260.ZnS 结构中的配位数是** ( ) A、Zn 为 4 ,S为 6 B、S 为 4 ,Zn为 6

C、两者都是 4 D、两者都是 6

261.金刚石晶胞是类似于立方ZnS型的面心立方晶格,则晶胞中碳原子数是*** ( ) A、4 B、8 C、12 D、6

262.NaCl结构是阴离子排成最紧密堆积,阳离子则占据*** ( ) A、所有八面体空穴 B、所有四面体空穴

C、二分之一的八面体空穴 D、四分之一的八面体空穴

263.下列关于金属晶体等径球堆积的叙述中,不正确的是** ( ) A、立方体心堆积不属于最紧密堆积 B、立方面心堆积的配位数为12

C、ABCABC方式的堆积形成六方紧密堆积

D、立方面心堆积和六方堆积,其空间利用率相等

264.同核双原子分子中,能级相近的两个原子的p轨道可组成的分子轨道数是** ( ) A、4 B、6 C、8 D、2

265.根据分子轨道理论,下列解释正确的是*** ( ) A、F2分子中 E (π2 p ) < E (σ2 p )

B、O2 离子中不存在双键,键级为2

C、N2 分子的稳定性略低于O2 离子的稳定性

D、CO 离子中有一个σ单电子键

266.在下列分子或离子中,不含有孤对电子的是* ( )

A、H2O B、NH3 C、NH4 D、H2S

267.下列叙述中错误的是** ( ) A、能带理论认为,绝缘体有满带和空带,且禁带宽度大 B、根据能带理论,半导体有满带和空带,但禁带宽度较窄 C、分子间力没有饱和性和方向性,氢键有饱和性和方向性

D、金属钾是体心立方晶格,每个晶胞中只有一个钾原子

268.下列氯化物熔点高低次序中不正确的是** ( ) A、ZnCl2 < BaCl2 B、BeCl2 > MgCl2

C、NaCl > LiCl D、KCl > RbCl

269.下列叙述中不正确的是** ( ) A、分子的偶极矩是键矩的矢量和 B、键矩越大,分子的偶极矩越大 C、有对称中心的分子,偶极矩为零 D、单原子分子的偶极矩为零

270.在水分子之间存在的各种相互作用力由强到弱的顺序正确的是*** ( ) A、氢键>取向力>色散力>诱导力 B、取向力>色散力>诱导力>氢键 C、氢键>色散力>取向力>诱导力 D、氢键>诱导力>取向力>色散力

271.下列各组化合物在水中溶解度大小顺序不正确的是** ( )

A、NaCl > CuCl B、CaF2 > CaCl2

C、HgCl2 > HgI2 D、AgF > AgBr

272.由分子轨道理论可推断,在下列四种阳离子中最稳定的是*** ( )

++++

A、N2 B、NO C、O2 D、Be2

273.下列密置层排列方式不能形成最紧密堆积的是*** ( ) A、ABCABC B、ABAC C、ABBA D、ABCBC E、ABCCBA

274.在六方最密堆积的金属晶体中,一个晶胞所包含的原子数目为*** ( ) A、4 B、6 C、8 D、12 E、17

275.AB型离子化合物中,当A的配位数为8时,按半径比规则r+/ r- 数值为** ( ) A、0.225~0.414 B、0.414 C、0.414~0.732

D、0.732 E、0.732~1.00

276.晶体的生长可以近似看成刚性小球的密堆积过程。这种看法对下列哪种晶体是完全不适用的***

( )

A、金属晶体 B、离子晶体 C、原子晶体 D、分子晶体

277.分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响,它们的晶体也会趋向于最紧密堆积,其主要原因是**

( ) 40

A、分子间力无方向性和饱和性 B、分子间力比共价键弱得多

C、原子间的作用力是共价键 D、晶格结点上的质点是原子

278.下列关于导体、半导体、绝缘体的说法中,正确的是*** ( ) A、只有满带和空带而无不满带的固体肯定不是导体 B、除了有满带和空带外,还有不满带的固体为半导体

C、在满带和空带之间,有能量间隔较大的禁带的固体为导体

D、在满带和空带之间,有电子不能停留的能量间隔(禁带)的固体为绝缘体 E、价电子能带为满带,导带全空,禁带宽度较小的固体为半导体

279.AgCl在水中的溶解度大于AgI的主要原因是** ( ) A、AgCl晶体为NaCl型结构,而AgI晶体为ZnS型结构 B、化学活泼性和电负性Cl都大于I

C、AgCl可与水形成氢键,而AgI与水不形成氢键

D、I-的变形性大于Cl-

,AgI中正负离子间的极化作用大于AgCl

280.下列晶体中,属于原子晶体的是** A、Ar B、Si C、AlN D、Cu3Au E、SeO2

281.下列晶体熔化时,需要破坏共价键的是* A、HF B、P4 C、SiO2 D、Hg E、SiC

282.下列分子或离子中键长由大到小的顺序正确的是** A、O+--+--

2> O2> O2> O22 B、O2> O2> O2> O22

C、O--+-+-

22> O2> O2>O2 D、O2>O2> O22> O2

283.下列化合物均属于NaCl晶型,其中晶格能最小的是* A、NaBr B、LiF C、CaO D、BeO

284.在面心立方晶格的铜晶体中,每个单元晶胞中所含铜原子数为** A、3 B、4 C、6 D、8

285.马德隆常数是用于** A、共价分子空间构型研究 B、气体扩散速率研究

C、分子碰撞频率研究 D、离子晶体研究

286.下列说法中正确的是* A、多数含氢的化合物中都存在氢键

B、分子型物质的沸点总是随相对分子量增大而升高 C、极性分子之间只存在取向力

D、色散力存在于所有相邻的分子和原子之间

287.ClF3分子的空间构型是** A、平面三角形 B、T字形 C、三角锥形 D、四面体形

288.SF4分子的空间构型是** A、四面体形 B、变形四面体 C、三角锥形 D、三角双锥形

289.下列氟化物分子中,偶极矩为零的分子为** A、OF2 B、PF3 C、SnF4 D、SF4

290.下列分子或离子中,含有未成对电子的是*** A、NO+-

2 B、NO2 C、NO2 D、PCl5

391.在金属晶体的体心立方晶格中,金属原子的配位数为** A、4 B、6 C、8 D、12 E、16

392.在金属晶体的六方密集晶格中,金属原子的配位数为** A、4 B、6 C、8 D、12 E、16

41

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