11. 下列物质中，分子之间不存在氢键的有
A. H2O2 B. C2H5OH C. H3BO3 D. CH3CHO 三、简答题
1. 以汞的卤化物HgX2为例说明离子的相互极化作用对物质颜色、水溶性、热稳定性的影响。
2. 写出第二周期所有元素同核双原子分子的分子轨道表示式，并判断分子的稳定性和磁性高低。
第2章补充练习 原子结构与元素周期律
一、选择题
（ ）04．在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是
A. 3,2,+1,+1/2 B. 2,1,+1,-1/2 C. 3,1 0,-1/2 D. 3,1,-1,-1/2 （ ）05．第四周期元素原子中未成对电子数最多可达
A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 （ ）06．下列叙述中正确的是
A. 因为p轨道是“8”字形,所以P电子走“8”字型 B. 主量子数为2时，有2s,2p两个轨道 C. 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D. 电子云是波函数|ψ|2在空间分布的图像
（ ）07．基态原子的第五电子层只有二个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为 A. 8个 B. 18个 C. 8-18个 D. 8-32个 （ ）08．主量子数n=4能层的亚层数是 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
（ ）09．某金属M2+离子的第三层中有15个电子，该金属的名称是
A. Fe B. Mn C. Co D. Ni （ ）10．3d电子的径向分布函数图有
A. 1个峰 B. 2个峰 C. 3个峰 D. 4个峰 （ ）11．下列元素中，原子半径最接近的一组是
A. Ne,Ar,Kr,Xe B. Mg,Ca,Sr,Ba C. B,C,N,O D. Cr,Mn,Fe,Co （ ）12．按原子半径由大到小排列，顺序正确的是
A. Mg B Si B. Si Mg B C. Mg Si B D. B Si Mg （ ）13．量子力学的一个轨道是
A. 与玻尔理论中的原子轨道等同 B. 指n具有一定数值时的一个波函数
C. 指n、l具有一定数值时的一个波函数 D. 指n、l、m具有一定数值时的一个波函数 （ ）14．下列基态原子的电子构型中正确的是
A. 3d94s2 B. 3d44s2 C. 4d105s0 D. 4d85s2 （ ）15．18电子构型的阳离子在周期表中的位置是
A. s和p区 B. p和d区 C. p和ds区 D. p,d和ds区 （ ）16．具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是 A. ns2np3 B. ns2np4 C. ns2np5 D. ns2np6. （ ）17．下列基态原子中，含有三个未成对电子的是 A. Al B. Si C. Fe D. V
（ ）18．下列各对元素中，第一电离能大小次序不正确的是 A. Mg A. Na Mg Al B. B C N C. Si P As D. He Ne Ar （ ）20．第二电离能最大的元素所具有的电子结构是 A. ls2 B. ls22s1 C. ls22s2 D. ls22s22p1 （ ）21．下列元素基态原子的第三电离能最大的是 A. B B. C C . Be D. Li （ ）22．某元素基态原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，其原子序数为 A. 24 B. 25 C. 26 D. 27 （ ）26．下列各组元素按电负性大小排列正确的是 A. F>N>O B. O>Cl>F C. As>P>H D. Cl>S>As （ ）28．下列各对元素中，第一电子亲合能大小排列正确的是 A. O>S B. F A. 普朗克（Planck） B. 爱因斯坦（Einstein） C. 吉阿克（Giaque） D.薛定谔（Schrodinger） （ ）31．某原子的符号为13967M，由此知道 A. 该原子核中有139个质子 B. 它有139个电子 C. 核中有72个中子 D. 它的原子量为67 （ ）32．玻尔原子理论的贡献在于 A. 证明了电子在原子核外的圆形轨道上运动 C. 解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系 B. 