课时跟踪检测（十四） 探究铁及其化合物的氧化性或还原性
1．下列物质中，在一定条件下能将铁元素从0价转变为＋3价的是( ) A．氯气 C．硫酸铜溶液
B．盐酸 D．稀硫酸
解析：选A A项，2Fe＋3Cl2===2FeCl3；B项，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；C项，Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；D项，Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。
2．为了防止某FeCl2溶液变质，可向溶液中加入( ) A．稀硫酸 C．KSCN溶液
B．铁粉 D．石蕊溶液
3＋
3＋
3＋
3
解析：选B FeCl2溶液变质后生成Fe，向含Fe的溶液中加入铁粉能还原Fe：2Fe
＋
＋Fe===3Fe。
3．铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是( ) A．盐酸 C．稀硫酸
B．Cu(NO3)2溶液 D．FeCl3溶液
2＋
解析：选D A项，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，产生气体；B项，Cu(NO3)2＋Fe===Fe(NO3)2
＋Cu，溶液质量减小；C项，Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，产生气体；D项，2FeCl3＋Fe===3FeCl2，无气体产生且溶液质量增加。
4．把铁粉、铜粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KSCN不显红色，下列情况不能成立的是( )
A．铁不剩余，Cu剩余 C．铁剩余，含Cu
2＋
B．铁、铜均剩余 D．铜剩余，含Fe
3＋
2＋
解析：选C 还原性铁大于铜，铜有剩余，铁可能不剩余，溶液中不会存在Fe，故A不符合题意；铁过量，会出现铁、铜均剩余，溶液中不存在Fe，故B不符合题意；若是铁剩余，溶液中一定不含Cu，不能成立，故C符合题意；铜有剩余，不会存在Fe，但是溶液中一定有Fe，故D不符合题意。
5．证明某溶液中只含有Fe而不含有Fe的实验方法是( ) A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B．只需滴加KSCN溶液
C．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 D．滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液退色
解析：选C 先滴加KSCN溶液，不显红色，说明溶液中不含Fe；再滴加氯水后显红色，说明此时溶液中生成了Fe，因此溶液中只含有Fe而不含有Fe。滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液退色，不能说明Fe的存在情况。
1
3＋3＋
2＋
3＋3＋
2＋
3＋
2＋
2＋
3＋
3＋
6．已知下述三个实验均能发生化学反应：
① 将铁钉放入硫酸铜溶液中 ② 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 ③ 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是( ) A．实验①中铁钉只做还原剂
B．实验②中Fe既显氧化性又显还原性 C．实验③中发生的是置换反应
D．上述实验证明氧化性：Fe>Fe>Cu
解析：选A 实验①中铁钉做还原剂，氧化性Cu>Fe；实验②中Fe只表现还原性，实验③中反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2不是置换反应，分析可知：氧化性：Fe>Cu，综上可知氧化性Fe>Cu>Fe，故A正确，B、C、D错误。
7．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( ) ①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀硫酸反应
③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A．只有① C．只有①②③
B．只有①③ D．全部
3＋
2＋
2＋
3＋
2＋
2＋
2＋
2＋
3＋
2＋
2＋
2＋
解析：选B ①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe。③在溶液中Fe被Cl2氧化生成Fe。④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。
8．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是( )
A．Cu、Fe C．Fe、Cu
3＋
2＋
2＋
2＋3＋
2＋
2＋
B．Fe、Fe D．只有Fe
3＋
2＋
2＋3＋
解析：选A 可依据离子共存的解题思路进行分析，因为Fe和铜不能共存，所以溶液中没有Fe，铁元素只能以Fe形式存在于溶液中，铜以Cu形式存在于溶液中。
9.A、B、C均为单质，其中A为用途广泛的金属单质，B为黄绿色气体，B与C反应后的产物E溶于水得无色酸性溶液。A、B、C之间的其他反应如图所示。
试填空：
(1)写化学式：B________，D________，F________。
(2)鉴别D溶液中阳离子的方法是__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)写出离子反应方程式：
2
3＋
2＋
2＋
①A＋E→F＋C：________________________________________________。 ②B＋F→D：__________________________________________________________。 解析：由题给信息可推知A为Fe，B为Cl2，C为H2；根据图中转化关系，进而推知D为FeCl3、E为HCl、F为FeCl2。
答案：(1)Cl2 FeCl3 FeCl2
(2)取少量D溶液于试管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色表明含Fe (3)①Fe＋2H===Fe＋H2↑ ②2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl
10．某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol·L FeCl3溶液、0.1 mol·L
－1
－1
2＋
3＋
－
＋
2＋
3＋
FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe、Fe的氧化性、还原性，并利用实验结论
2＋3＋
解决一些问题。
(1)用所给试剂写出体现Fe具有还原性的反应的化学方程式____________________。 (2)设计实验方案，完成下列表格。 探究内容 探究Fe具有氧化性 3＋2＋
实验方案 取少量0.1 mol·L FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液 2＋－1实验现象 加入铁粉后，溶液颜色变为________。加入KSCN溶液后，溶液________ (3)该兴趣小组为说明“Fe具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为______________________________________________。
(4)某反应中反应物与生成物有Fe、Mn、H、MnO4、H2O和一种未知离子X，已知MnO4
在反应中得到电子，则X离子是________。
解析：(1)在反应中Fe作还原剂，体现其还原性，因此应选择氧化剂，所以选用氯水，反应为2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
(2)向FeCl3溶液中加入铁粉，发生的反应为2Fe＋Fe===3Fe，所以溶液由棕黄色变为浅绿色。向FeCl2溶液中滴加硫氰化钾溶液不变红。
(3)向FeCl2溶液中加入锌粉，离子反应为Zn＋Fe===Fe＋Zn。
(4)已知MnO4得电子，故MnO4是氧化剂，Mn为还原产物，则题目提供的Fe是氧化产物，故还原剂为Fe。即X为Fe。
答案：(1)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 (2)浅绿色 不变色 (3)Fe(4)Fe
1．要除去FeCl3溶液中的少量FeCl2杂质，可向其中加入适量的( ) A．Fe
B．氯水
2＋
2＋
2＋
2＋
－
－
2＋
3＋
2＋
2＋
3＋
2＋
2＋
3＋
2＋
＋
－
－
＋Zn===Zn
2＋
＋Fe
3