第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 第二课时 化学能与热能的相互转化
【学习目标】1．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化
2. 知道化学反应过程中质量守恒、能量守恒
3．了解中和热的概念 【提问导入】氢气在氯气中点燃：
①有什么现象？ 。 ②反应前为什么要点燃？ 。 ③反应开始后为什么不用继续加热？ 。 ④反应发出的光、放出的热是怎么来的？ 。
【知识构建】
一、化学能与热能的相互转化
例如：
在我们接触的化学反应中，物质在发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，能量转化的途径和能量的形式可以不同，但体系包含的总能量 ，亦即总能量是 的，这就是 定律。
【实验探究】
实验2-1铝与盐酸反应（化学方程式： ）：
实验操作 在一支试管中加入2～3mL6mol/L的盐酸溶液， 再向试管中插入用砂纸打磨光的铝条 结 论 铝与盐酸反应为 热反应 看到的现象 触摸的感觉
实验2-2氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
（化学方程式： ）： 实验步骤 将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物 用手触摸烧杯下部 用手拿起烧杯 感觉烧杯变 烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部 反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物
实验2-3酸碱中和反应（使1千克水升温1℃需要热量4.18千焦） 反应物 及用量 酸 碱 混合前温度 混合后温度 放出热量总和 生成水 生成1 mol水放出热量 结 论 强酸与强碱发生中和反应时 热量，是 反应。用离子 方程式表示上述反应： 。
在实验中要注意：
第一组 HNO3 40 mL 1 mol/L 第二组 HCl 50 mL 1 mol/L 第三组 HCl 50 mL 2mol/L KOH 50 mL2mol/L 20℃ 33.8℃ 千焦 mol 混合物呈现出 状 反应 热 反应 热量，体系温度 ，使水 有 生成 实验现象 有 产生，该气体能使 纸变蓝 得出结论 有 生成 NaOH 40 mL 1 mol/L NaOH 50 mL 1 mol/L 20℃ 26.9℃ 千焦 mol 20℃ 26.9℃ 千焦 mol （1）三组实验所处条件要相同，如使用的仪器、外界环境中温度和压强要相同； （2）三组实验酸和碱的用量要相同，以保证生成水的量相同； （3）控制相同的反应时间。
中和热：酸和碱发生中和反应生成 水所放出的热。 【思考】实验2-3中三组实验所放热量是否相等?
所求中和热数值是否相等？
二、常见的吸热反应和放热反应 1、常见的放热反应 （举例说明）
(1)所有的燃烧反应
（2）酸碱中和反应
（3）大多数的化合反应
（4）金属跟酸的反应
（5）铝热反应
2、常见的吸热反应（举例说明） （1）大多数的分解反应
（2）铵盐与碱的反应
（3）
（4）