计算出原子的电离能，与实验值非常接近 D. 应用了量子力学的概念和方法 （ ）33．当电子由K能层转移到L能层时，伴随发生的现象是 A. 吸收能量 B. 发射一个β粒子 C. 发射X射线 D. 发射γ射线 （ ）35．某原子轨道用波函数表示时，下列表示中正确的是 A. ψn B. ψn,l C. ψn,l,m D. ψ n,l,m,ms （ ）36．多电子原子中电子的能量决定于 A. 主量子数n B. n和副量子数l C. n，l和磁量子数m D. l及自旋量子数ms （ ）37．下列几种元素中原子半径值最大的是 A. Ca B. Si C. V D. S （ ）38．下列四种量子数的组合中合理的是 A. （4，2，0，-1/2） B. （2，2，0，+1/2） C. （3，1，2，+1/2） D. （2，0，1，1） （ ）39．原子序数为29的元素，其原子核外电子排布应是 A. [Ar]3d94s2 B. [Ar]3d104s2 C. [Ar]3d104s1 D. [Kr]4d105s1 （ ）40．在C、Cr、Ag、Pb基态原子中，未成对的电子数依次是 A. 2，1，1，2， B. 2，1，4，1， C. 2，6，1，2 D. 2，6，1，4 （ ）41．下列各种电子构型中，不属于原子激发态的是 A. 1s22s22p63s2 B. 1s22s22p63s13p1 C. 1s22s22p43s1 D. 1s22s22p63d1 （ ）42．对于一个3d电子来说，下列量子数表示不合理的是 A. 3,2，1，+1/2 B. 3，2，0，-1/2 C. 3，2，-1，-1/2 D. 3，2，-3，+1/2 （ ）43．下列电子构型中，不属于基态原子电子构型的是 A. [Ne]3s23p5 B. [Ar]3d3 C. [Ar]3d104s1 D. [Kr]4d10 （ ）44．铁原子的电子构型是[Ar]4s23d6,在轨道图中未配对的电子数是 A. 0 B. 2 C. 4 D. 6 （ ）45．最高能级组电子构型为4d105s1的元素，其原子序数为 A. 19 B. 29 C. 37 D. 47 （ ）46．下面列出了四种元素的原子序数，指出其原子最外层电子数最多的是 A. 2 B. 15 C. 38 D. 42 二、填空题 1．用合理的量子数表示：3d能级 ；2pz 原子轨道 ； 4s1电子 。 2．4p亚层中轨道的主量子数为 ，角量子数为 ,该亚层的轨道最多可以有 种空间取向，最多可容纳 个电子。 3．某原子轨道的径向分布如右图所示，若该轨 D（r） 道的主量子数为4，则其角量子数l= 。 4．第四周期元素中，4p轨道半充满的是 ，3d轨道半充满的是 ,价层中s电子数与d电子数相同的是 。 5．某元素在氪之前，该元素的原子失去二个电子后的离子在角量子数为2的轨道中有一个单电子，若只失去一个电子，则离子的轨道中没有单电子。该元素的符号为 ，其基态原子核外电子排布为 ，该元素在 区，第 族。 6．A原子的M层比B原子的M层少4个电子，B原子的N层比A原子的N层多5个电子。则A的元素符号为 ，B的元素符号为 , A与B的单质在酸性溶液中反应得到的二种化合物为 。 三、计算和判断题 1.给出下列元素的原子序数和元素名称，并写出元素原子的电子排布式。 ⑴第三个稀有气体；⑵第四周期的第六个过渡元素；⑶电负性最大的元素；⑷4p半充满的元素。 2.有A,B,C,D,E,F六种元素,按下列条件推出各元素在周期表中的位置、元素符号,给出各元素价电子构型。 （1）A，B，C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。 （2）D，E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E的单质为固体。 （3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。 3.由下列元素在周期表中的位置，给出元素名称、元素符号及其价层电子构型。 （1）第四周期第VIB族；（2）第五周期第IB族；（3）第五周期第IVA族；（4）第四周期第VIIA族。 4．满足下列条件之一的是哪一族或哪一种元素？ （1）最外层有3个p电子；（2）某元素的n=4,l=0的轨道上有2个电子，n=3,l=2的轨道上有6个电子； （3）次外层d轨道为全充满，最外层有5个p电子的元素； （4）某元素+2价离子与氩原子的电子层结构相同；（5）某元素-1价离子与氪原子的电子层结构相同。