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《无机非金属材料的主角—硅》 测试题
一、选择题：（本小题共16小题，每小题3分，共48分） 1．下列关于碳和硅的叙述中不正确的是（ ）
A．金刚石和晶体硅都是原子晶体 B．地壳中硅元素比碳元素含量多 C．自然界里碳元素化合物比硅元素化合物种类多 D．碳和硅的氧化物都是分子型的晶体 2．纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙的分解率是（ ）
A．50％ B．75％ C．92.7％ D．100％
3.硅酸铜钡是当今用最新科学技术才合成的一种物质，然而科学家惊奇地发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟也是硅酸铜钡。由以上事实推测关于硅酸铜钡的说法错误的是（ ） A.易溶于水 B.难溶于水 C.属于硅酸盐 D.属于无机材料 4.能证明SiO2是酸性氧化物的是（ ）
A. SiO2+3C SiC+2CO↑ B. SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O C. SiO2+4HF SiF4↑+2H2O D. SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑ 5.下列说法正确的是（ ）
A.原硅酸是白色胶状物，失去部分水后变成白色粉末状硅酸 B. SiO2分子由一个硅原子和两个氧原子构成 C. SiO2溶于水后则慢慢生成硅酸
D. SiO2既能与酸反应，又能与强碱反应，故它是两性氧化物 6.将过量的CO2通入下列溶液中，出现浑浊的是（ ）
A. CaCl2溶液 B.石灰水 C.饱和Na2CO3溶液 D.水玻璃 7．10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是（ ）
A．KHCO3和MgCO3 B．MgCO3和SiO2 C．K2CO3和SiO2 D．无法确定 .下列关于硅的说法不正确的是（ ）
A.硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B.硅的导电性能介于金属与绝缘体之间，是良好的半导体材料 C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D.加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应
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8.某种矿物的组成是2MgO.SiO2,其中的酸根离子是 ( )
A.SiO3 B.Si2O6 C.SiO2 D.SiO4
9．下列说法正确的是（ ）
A．SiO2能溶于水
B．天然的SiO2称为硅石，其存在形态有结晶形和无定形两种 C．硅酸是一种很强的酸
D．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强 10．不能用磨口玻璃瓶贮存的一组物质是（ ）
A.溴水、氯水、碘水 B. 氢溴酸、氢氯酸、氢硫酸 C.NaOH溶液、水玻璃 D.浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸
11．石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨（ ）
A．有剧毒 B．易燃、易爆 C．能导电 D．有放射性 12.生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是 （ ） A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧
C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D．工业上常用单质硅作为制光导纤维的原料；用铝粉还原一些金属氧化物来制金属 13．纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙的分解率是（ ）
A．50％ B．75％ C．92.7％ D．100％ 14．二氧化硅是酸酐的原因是（ ）
A．它溶于水得相应的酸 B．它对应的水化物是可溶性强酸 C．它与强碱溶液反应只生成盐和水 D．它是非金属氧化物
15．下列物质久置空气中（不考虑水分蒸发或吸收空气中的水分)变质，且能吸出固体，加入盐酸时，固体不溶解的是 （ ）
A、澄清石灰水 B、水玻璃 C、氯化钡 D、氧化钙溶液 16．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是（ ） A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出 B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解
C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成
2-2-2-4-
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D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解 二、填空题：（包括4小题，共37分）
17（8分）写出以SiO2为原料制备H2SiO3的化学方程式____________________。在实验室盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为（用化学方程式表示）_____________________。 18（10分）物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸，硝酸等强酸。A与纯碱熔融反应，生成化合物B，同时放出气体C；把气体C通过B的溶液中，则得到化合物D；D在干燥空气中转变为化合物E；将E加热又得到化合物A。试写出A、B、C、D、E的化学式：A____、B____、C____、D____、E____。
19（8分）有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应： （1）C与烧碱溶液反应生成A和水； （2）A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D； （3）B在空气中燃烧生成C;
（4）C在高温下与碳酸钙反应生成D和一种气体； （5）C在高温下与碳反应生成单质B。
根据上述变化，写出A、B、C、D的化学式。
20（11分）如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质（括号内为杂质）。将所选答案的编号填入在表内相应的空格内（如果不需要外加试剂，则对应答案栏可空着）。 I．可供选择的试剂：A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氧气D．水 E．二氧化碳 II．可选用的操作：①水洗 ②加热 ③高温灼烧 ④过滤 ⑤结晶 三、简答题（5分）
21（5分）下列两个反应的反应原理是否存在矛盾?为什么? ①Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3 ②SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑ 四、计算题（10分）
22（10分）现有CaCO3和SiO2混合物29g，在高温下充分反应，放出气体，冷却后称重为20.2g。把反应生成物加适量水，搅拌，再把水蒸干，称其重量为21.1g。问： （1）原混合物中有CaCO3和SiO2各多少g? (2)标准状况下放出多少L气体？
参考答案：
1.C 2.D 3.A 4.B 5.A 6.CD
7．B解析：10gCaCO3刚好相当于0.1mol，完全反应时恰好可放出0.1mol的CO2。若其中含有