第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构（讲学）
课标定位
1. 了解原子是由质子、中子和电子构成的 2. 初步了解原子核外电子是分层排布的。 3. 了解离子形成的过程
4. 知道离子是构成物质的一种粒子；初步了解氯化钠等化合物的形成过程 5. 初步学会分析原子结构示意图
知识梳理
核心知识归纳 1.原子的构成:
(1)原子
(2)在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数 2.核外电子的排布:按能量大小分层排布。
3.原子结构示意图:圆圈表示原子核;圆圈内的数字表示质子数;圆弧表示电子层;圆弧上的数字表示该层上的电子数。
4.离子的形成:原子得到电子,形成阴离子;原子失去电子,形成阳离子。
5.相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12作为基准,其他原子的质量与这一基准相比较所得到的比,
称为这种原子的相对原子质量。其表达式为:Ar=。
知识点一、原子的构成 知识在线 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的,原子核很小,电子在核外较大空间内做高速运动。原子核又是由质子和中子两种粒子构成的。核内的每一个质子带一个单位的正电荷,中子不带电,因此原子核带正电,且带的正电荷数(即核电荷数)与核内质子数相等。核外的每一个电子带一个单位的负电荷,原子核所带的正电与核外电子所带负电电量相等,电性相反,所以整个原子不显电性,核外电子数等于核内的质子数。不同种类的原子,核内质子数不同,核外电子数也不同。
拓展延伸
(1)每个原子中只有一个原子核,核电荷数(即核内质子数)决定原子的种类,所以同一类原子,其核内质子数相同,不同种类的原子,其核内质子数不同。
(2)在原子内部,质子数一定等于电子数,但不一定与中子数相等,如钠原子中质子数为11,中子数为12。
考题再现 【考题示例】
下列关于原子结构的说法中,错误的是( )
A.构成原子核不可缺少的粒子是质子 B.原子核都是由质子和中子构成的 C.核电荷数一定等于质子数或核外电子数 D.任何原子中的质子数一定等于中子数 【答案】B、D
【解析】绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的,但普通氢原子的原子核内没有中子,只有质子,故A正确,B错误;在同一原子中,核电荷数一定等于质子数或核外电子数,但不一定等于中子数,故C正确,D错误。
知识点2、原子核外电子的分层排布 知识在线 1、原子结构示意图
2、核外电子排布规律：
①核外电子围绕原子核高速运动且分层排布，离核越远能量越高。 ②1-20号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为2、8、8。
3、原子的核外电子与元素化学性质的关系：当最外层电子数为8个时（只有一个电子层时，电子数为2个），原子很难得失电子，化学性质稳定，称为稳定结构。
①最外层电子数少于4个的原子（大多数金属元素原子），易失去最外层电子达到稳定结构； ②最外层电子数大于4个的原子（大多数非金属元素原子），易得到电子而达到稳定结构。 ③稀有气体元素的原子，都是属于8电子的稳定结构（He最外层电子数为2）。
知识拓展 1、电子排布时先排满里层，再排外层。
2、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。 3、元素的种类是由该元素原子的质子数决定的。
考题再现 【考题示例】
右图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是
A．X是非金属元素 B．X的最外层电子数为8 C．该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构 【答案】C
【解析】A、X是金属元素，错误；B、X的最外层电子数为1，错误；C、最外层电子数是8的结构是相对稳定结构，正确；D、该粒子可表示为X+，错误。故选C.
D．该粒子可表示为X-
知识点3、离子 知识在线 1.概念:带电荷的原子叫做离子。 2.分类:
离子
拓展延伸