2014-2015学年山东省聊城四中高三（下）月考化学试卷（2）
一、第Ⅰ卷（选择题共48分）以下每小题只有一个选项符合题意．每小题3分，共16小题． 1．据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可以做烈性炸药．下列叙述正确的是（ ）
A． 金刚石和纳米管互为同分异构体 B． N5和N2互为同素异形体
14
C． C的质子数为14
D． C原子半径比N原子半径小
2．二战期间丹麦科学家玻尔被迫离开德军占领的祖国．为了表明一定要返回祖国的决心，他把自己获得的金质诺贝尔奖章放在盛有王水（浓硝酸与浓盐酸的混合物）的玻璃瓶中留了下来：Au+HNO3+3HCl=AuCl3+NO↑+2H2O；战后玻尔从溶液中提取金，又重新铸成了奖章，下列方法中，你认为不能从溶有黄金的王水中提取金的是（ ） A． 用铁置换 B． 电解其水溶液 C． 先蒸发水分后灼烧固体 D． 过滤
3．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）
A． 利用电池外壳的金属材料
B． 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染 C． 不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品 D． 回收其中石墨电极
4．在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是（ ） A． 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B． 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C． 随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定
D． 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定
5．下列叙述正确的是（ ）
A． 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 B． 氧化剂在反应中失电子
C． 氧化还原反应的本质是化合价发生升降 D． 还原剂在反应中发生还原反应
2﹣﹣2﹣﹣3﹣
6．某溶液含有CO3、HCO3、S、CH3COO、PO4五种阴离子．向上述溶液中加入过量盐酸后，上述阴离子数目会减少的是（ ）
2﹣﹣2﹣﹣2﹣
A． CO3和HCO3 B． CO3，HCO3和S
2﹣﹣2﹣﹣
C． CO3，HCO3，S，CH3COO D． 全部
7．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）
A． Ag，K，NO3，Cl B． Cu，Cl，NO3，OH
2+﹣2﹣﹣2+﹣2﹣+
C． Ca，Cl，CO3，NO3 D． Mg，Cl，SO4，Na
8．下列变化过程中，没有化学键断裂或生成的是（ ） A． 石墨转化为金刚石 B． NaCl晶体溶于水 C． 干冰升华 D． HCl溶于水
9．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（ ） A． 在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈 B． H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体 C． 将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 D． 电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快
10．区别棉花和羊毛最简便的方法是（ ） A． 加稀硫酸水解 B． 浸入水中 C． 加入碘水 D． 火上灼烧闻气味
11．已知铯（Cs）位于元素周期表中第七周期，ⅠA族．试判断下列对于铯的性质的预测中，正确的是（ ）
A． 它只有一种氧化物Cs2O B． 它与水剧烈反应
+
C． Cs具有很强的氧化性 D． CsHCO3受热不易分解
12．两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下放出气体的体积比为1：2，则两份铝片的质量之比为（ ） A． 1：1 B． 2：3 C． 3：2 D． 1：2
13．下列各对物质中，互为同系物的是（ ）
A． CH4、C2H4 B． CH4、C2H5OH C． C2H6、C3H8 D． CH3COOH、C3H8
14．下列化学用语正确的是（ ）
++﹣﹣2+﹣﹣﹣
A． 氮分子的电子式： C． 溴化钠的电子式：
B． 硫原子的结构示意图： D． 水分子的结构式：
15．实验室做化学实验，发生下列事故，处理方法不正确的是（ ） A． 金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭
B． 实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭 C． 皮肤溅上浓H2SO4，立即用大量水冲洗 D． 汞洒落地面，应立即撒上一层硫黄粉
16．下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④Na2O2+H2O（ ）
A． ① B． ② C． ③ D． ④
二、第Ⅱ卷（非选择题共28分）化学1化学2（必修模块）
17．化合物A是一种不稳定的物质，分子组成可以表示为OxFy，10 毫升的A气体可以分解为15毫升的氧气和10毫升的氟气（气体体积均为同温同压下测定）：A的化学式为 ，推断的依据为 、 ．
18．抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．
（1）抗酸药物具有抗酸作用的原因是 ．
（2）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉．
①写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： 、 ．
②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式） ． 19．（11分）（2012?陕西校级学业考试）我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（1）在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的 ，该装置使用的玻璃仪器有 ．
（2）实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl和NH4，实验室鉴定Cl所选用的试剂是 、 ，鉴定另一种杂质离子的方法是 ． （3）碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，其化学反应方程式为 ，请你设计一个简单的实验方案，判断碳酸氢钠晶体受热分解后所得固体中是否仍然含有碳酸氢钠： ．
20．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
3+3+
（1）检验溶液中Fe存在的试剂是 （填写化学式），证明Fe存在的现象是 ．
（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式： ．
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
﹣
+
﹣