水的电离及电解质在水溶液中的存在形态
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[学业达标]
1．弱电解质与强电解质的本质区别在于( ) A．离子数目的多少
B．物质的量浓度相同时，溶液的导电能力强弱 C．在水溶液中是否完全电离 D．在溶液中是否完全溶解
【解析】 区别强电解质与弱电解质的本质是在水溶液中是否完全电离。 【答案】 C
2．下列电离方程式不正确的是( ) A．Ba(OH)2B．NH3·H2OC．CH3COOH
Ba＋2OH NH4＋OH CH3COO＋H
2＋
2－－
＋
＋
－
2＋
－
D．BaSO4===Ba＋SO4
【解析】 Ba(OH)2是强电解质，完全电离，用“===”。 【答案】 A
3．(2016·泰州高二质检)下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是( )
【导学号：05310105】
【解析】 水的电离是吸热的，升温，电离平衡向右移动。 【答案】 C
4．下列物质分类组合正确的是( )
强电解质 弱电解质 非电解质 A HBr HF NH3 B FeCl3 HCOOH Cu C H3PO4 BaSO4 H2O D Ca(OH)2 HI C2H5OH 【解析】 B项，Cu既不是电解质也不是非电解质；C项，H3PO4为弱酸(弱电解质)，BaSO4
为强电解质；D项，HI为强电解质。
【答案】 A
5．下列关于弱电解质的说法，正确的是( ) A．弱电解质需要通电才能发生电离 B．醋酸达到电离平衡时，不存在CH3COO＋HC．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质
D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子
【解析】 弱电解质在水分子的作用下即能发生电离，而不需要通电；醋酸达到电离平衡时，存在CH3COOH等都是强电解质。
【答案】 D
6．下列说法中正确的是 ( ) 【导学号：05310106】 A．水能微弱电离生成H，所以严格地说纯水呈微酸性 B．纯水中[H]·[OH]＝Kw，Kw是一常数，不随任何条件改变 C．25 ℃时纯水中[H]·[OH]＝10
－
＋
－
－14
＋
－
＋
－
＋
CH3COOH
CH3COO＋H；共价化合物不一定是弱电解质，例如HCl、H2SO4
－＋
mol·L，稀酸和稀碱溶液中Kw＝[H]·[OH
2－2＋
]≠10
－14
mol·L
H＋OH是一吸热过程，所以升高温度，平衡向电离方向移动，Kw也随之
＋
－
2－2
D．H2O增大
【解析】 水电离出等量的H和OH，水呈中性，A错误；水的离子积常数在一定温度是一个常数，随着温度的升高而增大，B错误；25 ℃时无论是纯水还是稀的酸碱溶液中都有[H]·[OH]＝10
【答案】 D
7．能影响水的电离平衡，并使溶液中[H]＞[OH]的操作是( ) A．向水中投入少量Na2O2 B．将水加热煮沸 C．向水中通入CO2 D．向水中加入食盐晶体
【解析】 加入Na2O2，Na2O2与H2O反应生成NaOH，影响水的电离平衡，使[OH]＞[H]；加热使水的电离平衡右移，[H]＝[OH]；在水中通入CO2，CO2＋H2O
＋
－
＋
－
－
＋
＋
－
＋
－
－14
＋－
mol·L，C错误。
2－2
H2CO3，影响水的
＋
－
电离平衡，使[H]＞[OH]；在水中加入食盐晶体对水的电离平衡无影响，[H]＝[OH]。
【答案】 C
8．(2016·德州高二质检)在约100 ℃的温度下，NaCl稀溶液中[H]为1×10 mol·L
－1
＋
－6
，下列说法正确的是( ) 【导学号：05310107】 A．该溶液中[H]≠[OH] B．Na、Cl促进了水的电离
＋
－
＋
－
C．该NaCl溶液中Kw＝1.0×10
－14
mol·L
2－2
D．在100 ℃时水的电离平衡常数较大
【解析】 在NaCl溶液中存在水的电离平衡：H2O
＋
－
＋
－
＋
H＋OH，升温，平衡向右移
－
－6
＋－
动，平衡常数增大，[H]、[OH]变大，但[H]＝[OH]，KW＝[H]·[OH]＝1.0×10 mol·L
－1
×1.0×10 mol·L＝1.0×10【答案】 D
－6－1－12
mol·L。
2－2
9．(1)现有以下物质：a.NaCl晶体 b．液态SO2
c．液态醋酸 d．汞 e．固体BaSO4 f．稀硫酸 g．酒精(C2H5OH) h．熔融的KNO3 i．NH4Cl晶体
请回答下列问题(用序号)。 ①以上物质能导电的是________；
②以上物质属于电解质的是________，属于强电解质的是________； ③以上物质属于非电解质的是________；
④以上物质除f外溶于水后形成的水溶液能导电的是________，只能在水溶液中导电的电解质是________。
(2)写出下列物质的电离方程式。
①HClO_______________________________________________， ②H2CO3__________________________________________________， ③NaHSO4溶液____________________________________________， ④NaHSO3溶液__________________________________________________， ⑤熔融NaHSO4____________________________________________。
【解析】 (1)能否导电是看其是否存在自由移动的离子或自由电子，电解质和非电解质是依据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电而对化合物进行的分类，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。(2)可发生电离的共价化合物只有在水溶液中，在水分子的作用下才能电离。
【答案】 (1)①d、f、h ②a、c、e、h、i a、e、h、i ③b、g ④a、b、c、h、i c、i
(2)①HClO
＋
＋
H＋ClO ②H2CO3
2－
＋
＋－
H＋HCO3 HCO3
－
＋－－＋
＋CO3
2－
③NaHSO4===Na＋H＋SO4 ④NaHSO3===Na＋HSO3 ⑤NaHSO4===Na＋HSO4
10．在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化。如图所示是其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。
＋－