前言
我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！
这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。 因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。 后序中有提到一些关于学习的建议。
第2课时 教学设计
三维目标 知识与技能
１.应用电子转移的观点进一步理解氧化还原反应。
2.应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系。
3.认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。 过程与方法
１.经过对氧化还原反应探究的过程，理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。 2.能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。 情感、态度与价值观
１.发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原反应的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
2.树立辩证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。 教学重点
1.氧化还原反应的实质 2.氧化剂、还原剂 教学难点
1.氧化还原反应的实质
2.培养探究能力、思维能力、归纳能力 教具准备
多媒体课件、投影仪 教学过程 导入新课 【投影】
１.什么叫氧化反应？什么叫还原反应？
生：氧化反应：元素化合价升高的反应。 还原反应：元素化合价降低的反应。
2.请判断下表中的反应是不是氧化还原反应，分析反应前后元素化合价的变化。 氧化还原反应方程式 CuO+H2 Fe2O3+3CO 2Na+Cl2 H2+Cl2 △ 编号 （1） （2） （3） （4） 得氧、失氧 化合价变化 是否属于氧化还原反应 Cu+H2O 2Fe+3CO2 2NaCl 2HCl 高温 点燃 点燃 生：（1）和（２）是物质得氧、失氧的化学反应，反应前后元素化合价发生了变化，是氧化还原反应。（3）和（4）反应中没有氧的得失，但反应前后元素化合价发生了变化,也是氧化还原反应。 师：（3）和（4）也是氧化还原反应，那么，反应前后元素化合价的变化与电子得失又是什么关系？这就要从微观的角度上认识氧化还原反应。 推进新课
师：请同学们写出H、O、Ne、Na、Mg、Cl、Ar原子结构示意简图。 生：
１.化合物NaCl的形成过程
师：请大家看书P36：让学生回答化合物NaCl的形成过程。
生：钠原子最外层有一个电子，在化学反应中易失去一个电子达到像氖原子电子层的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得一个电子达到像氩原子电子层的稳定结构，钠原子把一个电子先给了氯原子，从而使Na原子变为Na+,Cl原子变为Cl-,Na+和Cl-相互作用形成NaCl。 [投影]NaCl的形成过程（见下图）。
氯化钠形成示意图
2.化合物HCl的形成过程
师：请大家看书P36~37：提问学生回答化合物HCl的形成过程。
生：氢原子最外层为一个电子，因最外层是K层，希望获得一个电子变为稳定结构，氯原子最外层为7个电子，同样希望获得一个电子达到稳定结构，但二者争夺电子能力相差不大，都未能将对方的电子夺取过来，只好各拿出一个电子组成一对电子，这对电子为两个原子共有，所以氢原子和氯原子是靠共用电子对形成氯化氢分子的。但由于氯原子吸引电子能力强，电子对偏向于氯原子，偏离氢原子，从而使氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性。 [投影]HCl分子的形成过程。
学生讨论：在化合物中，化合价是如何确定的？ ［投影］请学生填写下表： 化合物 NaCl HCl 正价 负价 价数 一个原子得失电子数目 一个原子与其他原子共用电子对数目 标出化合价 ?1?1失电子，电子显正价 得电子，电子显负价 电子对偏离，显正价 电子对偏向，显负价 NaCl HCl ?1?1 [知识拓展]
师：元素的化合价变化与电子得失或电子对偏移有什么关系？
生：在氧化还原反应中，得电子（或电子对偏向）表现为所含元素化合价降低，失电子（或电子对偏离）表现为所含元素化合价升高。 师：氧化还原反应的实质是什么？
生：氧化还原反应的实质是电子发生转移（电子的得失或电子对偏移）。 师：根据元素的化合价变化与电子得失或电子对偏移的关系，从电子得失的角度分析什么是氧化反应、