微型实验方案和流程分析
1.已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸,157 ℃升华,170 ℃以上分解可放出CO2和CO;可与酸性KMnO4溶液反应;其钠盐易溶于水,钙盐难溶于水。下列说法正确的是( D )
A.草酸受热产生的气体,用足量的NaOH溶液充分吸收后,可收集得到纯净的CO
B.草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜,若出现黑色变红色现象,则说明产生的气体中一定有CO
C.草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中,若能产生白色浑浊现象,则说明产生的气体中一定有CO2
D.H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2Mn+ 6H+
2Mn2++10CO2↑+8H2O
解析:草酸受热产生的气体,用足量的NaOH溶液充分吸收后,收集到的CO还含有水蒸气,不可能得到纯净的CO,选项A错误;草酸能被酸性高锰酸钾氧化,自身具有还原性,可以还原灼热的氧化铜,所以出现黑色变红色现象,不能说明产生的气体中一定有CO,选项B错误;草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中,产生白色浑浊现象,还可能是草酸与氢氧化钙反应生成草酸钙沉淀,不能说明产生的气体中一定有CO2,选项C错误;草酸与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为5H2C2O4+2Mn+6H+
2Mn2++10CO2↑+8H2O,选项D正确。
2.硫酸铵无色结晶或白色颗粒,无气味,溶于水,不溶于乙醇和丙酮。硫酸铵在一定温度下分解的化学方程式为 3(NH4)2SO4+4NH3↑+6H2O。下列说法不正确的是( C )
A.将分解产生的混合气体用水充分吸收,生成物中 n[(NH4)2SO3]∶n(NH4HSO3)=1∶2
B.将分解产生的混合气体通入BaCl2溶液中,能产生白色沉淀 C.将分解产生的混合气体用足量的浓硫酸充分吸收后,可以收集到纯净的N2
D.将分解产生的混合气体通入酸性K2Cr2O7溶液中,涉及氧化还原反应的离子方程式为Cr2
+3SO2+2H+
2Cr3++3S
+H2O
3SO2↑+N2↑
解析:3 mol SO2和4 mol NH3溶于水,发生反应:3SO2+4NH3+3H2O(NH4)2SO3+2NH4HSO3,故A正确;由A选项可知,分解产生的气体通入水中可以生成亚硫酸铵,亚硫酸铵可以与氯化钡溶液反应生成白色的
BaSO3沉淀,故B正确;浓硫酸不能吸收SO2,故收集到的气体中含有SO2和N2,C项不正确;酸性K2Cr2O7溶液有强氧化性,而SO2有还原性,两者可发生氧化还原反应:Cr23.已知:①CuCl2+Cu②2CuCl2+4KSCN很快;
③(SCN)2,拟卤素,化学性质和氯气相似。
+3SO2+2H+
2Cr3++3S
+H2O,故D正确。
2CuCl↓(白色)——该反应速率很慢;
2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl——该反应速率
Cu(过量)与FeCl3溶液反应,静置后取上层清液,小明将KSCN溶液滴加到混合液中,他观察到瞬间产生白色沉淀,局部出现红色;振荡试管,红色又迅速褪去。请你判断下列说法正确的是( D ) A.白色沉淀是CuCl,是溶液中的CuCl2与Cu反应生成
B.红色物质是Fe(SCN)3,主要原因是溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+
C.红色迅速褪去的原因是振荡溶液时(SCN)2把 Fe(SCN)3漂白了 D.用KSCN溶液检验Fe3+时,Cu2+存在会产生干扰
解析:Cu(过量)与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2溶液,将KSCN溶液滴加到混合液中,观察到瞬间产生白色沉淀,根据题意分析可知,不可能为CuCl白色沉淀,只能是CuSCN白色沉淀,A错误;据已知②反应可知,反应生成了(SCN)2,(SCN)2把Fe2+氧化为Fe3+,导致溶液局部出现红色,B错误;(SCN)2与氯气性质相似,其水溶液具有漂白性,但是(SCN)2能漂白有机色质,不能漂白无机物,C错误;Cu2+会与SCN-反应生成CuSCN白色沉淀,干扰Fe3+的检验,D正确。
4.分析硫铁矿FeS2的含量(不考虑杂质的反应,所加试剂均足量),某研究性小组设计了如下四种实验方案: ①FeS2②FeS2③FeS2④FeS2气体气体溶液溶液溶液溶液沉淀溶液用标准NaOH溶液滴定 沉淀称重 称重 用标准KMnO4溶液滴定 下列有关说法不正确的是( D )