第三节 氧化还原反应 第一课时 【教学目的】： 1． 巩固“四种基本反应类型”、“氧化反应和还原反应”的知识。 2． 学会从化合价升降和电子转移的观点熟练地判断和分析氧化还原反应，并理解其实质。 3．学会用“双线桥法”表示氧化还原反应。 【教学重点】： 1． 从化合价升降和电子转移的观点熟练地判断和分析氧化还原反应，并理解其实质。 2．“双线桥法”表示氧化还原反应。 【教学方法】： 启发式讲述法 【教学过程】 【提问】在初中我们将化学反应分为四大基本反应类型，即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，那么，这四大基本反应的概念是什么？能否分别以四种基本反应类型制取CO2？ 【副板书】反应类型 表达式 实例 化合反应 A + B = AB C + O2 = CO2 分解反应 AB = A + B CaCO3 = CaO + CO2↑ 置换反应 AB + C = A + CB C + 2CuO = 2Cu + CO2↑ 复分解反应 AB + CD = AD + CB CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 【提问】反应CuO + CO = Cu + CO2 属于哪种基本反应类型呢？ 【讲解】基本反应类型这种分类方法有一定的局限性，不能包括所有的反应。 我们在初中里还学过另外一种分类方法，就是根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。 【讨论】C + O2 = CO2 2CuO + C = 2Cu + CO2 CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 从氧化反应、还原反应的角度来分，分别属于什么反应？ ★那么Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 属于哪一种呢？ 【结论】氧化反应和还原反应是同时发生的，是合为一体的，有氧化就一定有还原。称为氧化还原反应。 【板书】第三节 氧化还原反应 - 1 - 一、氧化还原反应 1、 得失氧的情况 氧化反应：得到氧的反应。 还原反应：失去氧的反应。 氧化还原反应：反应中物质有得失氧的化学反应（有局限性）。 【讲解】那么氧化还原反应一定要有氧参加吗？ 【讨论】下列三个反应，分析一下元素化合价的变化，找出有什么共同点： ①CuO + H2 = Cu + H2O ②2CuO + C = 2Cu + CO2 ③Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 【分析】标出三个化学方程式中所有元素在反应前后的化合价， 被氧化的 被还原的 化合价↑的元素 化合价↓的元素 反应①： H2 CuO H Cu 反应②： C CuO C Cu 反应③： Zn H 【讲解】物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。有元素化合价升降的化学反应，叫氧化还原反应。这样是用化合价升降的观点来分析氧化还原反应，氧化还原反应不一定要有氧参加了。 【板书】2、从化合价分析：（从特征上分析） 氧化反应：化合价升高的反应。 还原反应：化合价降低的反应。 氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应。 【提问】我们已经知道了有化合价升降的反应是氧化还原反应。那么为什么会有化合价升降呢？化合价升降的本质是什么呢？ 【讲述】化合价的升降与电子转移有着密切的关系，而电子的转移与原子核外电子的排布，特别是最外层的电子