2020届高三高考化学二轮复习《电解池》强化练习题
电解池
1．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（） A B C D NaCl溶于水 电解CuCl2溶液 CH3COOH在水中电离 H2与Cl2反应能量变化 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) +NaCl=Na+Cl +?CuCl2=Cu+2Cl 2+?CH3COOHCH3COO+H ?ΔH=?183kJ·mol 2．KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液200mL，其中c(NO3)=2mol·L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体(标准状况)，假设电解后溶液体积不变，下列说法正确的是（）
A．原混合溶液中c(K)=0.5mol·L B．电解得到的Cu的物质的量为0.2mol C．上述电解过程中共转移0.4mol电子 D．电解后溶液中c(H)=2mol·L
3．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是（）
+
-1
+
-1
?
-1
?1
A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠 B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4 C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 D．外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属
4．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na
2Na2CO3+C。下列说法错误的是（）
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2020届高三高考化学二轮复习《电解池》强化练习题
A．放电时，ClO4向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2+4e=2CO3+C D．充电时，正极反应为：Na++e－=Na 5．下列表述不正确的是（）
A B C D －
2?
?
盐桥中的Cl－移向AgNO3溶液 a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 纯铜的电极反应式为：Cu2++2e－=Cu 正极反应式为： O2+2H2O+4e－=4OH－ 6．如图某工厂用NO气体制取NH4NO3溶液，下列说法正确的是（）
+
A．阳极的电极反应式为：NO-3e?+2H2O=NO?2+4H
B．物质B与物质C是同一种物质 C．A物质可为氨气
D．阴、阳两极转移的电子数之比为5∶3
7．银Ferrozine法检测甲醛的原理：①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2②Fe3+与①中产生的Ag
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定量反应生成Fe③Fe与Ferrozine形成有色物质④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法不正确的是（）
A．①中负极反应式：HCHO-4e+H2O=CO2+4H B．①溶液中的H+由Ag2O极板向另一极板迁移 C．测试结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高
D．理论上消耗的甲醛与生成的Fe的物质的量之比为1∶4
8．以CH4、O2、熔融Na2CO3组成的燃料电池电解制备N2O5，装置如图所示。下列说法正确的是（）
2+
?
+
2+
2+
A．石墨1为电池负极，Pt2为电解池阳极
-2-B．石墨2上的电极反应为：O2+2CO2-4e=2CO3
C．阳极的电极反应为：N2O4+H2O-2e?=N2O5+2H+ D．每制得1molN2O5，理论上消耗标况下2.8L的CH4
9．高锰酸钾在化工医药、水处理等很多方面有重要应用，可以用电解法制备，装置如下。直流电源采用乙烷—空气的碱性燃料电池。下列说法不正确的是(已知电流效率η=
生成目标产物转移电子数×100%)（）
转移电子总数
?
A．电源负极的电极反应式为C2H6-14e?+18OH?=2CO23+12H2O
B．该离子交换膜为阴离子交换膜 C．a极为直流电源的正极
D．若消耗0.02mo1O2，产生0.055molKMnO4，则η?68.75%
10．【2018北京卷】验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
① ② ③ 3 / 8
2020届高三高考化学二轮复习《电解池》强化练习题 在Fe表面生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是（）
A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 11．【2019年江苏卷】CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。 （2）电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如下。
①写出阴极CO2还原为HCOO的电极反应式：________。
②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是________。
12.【2019年北京卷】氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
（2）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。
?
①制H2时，连接_______________。 产生H2的电极反应式是_______________。 ②改变开关连接方式，可得O2。
③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：________________________。
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参考答案
1.【答案】B
【解析】A．NaCl为强电解质，NaCl溶于水，NaCl在水分子作用下，自发解离为Na和Cl，故电离方程式为NaCl=Na+Cl，故A不符合题意；B．电解氯化铜溶液，铜离子向阴极移动，得电子，发生电极反应为：Cu+2e=Cu，通电
氯离子向阳极移动，失电子，发生电极反应为：2Cl?+2e?=Cl2，所以电解总反应为：Cu2++2Cl?=====Cu+Cl2↑，故B符合题意；C．CH3COOH为弱电解质，溶于水部分电离，因此电离方程式为CH3COOH
CH3COO+H，故C不符合题意；
?
+
+
?
2+
?
+
?
D．由图可知，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热等于断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量（436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol），与形成生成物分子中化学键放出的总能量（431kJ/mol×2=862kJ/mol）之差，即放热183kJ/mol，放热?H为负值，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-183kJ/mol，故D不符合题意。
【点拨】本题所选四个实验（或原理）均取材于课本，可见高考题越来越回归于课本。本题综合考查化学用语，涉及强、弱电解质的电离、电解方程式的书写，化学反应热的计算，题目把化学用语与化学反应原理巧妙地结合。
2.【答案】C
【解析】电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜离子放电生成铜单质，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，气体的物质的量=
=0.1mol；每生成1mol氧气转移4mol电
子，每生成1mol氢气转移2mol电子，每生成1mol铜转移2mol电子，所以根据转移电子守恒得铜的物质的量=
=0.1mol，则铜离子的物质的量浓度=
?1
=0.5mol/L，根据电荷守恒得钾离子浓度
+
?1
=2mol·L-0.5mol/L×2=1mol/L；A．根据分析知，原混合溶液中c(K)为1mol·L，故A错误；B．根据以上分析知，铜的物质的量为0.1mol，质量为6.4 g，故B错误；C．转移电子的物质的量=0.1mol×4=0.4mol，故C正确；D．当电解硝酸铜时溶液中生成氢离子，当电解硝酸钾溶液时，实际上是电解水，所以电解后氢离子的物质的量为铜的2倍，为0.1mol×2=0.2mol，则氢离子浓度=
=1mol/L，故D错误；故选C。
【点拨】明确离子放电顺序是解本题关键，电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜离子放电生成铜单质，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，根据得失电子守恒计算铜的物质的量，再结合电荷守恒计算钾离子的浓度，据此分析解答。
3.【答案】D
【解析】A．氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阴极附近得到氢氧化钠，即Y附近能得到氢氧化钠，故A错误；B．铜的精炼中，粗铜作阳极X，纯铜作阴极Y，硫酸铜溶液作电解质溶液，故B错误；C．电镀工业上，Y是待镀金属，X是镀层金属，故C错误；D．外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属，即Y是待保护金属，故D正确。
【点拨】原电池原理和电解池原理是高考的热点，根据电解时离子的放电顺序、电镀、电解精炼、金属的腐蚀与防护来分析解答即可，具体分析：氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阳极上析出氯气，阴极上析出氢气，阴极附近得到氢氧化钠；铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液；电镀工业上，镀层作阳极，镀件作阴极；外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属，基础性知识考查，要求强调知识面的熟
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