m=
pV110?103?0.3??0.40Kg 因为氧气为双原子理想的气体所以 RT259.81?(45?273.15)cM,p?cM?29.3KJ/(Kmol.k) 所以c=0.92 kJ/(kg·K)
Q?mc?T，?T?T2?T1?Q1?108.70K 所以mcT
2=153.70℃ 由
可得pV?RT，V2?RT2259.81?(153.70?273.15)??1.01m33P110?10 所以第一个过程的做功为
W1?p?v2?v1??10?103??1.01?0.3??7.10KJ 有热力学第一定律可得Q= ?U+W
所以
?U1?Q1?W1?32.9KJ 在整个过程中，系统的热力学能没有改变，
KJ 由
可得终了状态的体积pV?RT，?U??U1??U2?0，?U2???U1??32.9V?RT259.81?(45?273.15)??0.7m33p118?10
?H2??U2?m?p3v3?p2v2???32.9?0.4?118?103?0.7?110?103?1.01??44.3KJ 多变膨胀过程的功为W（2）过程二的吸热量为Q2???Q??U??40???44.3??4.3KJ
?cm?T?0.92?0.40?(45?153.70)??40.00KJ
9．1kg空气，初态p1=1.0MPa, t1=500?C，在气缸中可逆定容放热到p2=0.5MPa，然后可逆绝热压缩到t3=500?C，再经可逆定温过程回到初态。求各过程的?u，?h，?s及w和q各为多少？并在p-v图和T-s图上画出这3个过程。
解：过程1：因为是定容过程所以w=0， 由
pv?RT，可得压强为0.5 Mpa时的温度为T2?386.58K
R?8314K) 所以?287J/（Kg.k） cM,p?cM?29.3KJ/(Kmol.k) c=1.01kJ/(kg·
29q?cv?T??u?1.01??386.58?500?273.15???390.44KJ
?h??u??p2v2?p1v1?,v?RT?0.22m3,??h??455.5KJ p10．一封闭的气缸如图4-3所示，有一无摩擦的绝热活塞位于中间，两边分别充以氮气和氧气，初态均为p1=2MPa，t1=27?C。若气缸总容积为1000cm3，活塞体积忽略不计，缸壁是绝热的，仅在氧气一端面上可以交换热量。现向氧气加热使其压力升高到4MPa，试求所需热量及终态温度，并将过程表示在p-v图及T-s图上。
解：氧气加热后气体的
对于氮气：Cp1=29.3/28=1.05, Cv1= Cp—R=1.058.314/28=0.75,k= Cp1/ Cp1=1.4 对于氧气：Cp2=0.92，Cv2=0.66
p1 v1氮气原来的体积为V=500 cm,氮气进行的是可逆绝热n=k=1.4所以=（）
p1kv3
V1=304.8 cm3,所以氮气的体积变化量为ΔV=304.8—500=—195.2 cm3，氧气的体积变为V2=500+195.2=695.2 cm3
p1k?1T1对氮气=（）,所以T1=365.9K又由pv=mRT所以T2=834.7K
kpT终态氮气的温度为365.9K，氧气的温度为834.7K，由pv=mRT，m1=11.22kg,m2=12.8kg 取汽缸内的整个气体为闭口系，因过程不产生功：
Q=ΔU=ΔU1+ΔU2=m1 Cv1(T1—T)+m2 Cv2(T2—T)=553.2+4520.9=5074.1KJ 故所需要的热量为5074.1 KJ.
?1=120kg/h；另一股的温度11．如图4-4所示，两股压力相同的空气流，一股的温度为t1=400℃，流量m?2=210kg/h；在与外界绝热的条件下，它们相互混合形成压力相同的空气流。已知比为t2=150℃，流量m